從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用所示裝置進(jìn)行的是（　�。�
A、不同濃廢的硝酸與銅的反應(yīng)
B、稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)
C、鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應(yīng)
D、H2O2在不同催化劑作用下分解
考點(diǎn)：綠色化學(xué),硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：氮族元素
分析：綠色化學(xué)又稱“環(huán)境無(wú)害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”，綠色化學(xué)的最大特點(diǎn)是在始端就采用預(yù)防污染的科學(xué)手段，因而過(guò)程和終端均為零排放或零污染．
解答： 解：A．用銅和稀HNO3反應(yīng)制取Cu（NO3）2反應(yīng)過(guò)程中有有毒的一氧化氮?dú)怏w生成，不符合綠色化學(xué)理念，故A錯(cuò)誤；
B．采稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)，生成硫酸鈉和二氧化碳和水，符合綠色化學(xué)理念，故B正確；
C．鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸產(chǎn)生氫氣，無(wú)污染，故C正確；
D．H2O2在不同催化劑作用下生成氧氣和水，無(wú)污染，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題屬于環(huán)境保護(hù)類試題，只要抓住題干中所給出的“綠色化學(xué)”的要求，即可順利作答，較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時(shí)，
（1）它們的分子個(gè)數(shù)比為？
（2）它們的物質(zhì)的量之比為？
（3）同溫同壓下，它們的體積之比為？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)．
（1）若采用無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2會(huì)與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2．無(wú)隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)．

①經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的
 
（填寫(xiě)“左”或“右”）池注入．
②圖中X是
 
（填化學(xué)式）；乙中右室的電極反應(yīng)式為：
 
，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的關(guān)系是
 
（填字母）．
A．a(chǎn)%=b%          B．a(chǎn)%＞b%             C．a(chǎn)%＜b%
③甲中的離子交換膜為
 
（填“陽(yáng)離子交換膜”或“陰離子交換膜”）．
（3）氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下表：
溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 5.2
下列說(shuō)法中，不正確的是
 
（填字母）
a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度
b．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
c．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
d．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化合物中，屬于酸的是（　　）
A、CO
B、H2O
C、H2SO4
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO和H2的混合氣體共3克，與足量的過(guò)氧化鈉置于密封容器中，通入足量氧氣用電火花點(diǎn)燃，則固體的質(zhì)量增加了（　　）
A、3gB、3.2g
C、4.4gD、5.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某種飛船是以N2H4和N2O4為動(dòng)力源，反應(yīng)式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2700℃，對(duì)于該反應(yīng)，下列正確的說(shuō)法是（　　）
A、該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B、N2H4是氧化劑
C、N2O4是還原劑
D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用啟普發(fā)生器制取氫氣時(shí)，欲使得到氫氣的速率加快，下列措施不可行的是（　　）
A、加入少許濃硫酸
B、將稀硫酸換成濃硫酸
C、給裝置加熱
D、加入硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下  反應(yīng)：NF3+H2O→NO+HNO3+HF．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B、NF3是極性分子，在干燥空氣中泄漏會(huì)看到紅棕色氣體
C、若生成1mol HNO3，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D、每消耗0.02mol氧化劑，可收集到2.24L氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究和開(kāi)發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題．
（1）CO可用于合成甲醇．在體積可變的密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
（Ⅰ）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)；（填“吸熱”或“放熱”）．
②在0.1Mpa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器體積為開(kāi)始容器體積的
 
倍．（結(jié)果保留兩位小數(shù)點(diǎn)）
③在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4mol CO，8mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K
 
（填“增大”，“不變”或“減小”）．
（2）在反應(yīng)（Ⅰ）中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．已知：
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1
則CH4和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）在反應(yīng)（Ⅰ）中制得的CH3OH 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則該燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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