【題目】向物質(zhì)X中逐漸加入(或通入)Y溶液,生成沉淀的量與加入Y的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,下表中符合圖示情況的是

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖象曲線變化可知,將物質(zhì)X逐漸加入(或滴入)Y溶液中,生成沉淀,當Y溶液反應(yīng)完后,繼續(xù)加入物質(zhì)X,物質(zhì)X能與沉淀反應(yīng)而使生成的沉淀溶解,且生成沉淀所需要的X的物質(zhì)的量與沉淀溶解需要的X的物質(zhì)的量之比為3:1,據(jù)此進行解答。

A.石灰水中通入二氧化碳,先發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O,生成CaCO3沉淀,當Ca(OH)2溶液反應(yīng)完后,再繼續(xù)通入CO2發(fā)生反應(yīng)CO2+CaCO3+H2O═Ca(HCO3)2沉淀消失,所以前后兩個過程CO2的物質(zhì)的量之比為11,故A錯誤;

B.偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸,先發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3,生成Al(OH)3沉淀,當偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)完后,再繼續(xù)加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,沉淀消失,所以前后兩個過程HCl的物質(zhì)的量之比為13,故B錯誤;

C.氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液中,先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3,生成Al(OH)3沉淀,當氯化鋁溶液反應(yīng)完后,再滴入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失,所以前后兩個過程氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為31,故C正確;

D.氫氧化鈉溶液中滴入氯化鋁溶液,先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-═AlO2-↓+2H2O,不生成沉淀,當氫氧化鈉溶液反應(yīng)完后,再滴入氯化鋁溶液發(fā)生反應(yīng)后發(fā)生3AlO2-↓+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓+6H2O,生成沉淀溶,所以前后兩個過程氯化鋁的物質(zhì)的量之比為31,故D錯誤;

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯鹽可導(dǎo)致混凝土中的鋼筋腐蝕。為防止混凝土中的鋼筋腐蝕,可在混凝土表面敷置一定電解質(zhì)溶液并將惰性金屬導(dǎo)電網(wǎng)浸泡其中,惰性金屬導(dǎo)電網(wǎng)與鋼筋分別連接外部直流電源從而除去Cl-,裝置如圖,下列說法錯誤的是

A. 鋼筋接電源的正極

B. 金屬導(dǎo)電網(wǎng)上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl2e-=Cl2

C. 混凝土中的鈣離子向鋼筋方向移動

D. 電解一段時間后鋼筋附近溶液的pH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)的速率,且不影響生成H2的總量,可向反應(yīng)容器中加入適量的

A.NaOHsB.H2Ol

C.NaHSO4sD.Na2CO3s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種將CO2H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2、COCH4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關(guān)于該裝置的敘述錯誤的是

A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 工作時,電極a周圍溶液的pH增大

C. 電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e===CH4+2H2O

D. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO,則通過質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將0.01mol I2和0.01mol H2置于預(yù)先抽成真空的特制2L恒容密閉容器中,加熱至1500K,體系達到平衡,總壓強為456 kPa。體系中存在以下反應(yīng)關(guān)系:

I2(g)2I(g) △H1 Kp1=2.00

HI(g)I(g)+H(g) △H2 Kp2

H2(g)2H(g) △H3 Kp3=8×10-6

I2(g)+H2(g)2HI(g) △H4 Kp4

回答下列問題:

(1) △H4與△H1、△H2、△H3的關(guān)系是_________________________。

(2) I2(g)+H2(g)2HI(g)反應(yīng)過程中碘單質(zhì)的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線如圖所示,A點時,v________(填“>”“<”“=”)v,前5minHI的生成率v(HI)=_____________________。

(3)達到平衡狀態(tài)時,氫氣的物質(zhì)的量分數(shù)是________________;Kp4=________________(Kp為用平衡分壓代替濃度表示的平衡常數(shù),平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

(4)下列說法能說明該體系達到平衡狀態(tài)的是________________。

A.顏色不再變化

B.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.氣體密度不再變化

D.溫度不再變化

(5)HI是一種強酸,常溫下將1.0mol·L-1的HI溶液和amol·L-1的氨水等體積混合后,溶液呈中性此時溶液中離子濃度的大小關(guān)系是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體,其合成方法之一如下:CH3OCCH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3,下列說法正確的是(

A.已知該反應(yīng)的原子利用率為100%,則ACO2

B.CH3OH和甘油互為同系物

C.CH3CCH與丙烯的性質(zhì)相似,則該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化反應(yīng)

D.能與NaHCO3反應(yīng)的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構(gòu)體有9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱,某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗).

實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸.

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾.

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關(guān)閉活塞a.

Ⅳ.

(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是 ______;A中使用KMnO4可以在不加熱的情況下與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)。如果改用二氧化錳,則在加熱條件下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是 ______ 。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ______ 。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 ______

(5)過程Ⅲ實驗的目的是 ______ 。

(6)實驗結(jié)論:氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸 ______ ,原因是:同主族元素從上到下 ______ ,得電子能力逐漸 ______ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高聚物M廣泛用于各種剎車片。實驗室以烴A為原料制備M的一種合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____。H的化學(xué)名稱為_____。

(2)B的分子式為____C中官能團的名稱為____。

(3)D生成E、由F生成G的反應(yīng)類型分別為____、_____

(4)GI生成M的化學(xué)方程式為____。

(5)QI的同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的Q的結(jié)構(gòu)簡式為____。

1 moi Q最多消耗4 mol NaOH ②核磁共振氫譜有4組吸收峰

(6)參照上述合成路線和信息,以甲苯為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】消除尾氣中的NO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點課題。

INO氧化機理

已知:2NO(g)+O2(g)===2NO2(g)H=-110kJ·mol-1;25℃時,NOO2按物質(zhì)的量之比為2:1充入剛性反應(yīng)容器中,用測壓法研究其反應(yīng)的進行情況。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(忽略NO2N2O4的轉(zhuǎn)化)

t/min

0

80

160

p/kpa

75.0

63.0

55.0

55.0

(1)0~80min,v(O2)=_____kPa/min;隨著反應(yīng)進行,反應(yīng)速率逐漸減小的原因是____。用壓強代替濃度所得到的平衡常數(shù)用K(p)表示,25℃時,K(p)的值為____(保留3位有效數(shù)字)。

(2)查閱資料,對于總反應(yīng)2NOg)+O2(g)=2NO2(g)有如下兩步歷程

第一步2NO(g)====N2O2(g) 快速反應(yīng)

第二步N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g) 慢反應(yīng)

總反應(yīng)速率主要由第______步?jīng)Q定;若利用分子捕獲器適當減少反應(yīng)容器中的N2O2,總反應(yīng)的平衡常數(shù)K(p)___(增大、減小不變”);若提高反應(yīng)溫度至35,則體系壓強p∞(35)______p∞(25)(大于、等于小于”)。

IINO的工業(yè)處理

(3)H2還原法:2NO(g)+2H2(g)===N2(g)+2H2O(g);△H=a;已知在標準狀況,由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純化合物時的焓變叫標準摩爾生成焓。NO(g)H2O(g)的標準摩爾生成焓分別為+90kJ/mol、-280kJ/mol,a=_____。

(4)O3-CaSO3聯(lián)合處理法

NO可以先經(jīng)O3氧化,再用CaSO3水懸浮液吸收生成的NO2,轉(zhuǎn)化為HNO2,則懸浮液吸收NO2的化學(xué)方程式為__________;CaSO3水懸浮液中加入Na2SO4溶液能提高SO32-NO2的吸收速率。請用平衡移動原理解釋其主要原因_________________(結(jié)合化學(xué)用語和文字)

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