在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A．Mg2＋、Ca2＋、HCO3—、Cl－                  B．Na＋、AlO2—、Cl－、SO42—

C．K＋、Fe2＋、SO42—、Br－                    D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO3—

 

C

解析:離子間若能發(fā)生反應(yīng)則不能大量共存，反之可以大量共存。在強酸性溶液中HCO3—會生成CO2，AlO2—會生成氫氧化鋁沉淀，在酸性溶液中NO3—能氧化Fe2＋，所以正確的答案是C。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原予序數(shù)依次增大．C與E同主族，D、E、F同周期．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等．A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的兩種化合物在常溫下均為液態(tài)；A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．D的最高價氧化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置是
 
．
（2）寫出D的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．化合物甲由D、F兩種元素組成，它的水溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）B與F兩種元素形成的一種化合物乙中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則乙的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）為了除去化合物丙（A2EC4）稀溶液中混有的A2EC3，常采用A2C2作氧化劑，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：學(xué)習(xí)周報　化學(xué)　人教課標(biāo)高二版(選修4)　2009－2010學(xué)年　第12期　總第168期 人教課標(biāo)版(選修4) 題型：022

硫化物據(jù)其溶解性可以分三類：①易溶于水的有K2S、(NH4)2S等；②易溶于非氧化性強酸、不溶于水的有FeS、ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性強酸，如HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而HgS只能溶于王水(硝酸與鹽酸的混合液)．氫硫酸溶液中存在下列平衡：

H2SH+＋HS－，HS－H+＋S2－．

(1)將硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是________．

(2)難溶電解質(zhì)在水溶液里存在著溶解平衡，在常溫下，溶液中各離子濃度其系數(shù)次方的乘積在一定溫度下是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度積(Ksp)．溶液中各離子濃度(其系數(shù)次方)的乘積大于溶度積時則出現(xiàn)沉淀；反之沉淀溶解．已知在常溫下，FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S飽和溶液中c(H+)與c(S2－)之間存在如下關(guān)系：[c(H+)]2·c(S2－)＝1.0×10－22．在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)為1 mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是


  1. A.
    強酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、數(shù)學(xué)公式
  2. B.
    含有0.1mol?L-1HCO3-的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3-
  3. C.
    含有0.1mol?L-1Cu2+的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-
  4. D.
    室溫下，pH=14的溶液中：Na+、K+、NO3+、數(shù)學(xué)公式

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇模擬題 題型：單選題

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是
[     ]
A．強酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
B．含有0．1mol·L-1HCO3-的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3-
C．含有0．1mol·L-1Cu2+的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-
D．室溫下，pH=14的溶液中：Na+、K+、NO3-、CO32-

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