【題目】1.0 mol.L-1 的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若想增大NH4+的濃度， 而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是 ( )

A. 適當(dāng)升高溫度 B. 加入NaOH固體

C. 通入NH3 D. 加入NH4Cl固體

【答案】D

【解析】

試題A、升高溫度促進一水合氨電離，則溶液中銨根離子和氫氧根離子濃度都增大，所以不符合題意，故A錯誤；B、加入NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，則銨根離子濃度減小，故B錯誤；C、通入氨氣，溶液中一水合氨濃度增大，一水合氨電離出的氫氧根離子和銨根離子濃度都增大，故C錯誤；D、加入氯化銨，銨根離子濃度增大，抑制一水合氨電離，則氫氧根離子濃度減小，符合題意，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 催化劑能改變反應(yīng)的焓變

C. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能

D. 生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 (　　)

A.體系的壓強不再發(fā)生變化

B.v正(CO)＝v逆(H2O)

C.生成n mol CO的同時生成n mol H2

D.1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近日，我國科研團隊研發(fā)出一種藍藻人造葉片系統(tǒng)，其核心是一種可以向細(xì)胞外分泌蔗糖的藍藻，其工作原理如圖。下列說法不正確的是

A. 該系統(tǒng)利用了藍藻的光合作用

B. 理論上，系統(tǒng)出水量小于進水量

C. 可用銀氨溶液檢驗產(chǎn)物中是否含蔗糖

D. 該系統(tǒng)有望為人類探索太空時解決生存難題提供新思路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能說明反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A..X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2

B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C.反應(yīng)速率v(X)=v(Y)

D.單位時間內(nèi)生成nmolX的同時生成2nmolY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測合理的是

A. 由①、②可知， pH越大，+2價鐵越易被氧化

B. 由②、③推測，若pH＞7，+2價鐵更難被氧化

C. 由①、③推測，FeCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 60℃、pH=2.5時， 4 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g),△H=+180.50 kJ·mol-1；△S=247.7 J·mol-1·K-1。若該反應(yīng)在一密閉容器中進行，若不考慮溫度對該反應(yīng)焓變的影響，則下列說法中正確的是（ ）

A. 能使該反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增大的方法只能是使用催化劑

B. 到達平衡狀態(tài)時，v(N2)=2v(NO)

C. 在1000℃時，此反應(yīng)能自發(fā)進行

D. 一定溫度下，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，增加N2的濃度，化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg，則( )

A. 被氧化的砒霜為1.98 mg

B. 分解產(chǎn)生的氫氣為 0.672 mL

C. 和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mg

D. 生成砷化氫時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10－5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：

(1)下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是_____(填標(biāo)號)

a.Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液

(2)甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：___________________。

(3)淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(其中A~D均為有機物):

淀粉ABCD乙

A的分子式是_________________，試劑X可以是___________________。

已知：

+RCl +HCl(-R為烴基)；

+H2

(4)根據(jù)上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，寫出其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________________。

(5)化合物丁含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110，丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特有的紫色，且丁分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，丁的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。

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