【題目】對(duì)氧原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子的描述,正確的是

A. 能量不同B. 自旋方向不同

C. 電子云形狀相同D. 在同一軌道上

【答案】C

【解析】

A. 氧原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子,都屬于2p軌道,能量相同,故A錯(cuò)誤;

B. p能級(jí)有三個(gè)軌道,不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道,并且自旋方向相同,所以氧原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子自旋方向相同,故B錯(cuò)誤;

C. 氧原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子,都屬于2p軌道,p軌道沿x、yz軸的方向電子云密度大,呈現(xiàn)啞鈴型,則電子云形狀相同,故C正確;

D. p能級(jí)有三個(gè)軌道,不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道,所以氧原子核外兩個(gè)未成對(duì)電子不在同一軌道,故D錯(cuò)誤;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 氯化鎂溶液中加氨水:Mg2++ 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+

B. 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱:NH4++ OH H2O + NH3

C. 鈉與水反應(yīng):Na + 2H2O = Na++ 2OH-  + H2

D. 氧化亞鐵溶于稀硝酸:FeO+ 2H+= Fe2++ H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中濃度關(guān)系正確的是(  )

A. 小蘇打溶液中:c(Na)+c(H)=c(HCO)+c(CO)+c(OH)

B. CH3COONa溶液中:c(CH3COO)>c(Na)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H)+c(CH3COOH)

D. 0.1 mol/LNaHA溶液,其pH=4,則c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)比分析所得結(jié)論不正確的是(  )

A. 中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)

C. 說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. 的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH=1的兩種溶液A、B1mL,分別加水稀釋到1000mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖示,下列說法正確的是( )

①若 a<4,則A、B都是弱酸

②稀釋后,A酸溶液的c(H+ )比B酸溶液c(H+ )大

③若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸

A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等.

A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),在反應(yīng)過程中

A. 核能轉(zhuǎn)化成熱能 B. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

C. 生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量 D. 生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鐵在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對(duì)產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)。

已知:Ⅰ.無水氯化鐵在空氣中易潮解,加熱易升華;

Ⅱ.工業(yè)上,向500~600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵;

Ⅲ.向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置的連接順序?yàn)?/span> _____________(按氣流從左向右的方向,填儀器接口字母)。

(2)裝置D的作用是 _________;

若缺少裝置E對(duì)本實(shí)驗(yàn)造成的影響是_________________________________________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)中,會(huì)將裝置D中的干燥劑換成無水氯化鈣,通過裝置D后產(chǎn)生的過量氯氣再用氯化亞鐵溶液吸收,得到氯化鐵溶液作為副產(chǎn)品。氯化亞鐵溶液因吸收Cl2失去作用而失效,下列試劑中能夠檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液是否完全失效的所用的試劑是_____________。

4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后,將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 __________ (用離子方程式表示)。

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)甲:取褪色后溶液3等份

1

滴加FeCl3溶液

無明顯變化

2

滴加KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

3

滴加稀鹽酸和BaCl2

產(chǎn)生白色沉淀

實(shí)驗(yàn)乙:取與褪色后溶液同濃度的FeCl3溶液

滴加2KSCN溶液,溶液變紅,再通入O2

無明顯變化

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷,以下說法不正確的是 _____(填選項(xiàng)字母)。

A. 實(shí)驗(yàn)甲說明是Fe3+發(fā)生了反應(yīng)而不是SCN發(fā)生反應(yīng)

B. 實(shí)驗(yàn)甲說明是SCN發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)甲中第3份溶液中生成的白色沉淀為BaSO4

D.實(shí)驗(yàn)乙排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN的可能

由實(shí)驗(yàn)甲和乙得出的結(jié)論為______________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中,表示2A(g)+B(g)2C(g)(正反應(yīng)放熱).這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】12017年中科院某研究團(tuán)隊(duì)通過設(shè)計(jì)一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化劑,成功實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油,該研究成果被評(píng)價(jià)為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進(jìn)展。

已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ/mol

C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH3=-5518kJ/mol

試寫出25℃101kPa條件下,CO2H2反應(yīng)生成汽油(以C8H18表示)的熱化學(xué)方程式________

2)利用CO2H2為原料,在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反應(yīng)有:

甲:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-53.7 kJ·mol-1平衡常數(shù) K1

乙:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H=+41.2 kJ·mol-1平衡常數(shù)K2

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達(dá)式表示),該反應(yīng)H_____0(填大于小于)。

②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填寫兩項(xiàng))。

③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣,具有高度的選擇性。下列四組實(shí)驗(yàn),控制CO2H2初始投料比均為12.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間(t1min

溫度(K

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率(%

甲醇選擇性(%

綜合選項(xiàng)

543

Cu/ZnO納米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO納米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO納米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO納米片材料

12.0

71.6

D

由表格中的數(shù)據(jù)可知,相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響,根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理,所得最優(yōu)選項(xiàng)為___________(填字母符號(hào))。

3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在體積均為2L的三個(gè)恒容密閉、中,分別都充入1molCO2molH2,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2T3且恒定不變。圖1為三個(gè)容器中的反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)示意圖,其中有一個(gè)容器反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。

05 min時(shí)間內(nèi)容器中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________

②三個(gè)容器中一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是容器________(填寫容器代號(hào))。

③工業(yè)實(shí)際合成CH3OH生產(chǎn)中,采用圖2M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件,運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí),同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際,說明選擇該反應(yīng)條件的理由_________________________。

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