Question

11．圖為原電池的示意圖．請回答：
（1）Zn極為原電池的負（填“正”或“負”）極，該極的電極反應(yīng)式是Zn-2e^-=Zn²⁺，屬于氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）電子（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H⁺在銅片（填“鋅片”或“銅片”）上獲得電子．
（3）原電池工作一段時間后，H₂SO₄溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”，下同），燒杯中溶液的質(zhì)量增大．
（4）如Zn棒質(zhì)量減輕65g，則另一極放出氣體的體積為22.4LL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

Answer 1

分析 鋅比銅活潑，為原電池的負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極生成氫氣，負極鋅被氧化，質(zhì)量減小，以此解答該題．

解答 解：（1）鋅銅原電池依據(jù)裝置圖分析，鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，負極發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案為：負；Zn-2e^-=Zn²⁺；氧化反應(yīng)；
（2）銅做正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電子流向從負極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子移向正極，
故答案為：電子；銅片；
（3）原電池工作時，因正極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，則硫酸濃度減小，但負極發(fā)生Zn-2e^-=Zn²⁺，則溶液質(zhì)量增大，故答案為：減�。辉龃�；
（4）如Zn棒質(zhì)量減輕65g，n（Zn）=$\frac{65g}{65g/mol}$=1mol，由Zn-2e^-=Zn²⁺可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，則由2H⁺+2e^-=H₂↑可知，生成1mol氫氣，體積為22.4 L，
故答案為：22.4 L．

點評 本題考查了原電池原理、物質(zhì)的量的計算等知識點，根據(jù)電極上得失電子確定正負極，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等進行計算，難點是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．