用啟普發(fā)生器制取氫氣時(shí)，欲使得到氫氣的速率加快，下列措施不可行的是（　�。�
A、加入少許濃硫酸
B、將稀硫酸換成濃硫酸
C、給裝置加熱
D、加入硫酸銅溶液
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸和鋅反應(yīng)制備氫氣，一般來說，升高溫度、增大濃度、增大固體表面積以及形成原電池反應(yīng)可增大反應(yīng)速率，以此解答．
解答： 解：A．加入少許濃硫酸，溶液濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B．將稀硫酸換成濃硫酸，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．給裝置加熱，溫度升高，可增大反應(yīng)速率，但啟普發(fā)生器不能加熱，故C錯(cuò)誤；
D．加入硫酸銅，鋅置換銅形成原電池反應(yīng)，可增大反應(yīng)速率，故D正確．
故選BC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，本題注意濃硫酸的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它們可以形成離子化合物AmBn，在此化合物中，所有離子均能形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．若A的核電荷數(shù)為a，則B的核電荷數(shù)不可能為
 
．
A．a(chǎn)+8-m-n B．a(chǎn)-8+m-n C．a(chǎn)+16-m-n D．a(chǎn)-m-n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、石墨I(xiàn)極為正極，石墨I(xiàn)I極為負(fù)極
B、Y的化學(xué)式可能為NO
C、石墨I(xiàn)極的電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-═N2O5
D、石墨I(xiàn)I極上發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用所示裝置進(jìn)行的是（　　）
A、不同濃廢的硝酸與銅的反應(yīng)
B、稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)
C、鋁與氫氧化鈉溶液或稀鹽酸反應(yīng)
D、H2O2在不同催化劑作用下分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[2012?安慶模擬]下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②將Cl2的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)聯(lián)合進(jìn)行，以減少實(shí)驗(yàn)中的空氣污染
③用食醋和澄清石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽
④用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴．
A、①②③B、①③④
C、②③④D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)解釋準(zhǔn)確的是（　�。�
A、糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-═Fe2+
B、酸性氫氧燃料電池的正極電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e-═4OH-
C、用石墨電極電解CuC12溶液：陽極上發(fā)生的反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑
D、鉛蓄電池的正極反應(yīng)為：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某元素的一種原子核內(nèi)有14個(gè)中子，第3電子層上有2個(gè)電子，下列說法正確的是（　�。�
A、該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12
B、原子的質(zhì)量數(shù)為24
C、該原子在化學(xué)反應(yīng)中易得電子
D、該元素在化合物中顯-2價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol下列物質(zhì)，在水中能電離出3mol離子的是（　�。�
A、H2S
B、Fe2（SO4）3
C、Ba（OH）2
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組對(duì)電化學(xué)問題進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
Ⅰ．利用圖1裝置探究金屬的防護(hù)措施，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生．

（1）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對(duì)產(chǎn)物作出假設(shè)：
假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2+
假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3+
假設(shè)3：
 
．
（3）為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol?L-1 FeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；
②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；
③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；
④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；
據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是
 
．
（4）該實(shí)驗(yàn)原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請(qǐng)?jiān)倥e一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施
 
．
Ⅱ．利用圖2裝置作電解50mL 0.5mol?L-1的CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)記錄：
A．陽極上有黃綠色氣體產(chǎn)生，該氣體使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰埾茸兯{(lán)后褪色（提示：Cl2氧化性大于IO3- ）；
B．電解一段時(shí)間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現(xiàn)了少量氣泡和淺藍(lán)色固體．
（1）分析實(shí)驗(yàn)記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①
 
；②
 
．
（2）分析實(shí)驗(yàn)記錄B中淺藍(lán)色固體可能是
 
（寫化學(xué)式），試分析生成該物質(zhì)的原因
 
．

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