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【題目】某電化學裝置如圖所示，電極I為Al，其它均為Cu，且開始時四電極質量均相等，下列敘述正確的是（ ）
A.甲為原電池，乙、丙均為電解池
B.電子流動方向：電極Ⅳ→A→電極I
C.當0.1mol電子轉移時，電極I和電極Ⅳ的質量差為4.1g
D.若丙中的電解質改為CuCl2 ， 電極Ⅲ的電極反應發(fā)生改變

【答案】C
【解析】解：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，A．電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，所以甲乙構成原電池，丙為電解池，故A錯誤；
B．電子從負極沿導線流向正極，即電極Ⅰ→A→電極Ⅳ，故B錯誤；
C．Ⅰ是負極反應式為Al﹣3e﹣═Al 3+質量減少，電極Ⅳ是陰極，發(fā)生反應為Cu 2++2e﹣=Cu，質量增加，所以當0.1mol電子轉移時，電極I和電極Ⅳ的質量差為 ×0.1+ ×0.1=4.1g，故C正確；
D．電極Ⅲ為陽極，電極反應式為Cu﹣2e﹣═Cu 2+ ， 不受電解質溶液改變，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
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【題目】若m g密度為ρ g·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO42— n g，則該Al2(SO4)3溶液的物質的量濃度是（ ）

A. B. C. D.

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B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

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D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀

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A. 40mL B. 大于40mL C. 小于40mL D. 不一定

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【題目】用括號內的試劑和方法除去下列各種物質中的少量雜質，可行的是

A.乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液，分液）

B.乙醇中的乙酸（濃硫酸并加熱）

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【題目】CoxFe3－xO4磁粉是一種比較好的高矯頑力磁粉。工業(yè)上以FeSO4為原料制備CoxFe3－xO4的主要步驟如下：

（1）步驟①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下攪拌被O2氧化生成FeOOH晶種。生成晶種的化學方程式為_________；

（2）步驟③將FeOOH固體在200～300℃下加熱脫水，生成紅色Fe2O3。實驗室完成該操作需要下列儀器中的________(填字母)。

a．蒸發(fā)皿　　b．燒杯　　c．坩堝　　d．泥三角　　e．酒精燈

（3）步驟④通入H2，加熱至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加熱爐中通入N2，其作用為_____。

（4）CoC2O4是制備鈷的氧化物的重要原料；取18.3g CoC2O4·2H2O在空氣中加熱至350℃充分反應，生成鈷氧化物8.03克。通過計算確定此鈷氧化物的化學成分為___（填化學式）。

（5）另取一定量二水合草酸鈷在某溫度下分解產生的鈷氧化物（其中所含Co的化合價為＋2、＋3）與560 mL 5 mol·L－1鹽酸充分反應，鈷氧化物恰好完全溶解，得到CoCl2溶液和標準狀況下的黃綠色氣體4.48 L。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比____。

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【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如圖：

下列說法正確的是（ ）
A.苯乙醇屬于芳香醇，它與鄰甲基苯酚互為同系物
B.1 mol CPAE最多可與含3 mol NaOH的溶液發(fā)生反應
C.不能用FeCl3溶液可以檢測上述反應中是否有CPAE生成
D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應

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【題目】在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失．下列對該實驗原理的解釋和所得結論錯誤的是（ ）
A.第一步反應的離子方程式為ClO﹣+2I﹣+2H+═I2+Cl﹣+H2O
B.淀粉KI溶液變藍是因為I﹣被氧化為I2 ， 淀粉遇I2變藍色
C.藍色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
D.微粒的氧化性由強到弱的順序是ClO﹣＞I2＞SO

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【題目】某溫度下的定容密閉容器中，進行可逆反應：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），當下列物理量不發(fā)生變化時：
①混合氣體的密度
②容器內氣體的壓強
③混合氣體的平均相對分子質量
④B的物質的量濃度
則能表明該反應一定已達到平衡狀態(tài)的是（ ）
A.只有④
B.②③
C.②③④
D.①③④

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