3．某元素原子的最外層上的電子數(shù)是次外層上的電子數(shù)的a倍（a＞1），則該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（　�。�
A．2aB．2a+2C．2a+10D．a+2

分析 最外層電子數(shù)不超過(guò)8，主族元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a＞1），該元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2a．據(jù)此判斷．

解答 解：最外層電子數(shù)不超過(guò)8，主族元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍（a＞1），則該元素原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2a，所以該元素原子核外電子數(shù)為2a+2，對(duì)于電中性原子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2a+2．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布規(guī)律，比較基礎(chǔ)，判斷元素原子有2個(gè)電子層是關(guān)鍵，掌握核外電子排布規(guī)律并能靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．用碳棒作電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
B．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$
C．Ba（OH）2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O$\stackrel{通電}{→}$C6H5OH+HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z三種短周期元素的原子序數(shù)之和為28，X、Y為相鄰周期元素，X、Z為同周期元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X多5個(gè)，X的最外層電子數(shù)是Y的2倍，X和Z的最外層電子數(shù)之和為11．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．元素Z的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物水溶液均呈酸性
B．X、Y、Z三種元素組成的化合物，其化學(xué)式為Y（ZX3）3
C．元素Z可組成由共價(jià)鍵構(gòu)成的單質(zhì)
D．X、Y兩種元素構(gòu)成一種陰離子，該陰離子與酸反應(yīng)時(shí)，可能變成Y的陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．高錳酸鉀是中學(xué)常用的試劑．工業(yè)上用軟錳礦制備髙猛酸鉀流程如下．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+2K2CO3+MnO2，操作I的名稱(chēng)是過(guò)濾，若碳酸鉀在100℃時(shí)溶解度約為156g，髙錳酸鉀在100℃時(shí)的溶解度約為48g，操作Ⅱ采用濃縮結(jié)晶得到KMn04粗晶體．
（2）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有MnO2、KOH（寫(xiě)化學(xué)式），鑒于此現(xiàn)用100噸軟錳礦（含MnO2　87.0%），理論上可生產(chǎn)KMnO4晶體158噸（不考慮制備過(guò)程中原料的損失）．
（3）高錳酸鉀還可以用電解法制備：

陽(yáng)極的電極反應(yīng)為MnO42--e-=MnO4-，B物質(zhì)是H2寫(xiě)化學(xué)式），可以循環(huán)使用的物質(zhì)是KOH寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．實(shí)驗(yàn)室可用下列方法制取氣體，其中必須用排水法的是（　�。�
A．銅片與稀硝酸共熱B．二氧化錳與鹽酸共熱
C．鋅與稀硫酸共熱D．稀鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
（1）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③的反應(yīng)中還有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則A、D反應(yīng)產(chǎn)物的電子式是，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C、E、F為氣體，C有毒，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．列舉物質(zhì)B的一個(gè)重要用途光導(dǎo)纖維．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置（略去部分夾持裝置）模擬工業(yè)生產(chǎn)制備硝酸．

已知：CaCl2+8NH3═CaCl2•8NH3
實(shí)驗(yàn)步驟：按上圖所示裝置組裝儀器，并檢查裝置氣密性；在各儀器中加入相應(yīng)的試劑；點(diǎn)燃酒精燈，幾分鐘后，向氨水中鼓入空氣，鼓氣速度以維持催化劑紅熱為宜．觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（1）裝置B的作用是吸收氣體中水蒸氣，裝置C玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;三氧化二鉻\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）裝置E有兩個(gè)作用，一是使NO進(jìn)一步氧化；二是防止倒吸．
（3）裝置F中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，為充分利用NO，應(yīng)采取的措施為打開(kāi)活塞a，緩緩?fù)ㄈ脒m量空氣．若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到F中產(chǎn)生白煙，其原因可能是ab（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．鼓入空氣速度過(guò)快    b．氨水濃度過(guò)高
c．裝置B、D中試劑互換    d．裝置F中試劑過(guò)多
（4）裝置G中用10%密度為1.2g•mL-1的NaOH溶液吸收尾氣，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為3mol/L．實(shí)驗(yàn)室配制100mL該物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是ac（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．將NaOH固體放在小燒杯中稱(chēng)量
b．將固體NaOH溶解后，立即將溶液注入容量瓶中
c．當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線(xiàn)下l-2cm時(shí)，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面的最低處恰好與刻度線(xiàn)相切
d．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加少量水至刻度線(xiàn)
（5）工業(yè)上，常用氨氣吸收尾氣NO和NO2（可表示為NOx），使之轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的N2．當(dāng)x=1.5時(shí)，則應(yīng)通入氨氣與NOx的體積比（同溫同壓下）$\frac{V（N{H}_{3}）}{V（N{O}_{x}）}$≥1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．草酸亞鐵用作分析試劑及顯影劑等，其制備流程如圖1：

Ⅰ、（1）配制一定濃度（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液時(shí)，需加少量稀硫酸，目的是抑制Fe2+水解．
配制步驟是：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、搖勻裝瓶．
（2）將制得的產(chǎn)品在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖2（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）．
①A→B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeC2O4.2H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeC2O4（s）+2H2O（g）． C處時(shí)殘留物的化學(xué)式為FeO．
②有研究學(xué)者在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用氣相色譜還檢出H2，最終產(chǎn)物中也有微量的磁性物質(zhì)生成，請(qǐng)你猜想用一
個(gè)方程式解釋這種事實(shí)：3FeO+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+H2．
Ⅱ、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行草酸亞鐵晶體（FeC2O4•nH2O）分解的實(shí)驗(yàn)探究．經(jīng)過(guò)小組討論，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未畫(huà)出）：燒瓶A中盛有飽和NH4Cl和NaNO2的混合液（常用于實(shí)驗(yàn)室制N2），干燥管B、G中盛有堿石灰，試管D、F、I中盛有澄清石灰水．
（3）連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置氣密性（填操作名稱(chēng)）．
（4）寫(xiě)出A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式NH4Cl+NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)活塞a，并加熱燒瓶A一段時(shí)間，其目的是生成的N2排除裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的干擾；然后停止加熱，關(guān)閉活塞a，實(shí)驗(yàn)結(jié)束前，還要打開(kāi)活塞a，加熱燒瓶A一段時(shí)間，其目的是使分解產(chǎn)物全部通過(guò)后面的裝置，充分反應(yīng)．
定性研究
（6）試管D中出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)物中有CO2存在，證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是F中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁（H內(nèi)固體變紅），要證明分解時(shí)產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在應(yīng)該如何改進(jìn)裝置在CD之間連一個(gè)盛有無(wú)水CuSO4的裝置；將充分反應(yīng)后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無(wú)氣體放出，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無(wú)血紅色，證明固體產(chǎn)物為FeO．
定量分析（假定每一步反應(yīng)進(jìn)行完全）
（7）取7.2g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得硬質(zhì)玻璃管C中殘余固體2.88g，硬質(zhì)玻璃管H中固體質(zhì)量減輕0.64g，則草酸亞鐵晶體（FeC2O4•nH2O）分解的化學(xué)方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列事實(shí)能夠證明Al2O3中一定存在離子鍵的是（　�。�
A．水溶液能導(dǎo)電B．有較高的熔點(diǎn)C．熔化時(shí)能導(dǎo)電D．易溶于水

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