14．如圖表示第IA族的金屬元素的某些性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化關(guān)系．下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是（　�。�
A．金屬性B．陽離子的氧化性
C．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性

分析 依據(jù)同主族元素從上到下，金屬性依次增強，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，陽離子氧化性越弱，原子半徑越大，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強，以此來解答．

解答 解：ⅠA金屬（又稱為堿金屬）位于同主族，同主族元素從上到下，金屬性依次增強，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，陽離子氧化性越弱，原子半徑越大，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性增強，
故選：B．

點評 本題考查了堿土金屬的性質(zhì)，熟悉元素周期律，明確同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．對于下列甲、乙、丙三物質(zhì)的說法，不正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的甲、乙、丙分別與足量鈉反應(yīng)，乙放出氣體最多
B．甲、乙、丙均能與Fe3+顯色
C．甲和丙互為同分異構(gòu)體
D．甲、乙、丙苯環(huán)上的一溴代物均為4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實驗室里做鈉跟水反應(yīng)的實驗時，用到的儀器和藥品是（　�。�
①試管夾 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤燒杯 ⑥石棉網(wǎng)⑦玻璃片 ⑧藥匙．
A．①②③④B．②③④⑤⑦C．①③④⑥⑧D．②⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某主族元素的原子最外層只有一個電子，核外共有五個電子層，下列描述不正確的是（　�。�
A．該元素單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)不如鈉劇烈
B．該元素單質(zhì)在常溫下能與氧氣反應(yīng)
C．該元素最高化合價為+1
D．該元素氫氧化物的水溶液為強堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L氧氣含分子數(shù)為NA個O2
B．1molNa2O2化合物中有2mol陰離子和2mol陽離子
C．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NA
D．.常溫下，1 L 0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有3.01×1023個NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某課外小組模擬工業(yè)上以濃縮海水為原料提取溴的部分過程，設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）．
（1）裝置A中通入Cl2的目的是（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（2）裝置A中通人Cl2一段時間后，停止通入，改通熱空氣．通入熱空氣的目的是吹出Br2．
（3）反應(yīng)過程中，裝置B中有SO42-生成，說明Br2有（填“氧化”或“還原”）氧化性．
（4）證明反應(yīng)后的裝置B中含有Br-，某同學(xué)提出的實驗方案是：
取出少量裝置B中的溶液，先加入新制氯水，再加入KI淀粉溶液．該方案是否合理并簡述理由：不合理，因為過量的氯水也可使溶液變藍．
該小組同學(xué)向反應(yīng)后的裝置B中再通入氯氣，充分反應(yīng)后用蒸餾的方法分離出了溴單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．25℃時，溶液中由水電離的c（H+）=1.0×10-4mol/L，則該溶液有可能是稀鹽酸
B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均增大
C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固體，白色AgCl轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏獳g2S，則溶液中c（S2-）下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是（　�。�
A．氯酸鉀溶液B．霧C．石灰乳D．油水混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某化學(xué)學(xué)習小組設(shè)計下圖實驗裝置（夾帶裝置略去）制備Cl2，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．

（1）若A裝置中固體藥品為KClO3，則反應(yīng)中每生成1molCl2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{5}{3}$mol．
（2）裝置B的作用：除去氯氣中的氯化氫且能檢測實驗過程中裝置C是否發(fā)生堵塞．
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是無水氯化鈣（硅膠、P2O5）、干燥的有色布條．
（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現(xiàn)象：打開A中分液漏斗活塞，一段時間后，D中的無色溶液變?yōu)槌壬ǔ燃t色或黃色），說明氯的非金屬性大于溴；打開D中活塞，將D中少量溶液放入裝置E中，振蕩，下層為紫紅色，說明溴的非金屬性大于碘．
（5）請用化學(xué)方程式說明裝置F的作用：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（6）甲同學(xué)提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na2SO3溶液，乙同學(xué)認真思考后認為此法不可行．請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，SO32-+2H+=SO2↑+H2O．

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