【題目】對氧原子核外兩個未成對電子的描述，正確的是

A. 能量不同B. 自旋方向不同

C. 電子云形狀相同D. 在同一軌道上

【答案】C

【解析】

A. 氧原子核外兩個未成對電子，都屬于2p軌道，能量相同，故A錯誤；

B. p能級有三個軌道，不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道，并且自旋方向相同，所以氧原子核外兩個未成對電子自旋方向相同，故B錯誤；

C. 氧原子核外兩個未成對電子，都屬于2p軌道，p軌道沿x、y、z軸的方向電子云密度大，呈現(xiàn)啞鈴型，則電子云形狀相同，故C正確；

D. p能級有三個軌道，不同電子優(yōu)先占據(jù)空軌道，所以氧原子核外兩個未成對電子不在同一軌道，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 氯化鎂溶液中加氨水：Mg2++ 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+

B. 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH4++ OH－ H2O + NH3↑

C. 鈉與水反應(yīng)：Na + 2H2O = Na++ 2OH- 　+ H2↑

D. 氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+ 2H+= Fe2++ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. 小蘇打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是（　�。�

①

②

③

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)

C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=1的兩種溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖示，下列說法正確的是（ ）

①若 a＜4，則A、B都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的c（H+ ）比B酸溶液c（H+ ）大

③若a=4，則A是強酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等．

A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過程中

A. 核能轉(zhuǎn)化成熱能 B. 化學能轉(zhuǎn)化成熱能

C. 生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量 D. 生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鐵在現(xiàn)代生產(chǎn)和生活中應(yīng)用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做了如下探究實驗。

已知：Ⅰ.無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；

Ⅱ.工業(yè)上，向500~600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；

Ⅲ.向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣。

請回答下列問題：

（1）裝置的連接順序為 _____________（按氣流從左向右的方向，填儀器接口字母）。

（2）裝置D的作用是 _________;

若缺少裝置E對本實驗造成的影響是_________________________________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)中，會將裝置D中的干燥劑換成無水氯化鈣，通過裝置D后產(chǎn)生的過量氯氣再用氯化亞鐵溶液吸收，得到氯化鐵溶液作為副產(chǎn)品。氯化亞鐵溶液因吸收Cl2失去作用而失效，下列試劑中能夠檢驗氯化亞鐵溶液是否完全失效的所用的試劑是_____________。

（4）實驗結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進行如下實驗：

淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 __________ （用離子方程式表示）。

實驗

操作

現(xiàn)象

實驗甲：取褪色后溶液3等份

第1份

滴加FeCl3溶液

無明顯變化

第2份

滴加KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

第3份

滴加稀鹽酸和BaCl2

產(chǎn)生白色沉淀

實驗乙：取與褪色后溶液同濃度的FeCl3溶液

滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2

無明顯變化

根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷，以下說法不正確的是 _____（填選項字母）。

A. 實驗甲說明是Fe3+發(fā)生了反應(yīng)而不是SCN—發(fā)生反應(yīng)

B. 實驗甲說明是SCN—發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)

C.實驗甲中第3份溶液中生成的白色沉淀為BaSO4

D.實驗乙排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN—的可能

由實驗甲和乙得出的結(jié)論為______________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中，表示2A（g）+B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱）．這個可逆反應(yīng)的正確圖象是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）2017年中科院某研究團隊通過設(shè)計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能符合催化劑，成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉(zhuǎn)化領(lǐng)域的突破性進展”。

已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1=-285.8kJ/mol

C8H18 (1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH3=-5518kJ/mol

試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應(yīng)生成汽油（以C8H18表示）的熱化學方程式________

（2）利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑（如Cu/ZnO催化劑）作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應(yīng)有：

甲：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-53.7 kJ·mol-1平衡常數(shù) K1

乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ·mol-1平衡常數(shù)K2

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應(yīng)H_____0（填“大于”或“小于”）。

②提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________（填寫兩項）。

③催化劑和反應(yīng)體系的關(guān)系就像鎖和鑰匙的關(guān)系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經(jīng)過相同反應(yīng)時間（t1min）

溫度（K）

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

綜合選項

543

Cu/ZnO納米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO納米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO納米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO納米片材料

12.0

71.6

D

由表格中的數(shù)據(jù)可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉(zhuǎn)化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據(jù)上表所給數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)原理，所得最優(yōu)選項為___________（填字母符號）。

（3）以CO、H2為原料合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。圖1為三個容器中的反應(yīng)均進行到5min時H2的體積分數(shù)示意圖，其中有一個容器反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。

①0～5 min時間內(nèi)容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應(yīng)速率為__________。

②三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器________（填寫容器代號）。

③工業(yè)實際合成CH3OH生產(chǎn)中，采用圖2中M點而不是N點對應(yīng)的反應(yīng)條件，運用化學反應(yīng)速率和化學平衡知識，同時考慮生產(chǎn)實際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由_________________________。

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