【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒,恢復(fù)到原來(lái)狀況下,得到二氧化碳?xì)怏w140mL,則該烴的分子式為(

A.C5H12B.C4H10C.C3H6D.C4H8

【答案】B

【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下將35mL氣態(tài)烷烴完全燃燒,恢復(fù)到原來(lái)狀況下,得到二氧化碳?xì)怏w140mL,相同狀況下,氣體體積與物質(zhì)的量成正比,這說(shuō)明1分子該烷烴完全燃燒可得到二氧化碳的分子數(shù)為140÷354,所以該烷烴分子中碳原子數(shù)為4,因此分子式為C4H10

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān),但若外加酸、堿會(huì)抑制水的電離,若外加鹽則可能促進(jìn)水的電離或不影響水的電離。

B. Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)。

C. 常溫下,在0.10 mol·L1NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體,能使溶液的pH減小,c(NH)/c(NH3·H2O)的值增大,故使NH3·H2OKb會(huì)減小。

D. 室溫下,CH3COOHKa1.7×105,NH3·H2OKb1.7×105CH3COOH溶液中的c(H)NH3·H2O中的c(OH)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol .L-1MOH 溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì));卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)由圖中信息可知HA (強(qiáng)),理由是 _。

(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a,則a 7( > ”、“,< =),用離子方程式表示其原因: ____________,此時(shí),溶液中由水電離出的c(OH-)= 。

(3)請(qǐng)寫(xiě)出K點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系_________。

(4)K 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(>”“<“=”);若此時(shí)溶液的 pH = 10,則 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甘油具有吸水保濕性能。工業(yè)上由丙烯制備甘油的流程之一如下:

下列說(shuō)法中正確的是

A. ①②③均為取代反應(yīng)

B. CH2ClCHClCH2Cl的同分異構(gòu)體有5種(不含立體異構(gòu))

C. 流程中4種有機(jī)物均可使溴的CCl4溶液褪色

D. CH2=CHCH2Cl、CH3CH=CH2分子均至少有6個(gè)原子共平面

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)0.5 mol CH4的質(zhì)量為________g,約含有______個(gè)H,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

(2)相同質(zhì)量的CO和CO2,它們所含的原子數(shù)之比為_______,在同溫同壓下,它們的密度之比為______;等物質(zhì)的量的CO和CO2的混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的__________倍。

(3)12.4 g Na2R含Na0.4 mol,則R的相對(duì)原子質(zhì)量為_____________。

(4)已知16 g肼(N2H4)含有的電子數(shù)為b,則阿伏加德羅常數(shù)為______________。(用含b的式子表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,但實(shí)驗(yàn)室只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純:


(1)操作能否改為加硝酸鋇溶液,______(填“能”或“否”) ,理由_____________________________。

(2)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42- 已除盡,方法是___________________

(3)操作④的目的是_______________________________。

Ⅱ硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O為淺綠色晶體,實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來(lái)制備,其步驟如下:

步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。

步驟2 向處理過(guò)的鐵屑中加入過(guò)量的3mol/L H2SO4溶液,在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過(guò)濾,得FeSO4溶液。

步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在步驟1中,分離操作,所用到的玻璃儀器有___________________________。(填儀器編號(hào))

①漏斗 ②分液漏斗 ③燒杯 ④廣口瓶 ⑤鐵架臺(tái) ⑥玻璃棒 ⑦酒精燈

(2)在步驟3中,“一系列操作”依次為_____________________、_______________________和過(guò)濾。

(3)實(shí)驗(yàn)室欲用18mol/L H2SO4來(lái)配制240mL 3mol/L H2SO4溶液,需要量取________mL濃硫酸,實(shí)驗(yàn)時(shí),下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏低的是__________________。(填字母)

a.容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理 b.未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移至容量瓶中

c.加水時(shí)超過(guò)刻度線后又倒出 d.定容時(shí)仰視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1 g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成COH2,需吸收10.94 kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(  )

A. C+H2O===CO+H2  ΔH=+131.3 kJ·mol1

B. C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94 kJ·mol1

C. C(s)+H2O(l)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol1

D. C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )

A. 工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽(yáng)極

B. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1mol電子轉(zhuǎn)移,則生成1molNaOH

C. Pt做電極電解Na2SO4溶液,陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12

D. 用碳棒做電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后,加入Cu(OH)2固體可以使CuSO4溶液恢復(fù)原來(lái)濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物的名稱肯定錯(cuò)誤的是( )

A.2甲基1丁烯

B.2,2二甲基丙烷

C.5,5二甲基3己烯

D.4甲基2戊炔

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