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【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如圖：

下列說法正確的是（ ）
A.苯乙醇屬于芳香醇，它與鄰甲基苯酚互為同系物
B.1 mol CPAE最多可與含3 mol NaOH的溶液發(fā)生反應
C.不能用FeCl3溶液可以檢測上述反應中是否有CPAE生成
D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應

【答案】BC
【解析】解：A．苯乙醇與鄰甲基苯酚屬于不同類物質，結構不相似，不互為同系物，故A錯誤；B.1 mol CPAE含2mol酚羥基消耗2molNaOH，1 mol 酯基水解也消耗1mol NaOH，共消耗3 mol，故B正確；
C．反應物咖啡酸中也含有酚羥基，無法檢測，故C正確；
D．咖啡酸、CPAE不會發(fā)生消去反應，含苯環(huán)可發(fā)生加成，含﹣OH均可發(fā)生取代，故D錯誤；
故選BC．
【考點精析】本題主要考查了有機物的結構和性質的相關知識點，需要掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數熔沸點較低；多數易燃燒，易分解才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中,互為同位素關系的是

A. 40K與39KB. 16O與16O2-C. T2O與H2OD. 金剛石與石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（ ）
A.15g甲基（﹣CH3）所含有的電子數是10 NA個
B.標準狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數為0.5 NA個
C.4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數一定為0.1NA
D.常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電化學裝置如圖所示，電極I為Al，其它均為Cu，且開始時四電極質量均相等，下列敘述正確的是（ ）
A.甲為原電池，乙、丙均為電解池
B.電子流動方向：電極Ⅳ→A→電極I
C.當0.1mol電子轉移時，電極I和電極Ⅳ的質量差為4.1g
D.若丙中的電解質改為CuCl2 ， 電極Ⅲ的電極反應發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法正確的是（　�。�

A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是1:2

B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是7.0 mol/L

C. NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分數是20%

D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mgL﹣1 ． 我國《地表水環(huán)境質量標準》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mgL﹣1 ． 某化學小組同學設計了下列裝置（夾持裝置略），測定某河水的DO．
Ⅰ．測定原理：
堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2↓
酸性條件下，MnO（OH）2將I﹣氧化為I2：②MnO（OH）2+I﹣+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）
用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2；③2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣
Ⅱ．測定步驟：
a．安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2 ．
b．向燒瓶中加入200mL水樣．
c．向燒瓶中依次迅速加入1mL MnSO4無氧溶液（過量）、2mL堿性KI無氧溶液（過量）開啟攪拌器，至反應①完全．
d．攪拌并向燒瓶中加入2mL H2SO4無氧溶液，至反應②完全，溶液為中性或弱酸性．
e．從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000molL﹣1 Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數據．f…
g．處理數據（忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化）．
回答下列問題：
（1）配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為 ．
（2）在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器是 ．
①滴定管 ②注射器 ③量筒
（3）攪拌的作用是 ．
（4）配平反應②的方程式，其化學計量數依次為 ．
（5）步驟f為 ．
（6）步驟e中達到滴定終點的標志為 ． 若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=mgL﹣1（保留一位小數）．作為飲用水源，此次測得DO是否達標：（填“是”或“否”）
（7）步驟d中加入H2SO4溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫出2個） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子的核電荷數是電子層數的五倍，其質子數是最外層電子數的三倍，該元素的原子核外電子排布是（　�。�

A. 2、5B. 2、7C. 2、8、5D. 2、8、7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現代通訊材料（寫該材料名稱）的主要原料；以SiO2為原料，在工業(yè)上制備單質硅的化學方程式為；在常溫下，SiO2可與一種酸發(fā)生反應，該反應的化學方程式為 ． 該反應的重要應用是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料與人類生活密切相關。下列材料所屬類別錯誤的是(　　)

A. 玻璃鋼—金屬材料B. 光導纖維—無機非金屬材料

C. 廣泛應用的芯片—半導體材料D. 鋼化玻璃—硅酸鹽材料

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