Question

在容積為2L的恒容的密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM（g）+bN（g）?cQ（g）．氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是（　�。�

• A、該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=

  25

  4

• B、該反應(yīng)前5min的平均速率：v（N）=0.002mol?L^-1?min^-1
• C、在5min時(shí)，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
• D、若開始時(shí)向容器中充入2mol M和1mol N，達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)小于50%

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：根據(jù)物質(zhì)物質(zhì)的量的變化判斷a、b、c數(shù)值，判斷各選項(xiàng)；
A．利用化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)；
B．利用前5min的N濃度變化計(jì)算N化學(xué)反應(yīng)速率；
C．根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)判斷；
D．根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素判斷．

解答： 解：△n（M）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，△n（N）=0.4mol-0.2mol=0.2mol，△n（Q）=0.2mol，所以a：b：c=2：1：1，化學(xué)方程式為2M（g）+N（g）?Q（g），
A．平衡時(shí)，c（M）=

0.4mol

2L

=0.2mol/L，c（N）=c（Q）=

0.2mol

2L

=0.1mol/L，K=

c(Q)

c2(M)?c(N)

=

0.1

0．22?0.1

=25，故A錯(cuò)誤；
B．v（N）=

△n(N)

V?△t

=

0.2mol

2L?5min

=0.02mol?L^-1?min^-1，故B錯(cuò)誤；
C．向體系中充入少量He，化學(xué)平衡不移動(dòng)，即v（正）=v（逆），故C錯(cuò)誤；
D．在該條件下，M的體積分?jǐn)?shù)為：

0.2mol

0.2mol+0.1mol+0.1mol

×100%=50%，由于該反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后氣體體積，充入比原反應(yīng)更多的反應(yīng)物時(shí)，可逆反應(yīng)進(jìn)行程度比原平衡大，所以M的體積分?jǐn)?shù)小于50%，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等，難度不大，注意掌握平衡移動(dòng)原理．