在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）=3C（g）．反應(yīng)2min后，A的濃度從開始時(shí)的1.0mol?L-1降到0.8mol?L-1．已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2mol?L-1．
求：
（1）2min末B、C的濃度．
（2）以單位時(shí)間內(nèi)A的濃度的減小來表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率．
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合三段式列式計(jì)算，
                A（g）+2B（g）=3C（g）
起始量（mo/L）   1.0    1.2     0
變化量（mol/L）  0.2    0.4     0.6
2min后（mol/L）  0.8    0.8      0.6
反應(yīng)速率V=
△c
△t
計(jì)算；
解答： 解：A（g）+2B（g）=3C（g） 
起始量（mo/L）   1.0    1.2     0
變化量（mol/L）  0.2    0.4     0.6
2min后（mol/L）  0.8    0.8      0.6
（1）2min末B的濃度為0.8mol/L、C的濃度為0.6mol/L；
答：B的濃度為0.8mol/L、C的濃度為0.6mol/L；
（3）以單位時(shí)間內(nèi)A的濃度的減小來表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率=
0.2mol/L
2min
0.1mol/L?min；
答：以單位時(shí)間內(nèi)A的濃度的減小來表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.1mol/L?min；
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算應(yīng)用，主要是實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C、苯酚鈉溶液中通人少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-
D、過氧化氫溶液滴入硫酸酸化的碘化鉀溶液中：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、陰極射線、α-粒子散射現(xiàn)象及布朗運(yùn)動(dòng)的發(fā)現(xiàn)都對原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了貢獻(xiàn)
B、纖維素、PLA、纖維二糖、天然油脂、硝化纖維等都是高分子化合物
C、高容量儲(chǔ)氫材料的研制是推廣應(yīng)用氫氧燃料電池的關(guān)鍵問題之一
D、硫、白磷、臭氧、碳-60、氬、水等物質(zhì)固態(tài)時(shí)都是分子晶體，分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．

（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）若試劑1是NaOH溶液．X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
②某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的，工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉（NaNO2）為原料制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，化合物A只含兩種元素，其中一種為金屬單質(zhì)E中的元素，且A中金屬元素與另外元素的質(zhì)量比為9：l6．化合物I常溫下為液態(tài)，A在一定條件下能與I反應(yīng)生成B和C．已知J、K為非金屬單質(zhì)，C為白色膠狀沉淀．B、F為刺激性氣體，且F能使品紅溶液褪色；H和L為常見化工產(chǎn)品．H的濃溶液與K加熱能生成F和無色無味氣體M（圖中反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去）．

試回答下列問題：
（1）寫出A、M的化學(xué)式：A
 
、M
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 
，反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
，
（3）寫出E→D反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用核磁共振技術(shù)測定有機(jī)物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰值（信號）可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目．
（1）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值（信號）只有一個(gè)的是
 
．
A．CH3CH3      B．CH3COOH     C．CH3COOCH3       D．CH3OCH3
（2）化合物A的分子式是C3H6O，A的核磁共振氫譜圖如右圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
（3）用核磁共振氫譜的方法來研究C2H4Br2的結(jié)構(gòu)，簡要說明根據(jù)核磁共振氫譜的結(jié)果來確定C2H4Br2分子結(jié)構(gòu)的方法是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O
 

（2）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素．測定人體血液中鈣元素
的含量常用到如下兩個(gè)反應(yīng)：
①CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4
②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O
上述反應(yīng)②的還原劑是
 
；氧化產(chǎn)物
 
；若收集到44.8L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2時(shí)，消耗氧化劑
 
 mol，有
 
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B兩個(gè)容器，A容器保持體積不變，B容器有一活塞可上下滑動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在一定溫度下，將體積比為2：1的等量SO2和O2充入初始體積相同的A、B兩容器進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），試用“＞、＜、=”符號填寫下列空白．
（1）反應(yīng)開始時(shí)生成SO3的速率VA
 
VB，反應(yīng)進(jìn)行中生成SO3的速率VA
 
VB；
（2）達(dá)平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率αA
 
αB，兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)PA
 
PB；
（3）達(dá)平衡后，向容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)將
 
，B容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)將
 
（填“增大、減小或不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取A、B兩份物質(zhì)的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL，分別向其中通入一定量的CO2后，再分別稀釋到100mL，在稀釋后的溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度0.15mol/L
B、A曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，此時(shí)用酚酞作指示劑，溶液顏色變化時(shí)消耗鹽酸的體積為75mL
C、B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3且物質(zhì)的量之比為1：1
D、B曲線表明原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的最大體積為33.6 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

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同步練習(xí)冊答案