19．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b電極附近溶液呈紅色．下列說法正確的是（　�。�
A．X是負(fù)極，Y是正極B．Pt是陰極，Cu是陽極
C．CuSO4溶液的pH逐漸減小D．CuSO4溶液的pH不變

分析 a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成，則b是陰極、a是陽極，所以Y是負(fù)極、X是正極，Cu是陰極，電解時，硫酸銅溶液中陽極上氫氧根離子失電子、陰極上銅離子得電子，據(jù)此分析解答．

解答 解：a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成，則b是陰極、a是陽極，所以Y是負(fù)極、X是正極，Cu是陰極，Pt為陽極，
A．通過以上分析知，Y是負(fù)極、X是正極，故A錯誤；
B．通過以上分析知，Cu是陰極，Pt為陽極，故B錯誤；
C．電解過程中CuSO4溶液里，陽極上氫氧根離子失電子，陽極附近同時生成氫離子，所以CuSO4溶液的pH逐漸減小，故C正確；
D．電解過程中CuSO4溶液里，陽極上氫氧根離子失電子，陽極附近同時生成氫離子，所以CuSO4溶液的pH逐漸減小，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了電解原理，明確各個電極上放電的離子是解本題關(guān)鍵，根據(jù)各個電極上發(fā)生的反應(yīng)來分析即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．A和B是前三周期的元素，它們的離子A2+和B3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＞BB．原子序數(shù)：A＞B
C．離子半徑：A2+＜B3+D．質(zhì)量數(shù)：A＞B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
①46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
②常溫下，4g CH4含有NA個C-H共價鍵
③10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L SO3含有的分子數(shù)為0.25NA
⑤25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA
⑥0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)目小于0.1NA
⑦1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA．
A．③⑥⑦B．①②⑤C．②④⑥D．①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g+2H2O （l）△H=-704 KJ/mol．
（2）銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用．現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl2•2H2O，含氯化亞鐵雜質(zhì)）制取純凈的CuCl2•2H2O．先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見表
金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.06.7
請回答下列問題：
①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪種好？H2O2好，不引入雜質(zhì)離子；該反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
②溶液II中除Cu2+外，還有Fe3+金屬離子，如何檢驗(yàn)其存在取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液．變?yōu)檠t色，則說明有Fe3+，若溶液不變?yōu)檠t色則說明沒有Fe3+．
③物質(zhì)Y不能為下列的ef
a．CuO  b．Cu（OH）2  c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3 e．CaO   f．NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是碳酸鈣溶解，產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還一定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，有一種陽離子不能確定其是否存在，若要用實(shí)驗(yàn)證明該離子一定不存在，其最合理的化學(xué)方法是取少量溶液與試管中，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，則說明溶液中無Fe3+．．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①中生成氣體A：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
②生成沉淀I：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（Ⅰ）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ•mol-1
 C（石墨）+CO2 （g）═2CO（g）△H2=+172kJ•mol-1
寫出以赤鐵礦和石墨為原料高爐煉鐵的熱化學(xué)方程式2Fe2O3（s）+3C（石墨）=4Fe（s）+3CO2（g）△H=462KJ/mol．
②利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO/O2燃料電池（以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液），寫出該電池的負(fù)極反式CO+H2O-2e-=CO2+2H+．
（Ⅱ）利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N 處；若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱
為犧牲陽極的陰極保護(hù)法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
A．碘升華B．NaOH熔化C．NaHSO4溶于水D．酒精溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．50mL18.4mol．L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
B．某密閉容器盛有0.1molNA和0.3molH2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
C．若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，則其中的氧原子數(shù)為2NA
D．常溫下1L0.1mol．L-1NH4NO3溶液中的氫原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．X、Y、Z、W四種化合物均由常見元素組成，其中X含有四種元素，Y、Z含有三種元素，X、Y、Z均含有鈉元素，W為無色無味氣體．這四種化合物具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．請回答：
（1）W的化學(xué)式是CO2．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+OH-=H2O+CO32-．
（3）X加熱生成Z的化學(xué)方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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