【題目】1 g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(　　)

A. C＋H2O===CO＋H2　 ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

B. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋10.94 kJ·mol－1

C. C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

D. C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)應(yīng)燃燒熱概念的說(shuō)法正確的是( )

A. 不一定是放熱 B. 可燃物不一定是1mol

C. 單位不一定是KJ D. 可燃物不一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時(shí)的反應(yīng)如下：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A. PbO2是電池的負(fù)極 B. 鉛蓄電池屬于一次電池

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） D. 電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒，恢復(fù)到原來(lái)狀況下，得到二氧化碳?xì)怏w140mL，則該烴的分子式為（ ）

A.C5H12B.C4H10C.C3H6D.C4H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許O2-在其間通過(guò)。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是( )

①多孔電極a為負(fù)極

②a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e-==4OH-

③b極的電極反應(yīng)式為H2－2e-＋O2-==H2O

④該電池的總反應(yīng)式為2H2＋O22H2O

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③ ④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸反應(yīng)放出H22.24L(標(biāo)況下),這兩種金屬可能是

A. 銅和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鋅和鋁 D. 鋅和鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)使用了催化劑時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為（ ）

A. 大于25.3% B. 小于25.3% C. 等于25.3% D. 約等于25.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是(　　)

A. Zn+2HClZnCl2+H2↑

B. 2H2S+SO23S↓+2H2O

C. H2+CuOCu+H2O

D. 2H2O2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法正確的是

A.在化學(xué)反應(yīng)中，金屬失電子，被還原

B.合金與各組分金屬相比一般具有更低的熔點(diǎn)

C.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加

D.Fe2O3是磁鐵礦的主要成分，屬于堿性氧化物

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同步練習(xí)冊(cè)答案