5．已知2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2，當把Cl2通入FeBr2溶液中時，下列離子方程式一定不正確的是（　�。�
A．Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
B．4Cl2+6Br-+2Fe2+=2Fe3++3Br2+8Cl-
C．3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-

分析 因溴離子的還原性大于亞鐵離子的還原性，所以把Cl2通入FeBr2溶液中時，氯氣先氧化溴離子，再氧化亞鐵離子，以此來解答．

解答 解：A．溴離子的還原性大于亞鐵離子的還原性，所以把Cl2通入FeBr2溶液中時，氯氣先氧化溴離子，故A正確；
B．氯氣與溴離子發(fā)生置換反應生成氯離子和溴，氯氣不足時，氧化溴離子完全后，氧化部分的亞鐵離子，故B正確；
C．氯氣與溴化亞鐵完全反應，3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-遵循電子、電荷守恒，故C正確；
D．氯氣與溴化亞鐵反應的離子方程式中，n（Br-）/n（Fe2+）≥2，而所給離子方程式中n（Br-）/n（Fe2+）=1＜2，所以不可能發(fā)生，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查了離子方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意已知信息及氧化的先后順序，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子和電荷守恒，題目難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是（　　）
A．CaOB．CO2C．K2OD．Ca（OH ）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E、F是短周期中的6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素是周期表中半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個電子；C與D在周期表中處于相鄰的位置，D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體Y；F的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和
（1）請寫出元素符號：
AHBCCNDOENaFS
（2）畫出F的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（3）A單質(zhì)和C單質(zhì)在一定條件下反應生成化合物X，該反應的化學方程式為N2+3H22NH3，向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會觀察到溶液變紅色
（4）寫出E在D的單質(zhì)中點燃，生成固體Y化學方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2
（5）將12gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L1mol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是Na+、HCO3-．（相對原子質(zhì)量：C-12）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol 的CuO和0.1molH2O后恰好恢復到電解前的濃度，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為（　�。�
A．2.24LB．3.36LC．1.12LD．4.48L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．利用含氧有機物甲及以下合成路線，可合成多種化工產(chǎn)品：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．R-COOH$\stackrel{SOCI_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′（R、R′代表羥基）
請回答下列問題：
（1）戊中含有的官能團是羧基
（2）丙→丁發(fā)生化學反應的類型是消去
（3）庚的結(jié)構(gòu)簡式；壬的結(jié)構(gòu)簡式
（4）甲與新制Cu（OH）2反應的化學反應方程式
（5）辛的最簡單的同系物與M合成高分子樹脂的化學方程式
（6）寫出滿足下列條件的已的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）
①能發(fā)生銀鏡反應，②苯環(huán)上的一溴取代物有兩種，③核磁共振氫譜有四種峰?

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能．工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
（1）若要增大反應①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為BC．
A．加入某物質(zhì)作催化劑          B．加入一定量CO
C．反應溫度降低                D．增大容器體積
（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應速率為0.1mol/（L．min）；
若反應物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，則a=5.4mol/L．
（3）催化反應室中總反應3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ•mol-1．判斷該反應易在低溫（填“高溫”或“低溫”）下自發(fā)進行．
（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如上圖所示．b電極是正極，寫出a電極上發(fā)生的電極反應式CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A．加入NaClO將污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3═N2↑+3Cl-+3H2O
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
C．NaAlO2溶液中AlO2-的水解：AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+OH-
D．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如圖所示有機物的一氯取代物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．2015年諾貝爾生理學、醫(yī)學獎的一半授予我國藥物化學家屠吆吆，以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素．以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一（如圖）．下列說法正確的是（　�。�
A．異胡薄荷醇的分子式為C10H12O
B．青蒿素提取時可以通過加熱或加堿溶解的方法提高其浸取率
C．青蒿素易溶于水，而難溶于有機溶劑
D．異胡薄荷醇可發(fā)生消去反應

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