17．下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：H2O＞NH3B．堿性：NaOH＞Al（OH）3
C．氧化性：F2＞Cl2D．酸性：CH3COOH＞H2CO3

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
B．金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；
D．由醋酸可與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸判斷酸性．

解答 解：A．非金屬性O(shè)＞N，穩(wěn)定性：H2O＞NH3，故A正確；
B．金屬性Na＞Al，最高價氧化物的水化物堿性為NaOH＞Al（OH）3，故B正確；
C．非金屬性F＞Cl，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性為F2＞Cl2，故C正確；
D．由醋酸可與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸判斷酸性CH3COOH＞H2CO3，不能利用元素周期律解釋，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查性質(zhì)及解釋，為高頻考點(diǎn)，把握元素周期表和周期律、強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．H+、I-、NO3-、SiO32-B．Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．K+、SO42-、Cu2+、NO3-D．NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、化工原料及燃料電池等方面．請回答下列問題：
（1）肼是火箭的高能燃料，該物質(zhì)燃燒時生成水蒸氣和氮?dú)�，已知某些化學(xué)鍵能如下：
化學(xué)鍵O-HN-NN-HO=ON═N
鍵能/KJ•mol-1467160391498945
①N2H4中氮元素的化合價為-2．
②氣態(tài)N2H4在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=一591kJ/mol．
（2）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
（3）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4 Cl類似，但分步水解．
①寫出鹽酸肼第一步水解的離子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的關(guān)系為B （填序號）．
A．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
C． c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
（5〕常溫下，將0.2mol/L鹽酸與0.2mol/L肼的溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積變化〕．若測定混合液的pH=6，混合液中水電離出的H+與0.1mol/L鹽酸中水電離出的H+濃度之比為107：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對下列兩種有機(jī)物的描述正確的是（　�。�
A．苯環(huán)上的一氯代物種數(shù)相同
B．分子中共面的碳原子數(shù)一定相同
C．1 mol甲與濃溴水反應(yīng)最多能消耗4 mol Br2
D．甲、乙可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2═Fe+2Li2S．下列說法正確的是（　�。�
A．Li 發(fā)生氧化反應(yīng)，a 極為陰極
B．電子由 a 極流出通過電流表流入 b 極，然后再由 b 極經(jīng)內(nèi)電路回到 a 極
C．可以用水代替 SO（CH3）2做溶劑
D．b 極反應(yīng)式是 FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．卡托普利（Captopril）是臨床上用于治療高血壓的常用藥物，其合成路線如下：

已知：（R1、R2為烴基）
（1）D具有酸性，其含氧官能團(tuán)名稱是羧基．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)方程式是，反應(yīng)Ⅱ所用試劑是HBr．
（4）化合物F在一定條件下可發(fā)生自身成肽反應(yīng)，生成可降解的生物高分子，寫出其中一種高分子物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）G→M的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（6）E與H在一定條件下生成P的化學(xué)方程式是．
（7）寫出滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）．
①順式結(jié)構(gòu)   ②具有兩性   ③含有甲基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
已知：①氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-；②KI+I2?KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①向第四份試液中加K3Fe（CN）6溶液，根據(jù)是否得到具有特征藍(lán)色的沉淀，可檢驗(yàn)是否含有Fe2+（用離子符號表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：O2+4KI+2H2O=2I2+4KOH．
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑，其理由是KI3在受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化，I2易升華．
（3）某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對反應(yīng)2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O的速率的影響，設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下表所示：
0.01mol•L-1KIO3
酸性溶液（含淀粉）
的體積/mL		0.01mol•L-Na2SO3
溶液的體積/mL		H2O的
體積/mL		實(shí)驗(yàn)
溫度
/℃		溶液出現(xiàn)
藍(lán)色時所
需時間/s
實(shí)驗(yàn)15V13525t1
實(shí)驗(yàn)2554025t2
實(shí)驗(yàn)355V20t3
表中數(shù)據(jù)：t1＜t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=40mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實(shí)現(xiàn)圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)XYZW
AAlAl2O3 NaAlO2Al（OH）3
BFe3O4FeFeCl2FeCl3
CH2SO4SO2SSO3
DCH3CH2BrCH2═CH2C2H5OHCH2BrCH2Br
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．已知：反應(yīng)CaCO3（s）=CaO（s，生石灰）+CO2（g）△H（298K）=+178.3kJ•mol-1△S（298.15K）=169.6J•mol-1•K-1，試通過計算判斷此反應(yīng)在室溫下能否自發(fā)進(jìn)行并粗略計算此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度．

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同步練習(xí)冊答案