20．在密閉容器中發(fā)生3X（g）+Y（g）?Z （g）+2W（g）反應(yīng)，現(xiàn)在控制下列三種
不同的條件：
①在400℃時，9molX與3molY反應(yīng)
②在400℃時，15molX與5molY反應(yīng)
③在300℃時，9molX與3molY反應(yīng)
那么，反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大的是②．（填序號），正反應(yīng)速率最小的是③．

分析 因其他條件相同時，根據(jù)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大、濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大來解題；

解答 解：因其他條件相同時，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，故①＞③；其他條件相同時，反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，故②＞①；故答案為：②；③；

點(diǎn)評 本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，需要注意的是因其他條件相同時，根據(jù)溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大、濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)核外電子排布的式子不正確的是（　�。�
A．24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
B．K的價電子排布式：4s1
C．氮原子的軌道表示式：
D．硫原子的軌道表示式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．圖為原電池的示意圖．請回答：
（1）Zn極為原電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，該極的電極反應(yīng)式是Zn-2e-=Zn2+，屬于氧化反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
（2）電子（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液中的H+在銅片（填“鋅片”或“銅片”）上獲得電子．
（3）原電池工作一段時間后，H2SO4溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”，下同），燒杯中溶液的質(zhì)量增大．
（4）如Zn棒質(zhì)量減輕65g，則另一極放出氣體的體積為22.4LL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品A只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．
（1）該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團(tuán)名稱碳碳雙鍵，羧基．
（2）該化合物的核磁共振氫譜中有3個吸收峰．
（3）（填序號）下列物質(zhì)中，與A互為同分異構(gòu)體的是①②，與A互為同系物的是③．
①CH3CH=CHCOOH       ②CH2=CHCOOCH3
③CH3CH2CH=CHCOOH    ④CH3CH（CH3）COOH
（4）寫出該物質(zhì)與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（2）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵
（3）X、Y為短周期的同主族元素，X的原子序數(shù)比B小1．欲利用如圖裝置設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究X、Y、E三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，已知丙為氣體除雜裝置．
分液漏斗甲中盛放的試劑為HClO4．（填化學(xué)式）實(shí)驗(yàn)開始后裝置乙中的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生．試管丁中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，由丁中現(xiàn)象可得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論說明C的非金屬性強(qiáng)于Si．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有機(jī)物A僅含有C、H、O三種元素，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
限選試劑：蒸餾水、2mol•L-1鹽酸溶液、2mol•L-1 NaOH溶液、濃硫酸、NaHCO3粉末、金屬Na、
無水乙醇
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）A的質(zhì)譜圖如下：
（1）證明A的相對分子質(zhì)量為90．
（2）將此9.0g A在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g．（2）證明A的分子式為：
C3H6O3．
（3）另取兩份9.0g A分置于不同的試管中．往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反應(yīng)，生成2.24 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
往另一份A中加入足量金屬鈉充分反應(yīng)，生成2.24 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．		（3）證明A的分子中含有羧基和羥基官能團(tuán)．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．下表是元素周期表的一部分，針對a～k十一種元素回答下列問題（請用具體化學(xué)式回答，否則不給分）：
元素周期表
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2acdefg
3bhijk
（1）這些元素中非金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)是F2，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)是NaOH．
（2）表中K的氫化物的化學(xué)式為HCl，它的還原性比j的氫化物還原性弱（填“強(qiáng)”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）e單質(zhì)為N2，其結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（4）寫出i的氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有下列4種有機(jī)物：
①CH2=CH2  ②CH3CH2Br  ③CH3CH2OH   ④
（1）其中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的是①和④（填序號，下同），能與溴水發(fā)生反應(yīng)使溴水褪色的是①，能發(fā)生消去反應(yīng)的是②和③，能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的是③．
（2）由①生成聚合物的化學(xué)方程式是．
（3）由②生成乙烯的化學(xué)方程式是CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．
（4）由④和液溴制備溴苯的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑．某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案圖1和裝置示意圖如下如圖2：

已知：主反應(yīng) 2Na2CO3（aq）+3H2O2（aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0
副反應(yīng) 2H2O2=2H2O+O2↑
50℃時2Na2CO3•3H2O2（s） 開始分解
請回答下列問題：
（1）步驟①的關(guān)鍵是控制溫度，原因是制備過碳酸鈉是放熱反應(yīng)，防止分解，其措施有冷水浴、磁力攪拌和緩慢滴加H2O2溶液．
（2）在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過碳酸鈉，原因是增大鈉離子濃度、降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）．
（3）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是洗去水份，利于干燥．
（4）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉失效的有BD．
A．NaHCO3            B．MnO2       C．Na2SiO3          D．Na2SO3
（5）過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其操作步驟：取樣品溶解→加入BaCl2溶液→過濾過濾→洗滌洗滌→干燥干燥
→稱量．需要直接測定的物理量有：樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g（用字母表示并注明其含義）．產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：$\frac{314（{m}_{1}-\frac{106{m}_{2}}{197}）}{102{m}_{1}}$．

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同步練習(xí)冊答案