Question

【題目】在一定溫度下，某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (　　)

A.體系的壓強不再發(fā)生變化

B.v正(CO)＝v逆(H2O)

C.生成n mol CO的同時生成n mol H2

D.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增大，容器中壓強逐漸增大，當(dāng)壓強不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A不選；

B、根據(jù)反應(yīng)方程式可知，自始至終v正(CO)=v正(H2O)，若v正(CO)=v逆(H2O)，則v正(H2O)=v逆(H2O)，說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故B不選；

C、根據(jù)反應(yīng)可知，生成n mol CO的同時一定生成n mol H2，不能說明反應(yīng)到達(dá)平衡，故C選；

D、l molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵，斷裂2mol H-O鍵同時生成l molH-H鍵，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)到達(dá)平衡，故D不選；

故選C。