Question

欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：
①

 

，②

 

，③

 

，④

 

，⑤

 

．
（2）現(xiàn)有下列配制操作：
A．用量筒量取濃H₂SO₄
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度線    
D．洗滌燒杯和玻璃棒，并洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．稀釋濃H₂SO₄             
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其正確的操作順序為：

 

．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為

 

mL．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用

 

mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使配制的濃度

 

（偏高、偏低、無影響）．
③取配制好溶液100ml，加水稀釋到500ml，此時溶液中H⁺ 物質(zhì)的量濃度是

 

．

Answer 1

考點：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法

專題：

分析：（1）根據(jù)濃溶液稀釋得到稀溶液的配制步驟選擇合適的儀器；
（2）依據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟解答；
（3）①依據(jù)C=

1000ρw

M

計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積，
②依據(jù)濃硫酸體積選擇合適的量筒，依據(jù)C=

n

V

分析錯誤操作對溶液物質(zhì)的量濃度的影響；
③取溶液100ml，加水稀釋到500ml，此時溶液中離子的物質(zhì)的量濃度是原來的

1

5

．

解答： 解：（1）配制稀硫酸的步驟為：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，需要使用的儀器有量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，500ml容量瓶，
故答案為：量筒；燒杯；玻璃棒；500mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）配制稀硫酸的步驟為：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，所以正確的順序為：AEFDCB，故答案為：AEFDCB；
（3）①C=

1000×1.84g/cm3×98%

98g/mol

=18.4mol/L，稀釋前后溶液含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，
解得：V=13.6ml，所以需要濃硫酸13.6ml，故答案為：13.6；
②應(yīng)選擇15ml的量筒，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取濃硫酸，相當(dāng)于稀釋濃硫酸，量取的硫酸溶液中含硫酸的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
故答案為：15；偏低；
③取配制好溶液100ml，加水稀釋到500ml，此時溶液中H⁺ 物質(zhì)的量濃度是原來的

1

5

，即為：

1

5

×0.5mol/L×2=0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，熟悉配制原理和過程是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量百分?jǐn)?shù)濃度之間的換算．