關(guān)于原電池的說法，正確的是（　　）
分析：A．原電池的正極上得到電子；
B．有氫氣生成，則氫離子得電子；
C．電子由負(fù)極流向正極；
D．原電池的負(fù)極上失去電子．
解答：解：A．原電池的正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．有氫氣生成，則氫離子得電子，所以該電極為正極，故B正確；
C．電子由負(fù)極流向正極，所以在外電路上電子流出的為負(fù)極，故C錯(cuò)誤；
D．原電池的負(fù)極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查原電池的工作原理，明確發(fā)生的電極反應(yīng)及電子的流向即可解答，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?樂山一模）實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
 
CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
C
C
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0；      B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0；     D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
 
CH3OH（g）+H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
0.075mol?L-1?min-1
0.075mol?L-1?min-1
；H2的轉(zhuǎn)化率w（H2）=
56.25%
56.25%
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
C(CH3OH)?C(H2O)
C(CO2)?C3(H2)
C(CH3OH)?C(H2O)
C(CO2)?C3(H2)
．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是
BD
BD
 （填字母）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入1molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ?mol-1
．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入或通入的物質(zhì)有
甲醇、氫氧化鈉、水
甲醇、氫氧化鈉、水
_；其負(fù)極的電極反應(yīng)式是：
2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），下圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ·mol－1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是____________(填字母)。

    A．△H＞0，△S＞0                B．△H＞0，△S＜0

    C．△H＜0，△S＜0                D．△H＜0，△S＞0

（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和  4molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。

    ①從反應(yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）＝___________；H2的轉(zhuǎn)化率w（H2）＝_________________。

    ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________。

    ③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是___________（填字母）。

    A．升高溫度                       B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出

    C．選擇高效催化劑                 D．再充入1molCO2和4 molH2

（3）25℃，1．01×10 5Pa時(shí)，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363．3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________。

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入和通入的物質(zhì)有_____________；其正極的電極反應(yīng)式是：_____________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是____________(填字母)。

A．DH＞0，DS＞0   B．DH＞0，DS＜0   C．DH＜0，DS＜0    D．DH＜0，DS＞0

（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，CH3OH的平均反應(yīng)速率

v(CH3OH) ＝              mol·(L·min)-1；

H2的轉(zhuǎn)化率 =          

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝               

③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是             (填字母)。

A．升高溫度                B．將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出

C．選擇高效催化劑          D．再充入l molCO2和3 molH2

（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫出表示CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                                   

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極電極反應(yīng)式                               

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO32—＋7H2O；   Y極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列關(guān)于此燃料電池的說法中，錯(cuò)誤的是 

A．X為負(fù)極，Y為正極

B．該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入 5.6 L O2完全反應(yīng)后，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少

【解析】在原電池中負(fù)極失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷甲烷在X極通入，X是負(fù)極，Y是正極。由于甲烷被氧化的同時(shí)要消耗溶液中的OH－，所以負(fù)極周圍溶液的堿性降低。5.6 L O2是，所以轉(zhuǎn)移的電子是0.25mol×4＝1.0mol。將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加，即得到總反應(yīng)式CH4＋2OH－＋2O2=CO32－＋3H2O,所以答案選B。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆山西省高一下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種新型燃料電池，用兩根金屬Pt作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入甲烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為X極：CH4＋10OH－－8e－＝CO32—＋7H2O；   Y極：4H2O＋2O2＋8e－＝8OH－。下列關(guān)于此燃料電池的說法中，錯(cuò)誤的是 

A．X為負(fù)極，Y為正極

B．該電池工作時(shí)，X極附近溶液的堿性增強(qiáng)

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入 5.6 L O2完全反應(yīng)后，有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．工作一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量減少

【解析】在原電池中負(fù)極失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷甲烷在X極通入，X是負(fù)極，Y是正極。由于甲烷被氧化的同時(shí)要消耗溶液中的OH－，所以負(fù)極周圍溶液的堿性降低。5.6 L O2是，所以轉(zhuǎn)移的電子是0.25mol×4＝1.0mol。將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加，即得到總反應(yīng)式CH4＋2OH－＋2O2=CO32－＋3H2O,所以答案選B。

 

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