Question

2．在室溫下，等體積的酸和堿溶液混合后pH一定小于7的是（　�。�

• A． pH=3的HNO ₃與pH=11的KOH溶液
• B． pH=3的HNO ₃與pH=11的氨水
• C． pH=3的H ₂SO ₄與pH=11的NaOH溶液
• D． pH=3的CH ₃COOH與pH=11的Ba（OH） ₂溶液

Answer 1

分析 A．硝酸和氫氧化鉀都是強(qiáng)電解質(zhì)，兩溶液恰好反應(yīng)，溶液呈中性；
B．氨水為弱堿，混合液中氨水過(guò)量，溶液呈堿性；
C．硫酸和氫氧化鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，兩溶液恰好反應(yīng)，溶液呈中性；
D．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過(guò)量，溶液呈酸性．

解答 解：A．pH=3的硝酸中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氫氧化鉀溶液中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，在室溫下等體積混合后pH=7，故A錯(cuò)誤；
B．pH=3的稀釋中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過(guò)量，在室溫下等體積混合后，pH＞7，故B錯(cuò)誤；
C．pH=3的硫酸中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，兩溶液混合后恰好反應(yīng)，常溫下溶液的pH=7，故C錯(cuò)誤；
D．pH=3的醋酸c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氫氧化鋇溶液中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，由于醋酸為弱酸，則醋酸過(guò)量，在室溫下等體積混合后，pH＜7，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．