11．在一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率是B的生成速率的$\frac{2}{3}$倍 
②單位時間消耗amolA，同時生成2amolC 
③A、B、C的濃度不再變化 
④在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)，測得混合氣體的總壓強不再變化 
⑤A、B、C的分子數(shù)目比是1：3：2 
⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變．
A．①③B．②④C．②⑤D．⑤⑥

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①C的生成速率等效于B的消耗速率的$\frac{2}{3}$倍，與B的生成速率的$\frac{2}{3}$倍，正逆反應(yīng)速率相等，故不選；  
②單位時間消耗amolA，同時生成2amolC，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故選； 
③A、B、C的濃度不再變化，正逆反應(yīng)速率相等，故不選； 
④在體積不變的容器中發(fā)生反應(yīng)，測得混合氣體的總壓強不再變化，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，故不選； 
⑤化學(xué)平衡狀態(tài)時，A、B、C的分子數(shù)目比可能是1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故選； 
⑥氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故不選；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．使用容器瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
B．轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容時，俯視容量瓶的刻度線
D．定容搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達(dá)到刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在室溫下，等體積的酸和堿溶液混合后pH一定小于7的是（　�。�
A．pH=3的HNO 3與pH=11的KOH溶液
B．pH=3的HNO 3與pH=11的氨水
C．pH=3的H 2SO 4與pH=11的NaOH溶液
D．pH=3的CH 3COOH與pH=11的Ba（OH） 2溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．金屬的電化學(xué)腐蝕分為吸氧腐蝕 和析氫腐蝕．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生還原 反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe=Fe2++2e-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得25℃時有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如表：
 飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
（1）操作II中，先通入硫化氫至飽和，目的是除去溶液中的Sn2+離子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+離子生成沉淀．
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗．
（3）工業(yè)上常用氧化還原滴定法測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量，測定步驟如下：
a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4還原時生成Mn2+．寫出該測定過程的離子反應(yīng)方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．
③判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
④若實驗操作無失誤，測得上述樣品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，則可能的原因是：部分Fe2+被空氣中O2氧化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應(yīng)：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2而得到．現(xiàn)以石墨為陰極，以銅為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量的酚酞和淀粉溶液．電解開始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，對這個現(xiàn)象的正確解釋是（　�。�
①陰極電極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑使c（OH-）＞c（H+）；
②陽極2Cu+4I--4e-═2CuI↓+I2；I2遇淀粉變藍(lán)；
③陽極Cu+2e-═Cu2+，Cu2+呈藍(lán)色；         
④陽極：2I--2e-═I2，碘遇淀粉變藍(lán)．
A．①②B．①③C．①④D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．胃酸過多是常見的胃�。旅媸羌�、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；
（4）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；（2）凝膠本身覆蓋與潰瘍面上，具有保護的作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液．
（1）請你推測，家中含有的主要化學(xué)成分是NaHCO3；乙中含有的主要化學(xué)成分是Al（OH）3．
（2）試寫出甲中含有的和主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與西洋杉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖所示：

（1）電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應(yīng)，其中一個反應(yīng)生成一種無色氣體，則由陽極電極反應(yīng)的產(chǎn)物反應(yīng)生成Fe（OH）3沉淀的離子方程式為4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+．
（2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知正極的電極反應(yīng)是：O2+2CO2+4e-═2CO32-．
負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O；為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是CO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2HI（g），下列關(guān)于如圖所示現(xiàn)象的說法正確的（　�。�
A．加壓后，該反應(yīng)平衡向左移B．加壓后，c（I2）增大
C．壓強變化時，c（HI）不變D．加壓后，顏色變淺

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案