20．已知乙酸與乙酸乙酯的混合物中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%，則含O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A．42%B．44%C．51%D．91.9%

分析 乙酸乙酯為C4H8O2，乙酸為C2H4O2，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，根據(jù)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算混合物中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而計(jì)算氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：乙酸乙酯為C4H8O2，乙酸為C2H4O2，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%×6=42%，故混合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-7%-42%=51%，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)各成分的化學(xué)式得出C、H的固定組成，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)利用定組成的方法來解答混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．有機(jī)物A為烴類化合物，質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為70，其相關(guān)反應(yīng)如下圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰．

請(qǐng)回答：
（1）D的分子式為C5H10O；
（2）B中所含官能團(tuán)的名稱為溴原子；
（3）Ⅲ的反應(yīng)類型為a、b（填字母序號(hào)）；
a．還原反應(yīng)      b．加成反應(yīng)       c．氧化反應(yīng)       d．消去反應(yīng)
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ⅰ：CH3-CH（CH3）-CH2-CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH（CH3）-CH=CH2+NaBr+H2O；
Ⅱ：；
C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）A的同分異構(gòu)體中有一對(duì)互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)-CH3，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．關(guān)于苯分子的說法正確的是（　�。�
A．分子中共含有6個(gè)極性鍵B．分子中不含非極性鍵
C．分子中只含σ鍵D．分子中含有π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．松節(jié)油是生產(chǎn)高級(jí)香料的重要原料，是綠色可再生資源．
（1）月桂烯是松節(jié)油中的常見組分，月桂烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為   ，也可簡(jiǎn)寫為   ，其分子式是C10H16，可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有①④（選填序號(hào)）．
①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③酯化反應(yīng) ④氧化反應(yīng)
（2）下列物質(zhì)也是松節(jié)油中的常見組分．

這些物質(zhì)中，與月桂烯互為同分異構(gòu)體的是①③（選填序號(hào)）．
（3）有機(jī)物C10H18O是無色油狀液體，具有鈴蘭香氣．它的一種合成路線如圖所示：

1mol C2H4O2與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）； C10H18O能夠使溴的四氯化碳溶液褪色．經(jīng)測(cè)定，C10H18O分子中含有三個(gè)甲基（-CH3），其中一個(gè)甲基不在分子碳鏈的兩端；C10H18O分子中有一個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)．請(qǐng)回答下列問題：
①C2H4O2與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是CH3COOH+HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O．
②C10H18O分子所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基．
③有機(jī)物C10H17Cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
④C12H20O2在氫氧化鈉存在條件下水解的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．學(xué)習(xí)化學(xué)要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法．按要求回答下列問題：
（1）下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二組NaOHHClNaClNa2OSO3
第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2
找出上述三組分類中的錯(cuò)誤，錯(cuò)誤物質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3、Al2O3．
（2）下列2個(gè)反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量．
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每消耗lmol Na2O2生成16g O2；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質(zhì)，要判斷所加BaCl2溶液是否過量，可向?yàn)V液中加入X溶液．X可以是D（填代號(hào)）
A．NaOH    B．AgNO3    C．HCI    D．Na2SO4
（3）配平下面化學(xué)方程式，回答下列問題：
3C+K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O
①H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是（填選項(xiàng)編號(hào)）C．
A．氧化性．  B．氧化性和酸性  C．酸性    D．還原性和酸性
②若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．
（4）在一個(gè)密閉容器中放人M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，按要求回答下列問題：
物質(zhì)MNQP
反應(yīng)前質(zhì)量（g）501312
反應(yīng)后質(zhì)量（g）X26330
該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，Q物質(zhì)的作用為催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在能使PH試紙變紅的溶液中，下列離子因發(fā)生了氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　�。�
①Ag+Na+Al3+Cl-
②Na+Fe2+Cl-NO3-
③K+Mg2+S2-   SO42-
④K+H+SO42-SO32-
⑤Na+NO3-SO42-I-．
A．②⑤B．①②④C．②③⑤D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．20世紀(jì)20年代起，就有人預(yù)言可能存在由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，但一直沒有得到證實(shí)．最近，意大利一所大學(xué)的科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子制造出了這種新型氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)．若該氧分子具有空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為該氧分子是（　�。�
A．氧元素的一種同位素B．氧元素組成的一種新單質(zhì)
C．一種新的氧化物D．可能含極性鍵和非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯水中：2c（Cl2）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）
B．水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)
C．醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則b＜a+1
D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（Na+）最小的是Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．我國(guó)湘黔渝三地交界地區(qū)是中國(guó)電解錳企業(yè)最集中的地區(qū)，被稱為中國(guó)的“錳三角”．金屬錳的熔點(diǎn)很高，常用鋁熱法制得粗錳，再用電解法制得純的金屬錳．鋁被用于冶煉金屬錳，是因?yàn)殇X（　　）
A．熔點(diǎn)低B．具有還原性
C．具有兩性D．冶煉反應(yīng)中放出大量的熱

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