【題目】在一定溫度下，某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (　　)

A.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.v正(CO)＝v逆(H2O)

C.生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2

D.1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵

【答案】C

【解析】

A、C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增大，容器中壓強(qiáng)逐漸增大，當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A不選；

B、根據(jù)反應(yīng)方程式可知，自始至終v正(CO)=v正(H2O)，若v正(CO)=v逆(H2O)，則v正(H2O)=v逆(H2O)，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故B不選；

C、根據(jù)反應(yīng)可知，生成n mol CO的同時(shí)一定生成n mol H2，不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故C選；

D、l molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵，斷裂2mol H-O鍵同時(shí)生成l molH-H鍵，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，故D不選；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從3min到9min，v(CO2)=__mol·L-1·min-1（計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

（2）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填編號(hào)）。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1（即圖中交叉點(diǎn)）

B.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成1molH2，同時(shí)生成1molCH3OH

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

（3）平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為__%。

（4）平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是__。

（5）第3分鐘時(shí)v正(CH3OH)__第9分鐘時(shí)v逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”“=”或“無(wú)法比較”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列兩個(gè)圖象：

下列反應(yīng)中符合上述圖象的是(　　)

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家在某雜志上發(fā)表研究報(bào)告稱，利用鉻同位素的系統(tǒng)分析發(fā)現(xiàn)，“古代大氣氧含量高于現(xiàn)代水平的1%”。鉻的同位素有、、、。鉻及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)的價(jià)層電子排布圖為_________

（2）交警用“酒精儀”查酒駕，其化學(xué)反應(yīng)原理如下：

2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O

①CH3CH2OH、CH3COOH的沸點(diǎn)高于對(duì)應(yīng)的CH3OCH3（二甲醚）、HCOOCH3（甲酸甲酯），其主要原因是___________。

②CH3COOH分子中碳原子的雜化類型是______；CH3COOH分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。

③K2SO4晶體中陰離子的空間構(gòu)型是________。上述反應(yīng)中，只含極性鍵的極性分子有________（填分子式）。

（3）晶體鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其堆積模型為___________；鉻原子的配位數(shù)為___________。

（4）鉻的一種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。六棱柱邊長(zhǎng)為a nm，高為b nm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體的化學(xué)式為______；該晶體的密度ρ=_______g·cm－3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度均為0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2條滴定曲線，如圖所示。下列敘述正確的是

A. 由圖可推知，HX是弱酸，而HY是強(qiáng)酸

B. 滴定HY時(shí)，可用甲基橙作指示劑，當(dāng)溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)

C. 滴定至B點(diǎn)時(shí)，溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

D. 若A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH分別為1、9，則兩點(diǎn)處水電離出的c(H+)之比為104∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釩（V）為過(guò)渡元素，可形成多價(jià)態(tài)化合物，全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)，工作原理如下圖：

已知：

離子種類

VO2+

VO2+

V3+

V2+

顏色

黃色

藍(lán)色

綠色

紫色

（1）全釩液流電池放電時(shí)V2+發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池放電時(shí)總反應(yīng)式是_______

（2）當(dāng)完成儲(chǔ)能時(shí)，正極溶液的顏色是 __________

（3）質(zhì)子交換膜的作用是_________

（4）含釩廢水會(huì)造成水體污染，對(duì)含釩廢水（除VO2+外，還含Fe3+等）進(jìn)行綜合處理可實(shí)現(xiàn)釩資源的回收利用，流程如下：

已知溶液酸堿性不同釩元素的存在形式不同：

釩的化合價(jià)

酸性

堿性

+4價(jià)

VO2+

VO(OH)3-

+5價(jià)

VO2+

VO43-

①濾液中釩元素的主要存在形式為_______

②濾渣在空氣中由灰白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，用化學(xué)用語(yǔ)表示加入NaOH后生成沉淀的反應(yīng)過(guò)程_______________、____________。

③萃取、反萃取可實(shí)現(xiàn)釩的分離和富集，過(guò)程可簡(jiǎn)單表示為（HA為有機(jī)萃取劑）：

萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是 __________

④純釩可由熔鹽電解法精煉，粗釩（含雜質(zhì)）作____極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL濃度為0.1 mol·L-1的鹽酸，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 在混合溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B. 當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32-)>c(OH-)

C. 已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2.0×10-4，當(dāng)溶液中(HCO3-):(CO32-)= 2:1時(shí)，溶液的pH=10

D. Kh不受溫度的影響，升高溫度，溶液中各種離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1.0 mol.L-1 的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若想增大NH4+的濃度， 而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是 ( )

A. 適當(dāng)升高溫度 B. 加入NaOH固體

C. 通入NH3 D. 加入NH4Cl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)鍵環(huán)節(jié)訓(xùn)練A、B、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去)：A BCD。回答下列問(wèn)題：

(1)若A為氣態(tài)氫化物和D能通過(guò)化合反應(yīng)生成一種鹽，則：

①簡(jiǎn)述檢驗(yàn)A氣體的方法________；

②寫出D制備B的離子方程式_______；

③寫出由A生成B的化學(xué)方程式_________；

④某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體，用滴入酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因____________；

(2)若A與B反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)。寫出B→C的化學(xué)方程式__________；

(3)若A是金屬單質(zhì)，C是一種淡黃色固體。寫出C的電子式________說(shuō)出C的一種用途_______。

(4)學(xué)法題：結(jié)合A BCD轉(zhuǎn)化關(guān)系總結(jié)出連續(xù)氧化的物質(zhì)有______(至少寫出三組物質(zhì))。

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同步練習(xí)冊(cè)答案