2．下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的有幾個(gè)（　�。�
①共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，離子化合物中一定有離子鍵
②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
③離子化合物中一定有非金屬元素
④離子鍵和極性鍵只存在于化合物中
⑤非金屬原子間不可能形成離子鍵
⑥稀有氣體中不存在共價(jià)鍵．
A．2 個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)

分析 ①含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；
②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物；
③離子化合物中一定有非金屬元素；
④離子鍵存在于陰陽(yáng)離子間，極性鍵存在于不同非金屬元素原子間；
⑤非金屬原子間可以形成離子鍵；
⑥稀有氣體是單原子分子不存在化學(xué)鍵．

解答 解：①離子化合物中可存在共價(jià)鍵，一定存在離子鍵，而共價(jià)化合物中一定有共價(jià)鍵，故正確；
②只含共價(jià)鍵的物質(zhì)可能為單質(zhì)，如氫氣、氧氣等，故錯(cuò)誤；
③離子化合物中含有陰離子，則一定有非金屬元素，故正確；
④離子鍵存在于不同元素形成的陰、陽(yáng)離子間，極性鍵存在于不同非金屬元素原子間，故正確；
⑤非金屬原子間可形成離子鍵，如銨鹽，含離子鍵為離子化合物，故錯(cuò)誤；
⑥稀有氣體為單原子構(gòu)成的分子，則不存在化學(xué)鍵，故正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵及化合物的分類(lèi)，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是（　　）
A．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na+最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)
B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)
C．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)
D．采納簡(jiǎn)單立方堆積的金屬晶體的配位數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．把稀硝酸滴在鐵片上：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．在碳酸氫鈣溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．在稀硫酸中加氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在 N2+3H2═2NH3 的反應(yīng)中，在5S中N2由6mol/L減至2mol/L．則N2的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A．4 mol/LB．4mol/（L•S）C．0.8 mol/LD．0.8 mol/（L•S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．乙酸橙花酯是一種食用香精，結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．分子式為C11H18O2
B．該化合物含有兩種官能團(tuán)
C．該化合物能在堿性溶液中發(fā)生取代反應(yīng)
D．該化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行綜合治理
B．Al2O3可用作耐火材料
C．地溝油經(jīng)處理后可用作燃料油
D．膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．從高熔點(diǎn)氧化物中冶煉金屬的常用方法是鋁還原法，即鋁熱反應(yīng)法．不能用鋁熱反應(yīng)法從下列物質(zhì)中冶煉金屬的是（　　）
A．氧化鎂B．氧化鐵C．二氧化錳D．氧化鎳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并 探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問(wèn)題．

Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質(zhì)
（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量．
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)．
（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象．寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O或C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（任寫(xiě)一個(gè)）．
（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)．寫(xiě)出相應(yīng)的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+或Fe+2H+═Fe2++H2↑（任寫(xiě)一個(gè)）．
（5）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是鐵、碳在酸溶液中形成原電池．
Ⅱ．測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（6）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重．E增重bg．可由此進(jìn)一步求 得鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（7）某同學(xué)認(rèn)為上述方法較復(fù)雜，使用圖2所示的裝置和其它常用實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定某些 數(shù)據(jù)即可．為了快．速．和準(zhǔn)．確．的計(jì)算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)操作是C（填寫(xiě)代號(hào)）
A． 用排水法測(cè)定H2的體積
B． 反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)馁|(zhì)量
C． 測(cè)定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．海洋約占地球表面積的71%，海水資源的利用具有廣闊的前景，例如目前世界上60%的鎂就是從海水中提取的．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+、Mg2+、Cl-、Br-等）模擬工業(yè)生產(chǎn)提取鎂，主要步驟如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）從節(jié)約成本的角度考慮，試劑①可以選用Ca（OH）2 （填化學(xué)式）．
已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11．現(xiàn)在25℃條件下，加入試劑①調(diào)節(jié)下鹽鹵中的c（Mg2+）≤1.0×10-5mol/L，則此時(shí)溶液的pH不小于11．
（2）從操作①得到的Mg（OH）2沉淀中可能混有少量的Ca（OH）2，除去少量該物質(zhì)的方法是先將沉淀加入到盛有MgCl2 溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過(guò)濾、洗滌可得純凈的Mg（OH）2
（3）MgCl2溶液可以轉(zhuǎn)變成MgCl2•6H2O 晶體，操作②為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（4）MgCl2•6H2O 晶體經(jīng)操作③脫水可制無(wú)水MgCl2，但加熱脫水時(shí)需在HCl氣體 氣氛中進(jìn)行，原因是MgCl2+2H2O?Mg（OH）2↓+2HCl   （用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?br />（5）經(jīng)研究，學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置，選取石墨和不銹鋼做電極材料，用電解的方法完成了操作④；
①通入O2的一極的電極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=H2O；
②不銹鋼電極做陰 極（填電極名稱）；
③若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．

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