“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制堿法”的重要反應．下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解．其中不正確的是（　�。�
分析：根據(jù)反應的化學方程式及各物質的性質進行分析，復分解反應趨于生成更難溶的物質，碳酸氫鈉是小蘇打，氯化銨屬于氮肥．
解答：解：A、此反應說明該條件下碳酸氫鈉的溶解度較小，故A正確；
B、碳酸氫鈉是小蘇打，純堿是碳酸鈉，故B正確；
C、析出碳酸氫鈉，說明剩余的溶液為碳酸氫鈉的飽和溶液，故C錯誤；
D、生成的氯化銨屬于氮肥，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了常見物質的性質、復分解反應的條件以及溶液的有關知識，完成此題，可以結合化學反應的實際結合物質的性質進行．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質：①H2SO4 ②NaOH ③NaCl ④CO2⑤Cu ⑥蔗糖 ⑦H2CO3⑧鹽酸
屬于電解質的是
①②③⑦
①②③⑦
；屬于非電解質的是
④⑥
④⑥
．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?濟南一模）下圖各物質是中學化學中常見的物質，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1．甲是發(fā)酵粉的主要成分，乙是一種常用的化肥．B、D常溫常壓下是氣體．請回答下列問題：

（1）甲的俗名是
小蘇打
小蘇打
．
（2）A、D物質的水溶液分別滴入酚酞試液后，溶液均顯紅色，說明溶液均顯
堿
堿
性，其原理是否相同？
不相同
不相同
請用必要的文字加以解釋并寫出離子方程式：
碳酸鈉水解顯堿性CO32-+H2O=HCO3-+OH-；氨氣溶于水生成的NH3?H2O電離顯堿性NH3?H2O=NH4++OH-所以加入酚酞后溶液顯紅色
碳酸鈉水解顯堿性CO32-+H2O=HCO3-+OH-；氨氣溶于水生成的NH3?H2O電離顯堿性NH3?H2O=NH4++OH-所以加入酚酞后溶液顯紅色
．
（3）向飽和氯化鈉溶液中通入氣體D至飽和后，再通入足量的氣體B可制得物質甲，寫出該反應的化學方程式：
NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成．稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）如下表：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
鹽酸液的體積（mL） 30 30 30 30
樣品（g） 3.32 4.15 5.81 7.47
二氧化碳的體積（mL） 672 840 896 672
（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO2
504
504
mL（標準狀況）．
（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時NaCO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式．
（3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反應分下列兩步進行：
Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3
Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O
由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl（aq）的濃度為
2.5
2.5
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種主族元素，A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，C的最高價氧化物對應水化物與其氣態(tài)氫化物能夠化合形成鹽．D元素的陽離子半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）D的離子結構示意圖為
；工業(yè)上制取D單質方法為
電解法（或電解氧化鋁）
電解法（或電解氧化鋁）
．
（2）已知E是非金屬元素．
①若E單質常溫下是黃綠色氣體，請寫出少量E單質被小蘇打溶液吸收時發(fā)生反應的化學方程式
NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO
NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO
．
②若E單質常溫下是淡黃色晶體，E單質在氧氣中燃燒生成EO2．處理含BO、EO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質E，該轉化應的熱化學方程式為
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270.0kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270.0kJ?mol-1
．已知：BO（g）+
12
O2（g）═BO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1，E（s）+O2（g）═EO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
（3）由A、B、C、D四種元素中的兩種可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為
C2H6或N2H4
C2H6或N2H4
（任寫一個即可）．
（4）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，且只生成一種C的含氧酸鹽，該含氧酸鹽的化學式為
NaNO2
NaNO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?遼寧模擬）圖表示某化工生產(chǎn)的流程（有的反應條件和產(chǎn)物已略去）

試回答：
（1）C的分子式是
H2
H2
，L的名稱是
硝酸銨
硝酸銨
．
（2）寫出A與E 反應生成G的化學方程式：
4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
高溫高壓
4NO+6H2O
．
（3）G到H的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為
1：2
1：2
．
（4）寫出飽和食鹽水與F和E反應生成J和K的化學方程式：
NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
NaCl+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
．
（5）寫出由上述流程圖中出現(xiàn)的元素組成的五種銨鹽的化學式：
NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、NH4HCO3
NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、NH4HCO3
．

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