Question

10．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
①46g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3N_A
②常溫下，4g CH₄含有N_A個C-H共價鍵
③10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
④標準狀況下，5.6L SO₃含有的分子數(shù)為0.25N_A
⑤25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH^-的數(shù)目為0.01N_A
⑥0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-數(shù)目小于0.1N_A
⑦1mol Na₂O₂與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A．

• A． ③⑥⑦
• B． ①②⑤
• C． ②④⑥
• D． ①②④⑤

Answer 1

分析 ①NO₂和N₂O₄的最簡式相同為NO₂，計算46g NO₂中所含原子數(shù)；
②求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含4molC-H鍵來分析；
③由于硫酸濃度越大，硫酸的密度越大，則10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%；
④標準狀況下，三氧化硫為固體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其的物質(zhì)的量；
⑤次氯酸鈉溶液中的氫氧根離子是水電離的，據(jù)此計算出1L該溶液中含有的氫氧根離子數(shù)目；
⑥過氧化鈉中氧元素為-1價，1mol Na₂O₂與水完全反應生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子；
⑦2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每生成1molO₂時反應中轉(zhuǎn)移的電子為2mol．

解答 解：①NO₂和N₂O₄的最簡式相同為NO₂，計算46g NO₂中所含原子數(shù)=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×N_A=3N_A，故①正確；
②4g CH₄物質(zhì)的量為0.25mol，分子中含C-H共價鍵4×0.25×N_A=N_A個，故②正確；
③10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀釋后H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)大于9.8%，故③錯誤；
④標準狀況下，5.6L三氧化硫的物質(zhì)的量不是0.25mol，故④錯誤；
⑤25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.01mol，溶液中氫氧根離子是水電離的，所以水電離出的OH^-的數(shù)目為0.01N_A，故⑤正確；
⑥溶液的體積不確定，無法求出碳酸根的個數(shù)，故⑥錯誤；
⑦2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，每生成1molO₂時2molNa₂O₂與水完反應中轉(zhuǎn)移的電子為2N_A，故⑦錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．