【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣:MnO4-+ 8H+ + 4Cl-=Mn2++2Cl2↑+4H2O

B.飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳:CO32-+ H2O+ CO2=2 HCO3-

C.銅片與濃硫酸共熱:Cu + 4H++ SO42-Cu2+ + SO2↑+ 2H2O

D.硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水:Cu2+ +4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O

【答案】D

【解析】

A.高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣:2MnO4-+16H+ + 10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,故A 錯(cuò)誤;

B.飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳:2NaCO32-+ H2O+ CO2=2NaHCO3,故B錯(cuò)誤;

C.銅片與濃硫酸共熱不能寫(xiě)離子方程式,故C錯(cuò)誤;

D.硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水生成四氨合銅(Ⅱ):Cu2+ +4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O,故D正確;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在新型冠狀病毒疫情中常用84消毒液進(jìn)行消毒,有效成分為NaClO溶液,其主要是基于次氯酸(HClO)的氧化性。氯所在的鹵族元素在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用,回答以下問(wèn)題:

1)基態(tài)氯原子的核外價(jià)電子排布式為__________,HClO分子中中心原子的雜化軌道類(lèi)型為__________。

2)生產(chǎn)農(nóng)藥的原料PSCl3中,P、SCl的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________。

3)①與Cl相鄰的元案S、F,其化化物SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物,可通過(guò)類(lèi)似于BornHaber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖(a)計(jì)算相關(guān)鍵能,則SF鍵的鍵能為__________。

②硫和氧形成的鏈狀化合物結(jié)構(gòu)如圖(C),其化學(xué)式為__________。

4CuCl的熔點(diǎn)為426℃,熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電;CuF的熔點(diǎn)為908℃。

CuF的熔點(diǎn)比CuCl的高,原因是_________

②工業(yè)上將CuCl溶入KCN溶液中配制成鍍銅液,鍍銅液中配合物化學(xué)式為__________,寫(xiě)出一種與配體互為等電子體的陽(yáng)離子的電子式__________。

CuF晶胞如圖(b),晶胞邊長(zhǎng)為a nm。則CuF最近的距離為________。用Mg·mol1表示CuF的摩爾質(zhì)量,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則CuF晶體的密度為______g·cm3。

④以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱(chēng)作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo),例如圖(b)中離子1的坐標(biāo)為(,0),則離子3的坐標(biāo)為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol·L-1硫酸溶液450mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題:

1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱(chēng))。

2)現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來(lái)配制450mL、0.5mol·L-1的稀硫酸。計(jì)算所需濃硫酸的體積為__mL(保留1位小數(shù)),現(xiàn)有①10mL 25mL 50mL 100mL四種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是__(填代號(hào))。

3)配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:

①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻

其正確的操作順序?yàn)椋孩?/span>→__→__→__→_(填序號(hào))__

4)在配制過(guò)程中,下列操作中錯(cuò)誤的是__(填代號(hào),下同),其他操作都準(zhǔn)確,能引起誤差偏高的有__。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來(lái)稀釋濃硫酸

④定容時(shí),加蒸餾水超過(guò)刻度線,又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑦定容時(shí),俯視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】檸檬酸是無(wú)色晶體,無(wú)臭、味極酸,分子結(jié)構(gòu)如圖所示。廣泛用于食品業(yè)、化妝業(yè)等。其鈣鹽在冷水中比在熱水中易溶解。下列有關(guān)檸檬酸的說(shuō)法不正確的是

A. 易溶于水,其分子式為C6H8O7

B. 1mol該物質(zhì)與足量的鈉反應(yīng)最多生成2molH2

C. 利用鈣鹽溶解性重結(jié)晶分離

D. 能作食品抗氧化劑,補(bǔ)酸劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.50 mL 1.0mol·L1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L1氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題:

1___(填不能)將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬(如銅)棒。

2)大燒杯上如不蓋硬紙板,對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是__(填偏高”“偏低無(wú)影響)。

3)如果改用60 mL 1.0 mol·L1鹽酸跟50 mL 1.1 mol·L1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),則與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放熱量__(填增加”“減少不變);所求中和熱數(shù)值__(填增加”“減少不變)。

4__(填不能)用BaOH2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液。

5Q=cmΔt,其中Q表示此中和反應(yīng)放出的熱量,m表示反應(yīng)后混合液的質(zhì)量,c表示反應(yīng)后混合溶液的比熱容,Δt表示反應(yīng)前后溶液的溫度的差值。該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50 mL,并記錄如下原始數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

溫差(t2t1/℃

1

25.0

32.6

2

25.1

31.8

3

25.1

31.9

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g·cm3,中和后混合液的比熱容c=4.184×103kJ·g1·℃1則該反應(yīng)的中和熱為ΔH=__(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

6)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是__(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定HCl溶液的溫度

II. 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng):

現(xiàn)用 0.1 mol/L KMnO4酸性溶液與0.5 mol/L H2C2O4溶液,研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)過(guò)程的數(shù)據(jù)記錄 (見(jiàn)表格),請(qǐng)結(jié)合表中信息,回答有關(guān)問(wèn)題:

0.1

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

反應(yīng)溫度/℃

參加反應(yīng)的物質(zhì)

KMnO4H2SO4

H2C2O4

H2O

MnSO4

V/mL

c/mol·L1

V/mL

c/mol·L1

V/mL

G

A

20

10

0.1

10

0.5

0

0

B

20

10

0.1

6

0.5

V1

0

C

20

10

0.1

10

0.5

0

1

D

50

10

0.1

6

0.5

0

0

E

40

10

10

0.5

0

0

1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________

2)如果研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)________________(AE表示,下同)

3)如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)________________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】目前中國(guó)已經(jīng)通過(guò)自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺(tái)鋅溴液流儲(chǔ)能系統(tǒng),實(shí)現(xiàn)了鋅溴電池的隔膜、極板、電解液等關(guān)鍵材料自主生產(chǎn)。鋅溴電池的原理裝置圖如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.充電時(shí)電極石墨棒A連接電源的正極

B.放電過(guò)程中陰離子通過(guò)隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為2Br-—2e-=Br2

D.放電時(shí)右側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉、鐵、鎂等元素在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途,完成下列填空:

Ⅰ鈉的重要化合物

(1)在水產(chǎn)養(yǎng)殖上,硫代硫酸鈉常用于除去自來(lái)水中的氯氣,理論上,去除1g的氯氣需要0.56g硫代硫酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)除去Al2O3中混有的Fe2O3,可將混合物溶于過(guò)量的鹽酸,再加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀,用化學(xué)用語(yǔ)及相應(yīng)的離子方程式解釋加入Na2CO3的目的______。

Ⅱ鐵的重要化合物

(3)磷酸鐵(FePO42H2O是難溶于水的米白色固體)可用于生產(chǎn)藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備磷酸鐵。

①稱(chēng)取一定量已除去油污的廢鐵屑,加入稍過(guò)量的稀硫酸,加熱、攪拌,反應(yīng)一段時(shí)間后過(guò)濾,反應(yīng)加熱的目的是______

②向?yàn)V液中加入一定量H2O2氧化Fe2+,為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+,在向滴定管中注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、____________。

③將一定量的Na2HPO4溶液(溶液顯堿性)加入到含有Fe3+的溶液中,攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥得到FePO42H2O.若反應(yīng)得到的FePO4H2O固體呈棕黃色,則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為______。

Ⅲ鎂的重要化合物

(4)氧化鎂和碳粉與氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備氯化鎂,若尾氣可用足量的氫氧化鈉溶液完全吸收,則生成的鹽為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化錫(SnI4)是一種橙黃色結(jié)晶,熔點(diǎn)為 144.5℃,沸點(diǎn)為364℃,不溶于冷水,溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等,遇水易水解,常用作分析試劑和有機(jī)合成試劑。實(shí)驗(yàn)室制備四氯化錫的主要步驟如下:

步驟1:將一定量錫、碘和四氯化碳加入干燥的燒瓶中,燒瓶上安裝如圖裝置Ⅰ和Ⅱ。

步驟2:緩慢加熱燒瓶,待反應(yīng)停止后,取下冷凝管,趁熱迅速進(jìn)行過(guò)濾除去未反應(yīng)的錫。用熱的四氯化碳洗滌漏斗上的殘留物,合并濾液和洗液,用冰水浴冷卻,減壓過(guò)濾分離。

步驟3:濾下的母液蒸發(fā)濃縮后冷卻,再回收晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題

(1)圖中裝置II的儀器名稱(chēng)為___________,該裝置的主要作用是____________。

(2)減壓過(guò)濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗,②將濾紙放入漏斗并用水潤(rùn)濕,③微開(kāi)水龍頭,④開(kāi)大水龍頭,⑤關(guān)閉水龍頭,⑥拆下橡皮管。正確的順序是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái),乳酸成為研究熱點(diǎn)之一。乳酸可以用化學(xué)方法合成,也可以由淀粉通過(guò)發(fā)酵法制備。利用乳酸為原料制成的高分子材料具有生物兼容性,而且在哺乳動(dòng)物體內(nèi)或自然環(huán)境中都可以最終降解成為二氧化碳和水。乳酸還有許多其他用途。

1)請(qǐng)寫(xiě)出乳酸分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)______。

2)乳酸能與純鐵粉反應(yīng)制備一種補(bǔ)鐵藥物--乳酸亞鐵,反應(yīng)如下,計(jì)算乳酸亞鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

3)乳酸聚合成的纖維非常適合做手術(shù)縫合線,其原因是___

4)乳酸發(fā)生下列變化:

所用的試劑是a___,b___(寫(xiě)化學(xué)式)

5)請(qǐng)寫(xiě)出乳酸與少量的Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

6)乳酸乙酯()是一種食用香料,常用于調(diào)制果香型、乳酸型食用和酒用精。乳酸乙酯的同分異構(gòu)體M有如下性質(zhì):0.1molM分別與足量的金屬鈉和碳酸氫鈉反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在相同狀況下的體積相同,則M的結(jié)構(gòu)最多有___(不考慮空間異構(gòu))種。

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