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下列反應中，反應物的總能量一定大于生成物的總能量的是（　�。�
A、所有氧化還原反應
B、所有不需要加熱的反應
C、所有物質的溶解過程
D、所有燃燒反應
考點：反應熱和焓變,吸熱反應和放熱反應
專題：化學反應中的能量變化
分析：反應物總能量大于生成物總能量，說明反應放熱，常見的放熱反應有：所有的燃燒反應，金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、鋁熱反應、多數的化合反應等，其△H＜0，據此分析．
解答： 解：反應物總能量大于生成物總能量，說明反應放熱，常見的放熱反應有：所有的燃燒反應，金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、鋁熱反應、多數的化合反應等，
A、氧化還原反應有些放熱，比如燃燒，有些吸熱，比如C還原二氧化碳，故A錯誤；
B、氯化銨和氫氧化鋇反應吸熱，反應不需要加熱，故B錯誤；
C、銨鹽溶解吸熱，濃硫酸溶解放熱，故C錯誤；
D、所有燃燒都是放熱的，故D正確．
故選：D．
點評：此題是一道關于物質發(fā)生化學反應時釋放能量時吸熱或放熱的判斷類型題，關于化學反應中是否是吸放熱的判斷，關鍵是掌握判斷化學反應的基本方法，常見的放熱反應有：所有的燃燒反應，金屬與酸或水的反應、酸堿中和反應、多數的化合反應等，其△H＜0．常見的吸熱反應：Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應、水解反應、大多數的分解反應、以C、CO、H2作為還原劑的反應等
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，屬于同分異構體的是（　�。�
A、O2和O3
B、CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3
C、CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3
D、CH3CH2OH和CH3OCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、裝置Ⅰ在反應過程中自始至終只生成紅棕色氣體
B、裝置Ⅱ開始階段鐵絲只發(fā)生析氫腐蝕
C、裝置Ⅱ在反應過程中能產生氫氣
D、裝置Ⅰ在反應結束時溶液中的金屬陽離子只有Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，WL氮氣含有n個氮氣分子，則阿伏加德羅常數可表示為（　　）
A、Wn
B、22.4n
C、
22.4n
W
D、
7n
5.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液分別加熱蒸干，可以得到該物質晶體的是（　�。�
A、Fe（NO3）2
B、AlCl3
C、Ca（HCO3）2
D、Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表示正確的是（　�。�
A、HClO的電子式為
B、硝基苯的結構簡式為
C、飽和醇的通式CnH2n+2O
D、表示甲烷分子的球棍模型

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科目：高中化學 來源： 題型：

從對人體危害的角度考慮，你認為炒鍋用下列哪種材料最好（　�。�
A、AlB、Fe
C、CuD、Al合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮的氧化物是工業(yè)中的常見物質．
（1）NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應過程中能量變化如圖1所示：

則NO2氧化SO2的熱化學方程式為
 
．
（2）NH3催化還原氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．發(fā)生的化學反應是：2NH3
（g）+NO（g）+NO2（g）
180℃
催化劑
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．為提供氮氧化物的轉化率可采取的措施是（填二種）
 
．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物反應過程如下：NO
ClO2
反應Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應Ⅱ
N2．
反應Ⅰ的化學方程式是：2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl；反應Ⅱ的離子方程式是：
 
．若有22.4L N2生成（標準情況），共消耗ClO2
 
g．
（4）用NO2為原料可制新型綠色硝化劑N2O5．
制備方法之一是先將NO2轉化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，Pt乙為
 
極，電解池中生成N2O5的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A由N、H兩種元素組成，A與足量CuO充分反應生成紅色Cu的同時，生成0.36g水和0.224L N2（標準狀況）．B是由Na和H兩種元素組成的離子化合物，能與水反應生成H2，稱為產氫劑．化合物C的顏色反應為黃色，根據質譜分析它的相對分子量為39，且與水反應生成氨氣．
（1）A的化學式為N2H4，A與CuO反應的化學方程式為
 

（2）B的電子式為
 

（3）C中存在的化學鍵
 
；C與過量稀鹽酸反應的化學方程式為
 
．

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