【題目】實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量的鋁鐵合金與1000mL一定濃度的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4.00mol/L的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問(wèn)題:
(1)原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為______
(2)硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______molL-1
【答案】1:3 0.148
【解析】
(1)E與F之間沉淀的量減少,為Al(OH)3溶解在氫氧化鈉溶液中,其反應(yīng)方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,氫氧化鋁與氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為1:1,EF段的n(NaOH)=4mol/L×2×10-3L=0.008mol,
Al——Al(OH)3——NaOH→NaAlO2+2H2O
1 1
0.008mol 0.008mol
所以鋁的物質(zhì)的量為0.008mol;
D與E一段氫氧化鈉被消耗,DE段是NH4NO3和NaOH反應(yīng)
NH4NO3~NaOH
1 1
n(NH4NO3)=n(NaOH)=(34-31)×10-3L×4mol/L=0.012mol,
設(shè)鐵有x mol,Al離子也是0.008mol,NH4+有0.012mol,根據(jù)電子守恒可得:3x+0.008×3=0.012×8,x=0.024mol,所以鐵離子有0.024mol,根據(jù)原子守恒知,鐵的物質(zhì)的量是0.024mol,故原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為0.008mol:0.024mol=1:3,故答案為:1:3;
(2)E點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)是硝酸鈉和氨水,n(NH3H2O)=n(NH4+)=0.012mol,n(NaNO3)=n(NaOH)=34×10-3L×4mol/L=0.136mol,根據(jù)氮原子守恒知,c(HNO3)=0.148mol/L,故答案為:0.148。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)綜合處理含廢水和含的廢氣,得無(wú)毒氣體b,流程如下:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.“固體”中主要含有、
B.X氣體、與溶液的離子反應(yīng):
C.處理含廢水時(shí),離子反應(yīng):
D.捕獲劑捕獲氣體a中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、、OH﹣等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái),下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( 。
①滴加Mg(NO3)2溶液;②過(guò)濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。關(guān)于該有機(jī)物的敘述中正確的是( )
①在Ni催化條件下,1mol該有機(jī)物最多可與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
②該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成、水解、縮聚反應(yīng)
③該有機(jī)物分子式為C12H20O2
④該有機(jī)物的同分異構(gòu)體可能為醇類(lèi),不可能為酚類(lèi)
⑤1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1mol NaOH
A. ②③④B. ③④⑤C. ②③⑤D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬錳在冶金工業(yè)中用來(lái)制造特種鋼,常作為脫硫劑和去氧劑,其化合物廣泛應(yīng)用于電池、機(jī)械制造業(yè)等領(lǐng)域。
(1)以軟錳礦(主要為MnO2)為原料通過(guò)熱還原法得到金屬錳涉及的兩個(gè)反應(yīng):
①3MnO2(s)=Mn3O4(s)+ O2(g) △H1= akJmol-1
②3Mn3O4(s)+ 8Al(s) =4Al2O3(s) + 9Mn(s) △H2= bkJmol-1
已知Al的燃燒熱為 △H3=ckJmol-1,則MnO2與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。
(2)科研人員將制得的錳粉碎后加入到SnCl2溶液中使其浸出(假定雜質(zhì)不反應(yīng),溶液 體積不變),發(fā)生反應(yīng)Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)(已知含Sn2+水溶液為米黃色)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①為加快反應(yīng)速率可以采取的措施有__________;不考慮溫度因素,一段時(shí)間后Mn的溶解速率加快,可能的原因是____________________。
②下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的有____________________(填編號(hào))。
A.溶液的顏色不發(fā)生變化 B.溶液中c(Mn2+)=c( Sn2+)
C.體系中固體的質(zhì)量不變 D.Mn2+與Sn2+濃度的比值保持不變
③室溫下,測(cè)得溶液中陽(yáng)離子濃度c(R2+)隨時(shí)間的變化情況如下圖所示,則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________________,Mn2+的產(chǎn)率為____________。
④若其他條件不變,10min后向容器中迅速加入蒸餾水至溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍,則 再次平衡時(shí)c(Mn2+) =____________(不考慮離子水解的影響)。
(3)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得,其陽(yáng)極反應(yīng)式為_____________________,陽(yáng)極附近溶液的pH____________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)中所含原子個(gè)數(shù)由大到小的順序正確的是( )
①0.3molNH3 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣 ③9mL H2O (4℃) ④0.2mol H3PO4
A. ①④③② B. ④③②① C. ②④③① D. ①④②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體的過(guò)程。下列說(shuō)法正確的是
A.N2O轉(zhuǎn)化成無(wú)害氣體時(shí)的催化劑是Pt2O2+
B.每1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA
C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象
D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一氯甲烷等鹵代烴跟苯的反應(yīng)如圖所示,(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
B. b的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)
C. 1mol b加氫生成飽和烴需要6molH2
D. C5H11Cl的結(jié)構(gòu)有8種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、:CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)(氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)如下
(1)步驟①中生成氣體的離子方程式:________________________。
(2)步驟②生成沉淀Ⅰ的離子方程式:________________________。
(3)一般用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在______離子,請(qǐng)寫(xiě)出涉及的離子方程式:__________________;請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)溶液中是否存在:__________________。
(4)溶液中______(填“含”或“不含”),______(若填不含,則不需計(jì)算)
(5)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),溶液中除外,一定存在的離子是____________;一定不存在的離子是____________。
(6)若測(cè)得溶液中,則溶液中______。
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