Question

（1）用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O

 

（2）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素．測定人體血液中鈣元素
的含量常用到如下兩個反應(yīng)：
①CaC₂O₄+H₂SO₄=H₂C₂O₄+CaSO₄
②2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
上述反應(yīng)②的還原劑是

 

；氧化產(chǎn)物

 

；若收集到44.8L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO₂時，消耗氧化劑

 

 mol，有

 

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，轉(zhuǎn)移5e^-；
（2）2KMnO₄+5H₂CO₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高，以此解答．

解答： 解：（1）KIO₃+6HI═KI+3I₂↑+3H₂O中，I元素的化合價由+5價降低為0，I元素的化合價由-1價升高為0，轉(zhuǎn)移5e^-，單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高，則H₂C₂O₄為還原劑，被氧化，所以CO₂為氧化產(chǎn)物，由反應(yīng)可知，消耗2mol氧化劑時生成10mol氣體，則收集到44.8L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO₂時，消耗氧化劑為

44.8L

22.4L/mol

×

2

10

=0.4mol，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol×（7-2）=2mol，
故答案為：H₂C₂O₄；CO₂；0.4；2．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子、計算的考查，題目難度不大．