【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應轉化成無害氣體的過程。下列說法正確的是
A.N2O轉化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+
B.每1mol Pt2O+轉化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA
C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中,無明顯現(xiàn)象
D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)轉化關系,N2O轉化N2時,Pt2O+轉化為Pt2O2+,則該過程的催化劑是Pt2O+,故A錯誤;
B.根據(jù)轉化關系,結合得失電子守恒, N2O轉化N2時,Pt2O+轉化為Pt2O2+,氧化還原反應方程式為:N2O+ Pt2O+= N2+ Pt2O2+,反應中氮元素由+1價得電子變?yōu)?/span>0價,1mol N2O轉化為N2得到2mol電子,則每1mol Pt2O+轉化為Pt2O2+失電子為2mol,數(shù)目為2NA,故B錯誤;
C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中,碳酸的酸性大于硅酸,SiO32-+CO2(少量)+H2O=CO32-+H2SiO3↓,有白色沉淀生成,故C錯誤;
D.CO2和N2O的摩爾質量都為44g/mol,一個分子中含有電子數(shù)都為22個,則 1g CO2 、N2O的混合氣體的物質的量為mol,含有電子數(shù)為mol ×22×NA=0.5NA,故D正確;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖是某無機化合物的二聚分子(小球大小只代表種類不同,與原子半徑大小無關),該分子中A、B兩種元素都是第3周期的元素,分子中所有原子的最外層電子數(shù)都達到8個電子的穩(wěn)定結構。下列說法不正確的是 ( )
A. 該化合物的化學式是Al2Cl6
B. 該化合物是離子化合物,在熔融狀態(tài)下能導電
C. 該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體
D. 該化合物中不存在離子鍵,也不含有非極性共價鍵
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【題目】用含鈷廢料(主要成分為Co,含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)的工業(yè)流程如圖。已知:①草酸鈷晶體難溶于水,②RH為有機物(難電離)
(1)濾渣I的主要成分是_____________(填化學式) ,寫出兩種能提高酸浸速率的措施_____________ 、 ___________。
(2) 操作①用到的主要儀器有___________________。
(3) H2O2是種綠色氧化劑,寫出加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式________________________________________。
(4)加入氧化鈷的目的是______________________________。
(5)加入(NH4)2C2O4反應得到草酸鈷晶體的離子方程式________________________________,過濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌,檢驗是否洗滌干凈的方法是__________________________________________。
(6)實驗室可以用酸性KMnO4標準液滴定草酸根離子(C2O42-) ,測定溶液中C2O42-的濃度, KMnO4標準溶液常用硫酸酸化,若用鹽酸酸化,會使測定結果___________(填“偏高”、“偏低“或“無影響”)。
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【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量的鋁鐵合金與1000mL一定濃度的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中,逐滴加入4.00mol/L的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題:
(1)原混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為______
(2)硝酸溶液的物質的量濃度為______molL-1
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【題目】某研究小組擬合成染料X和醫(yī)藥中間體Y。
已知:
CH3CH2ClCH3CH2CNCH3CH2COOH
(1)下列說法正確的是______
A.化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B.化合物E具有弱堿性
C.化合物X能發(fā)生加成、取代、還原反應
D.化合物Y的分子式為C20H23NO4
(2)化合物C的結構簡式______
(3)寫出D+E→X的化學反應方程式______
(4)寫出同時符合下列條件的B的同分異構體的結構簡式______
1H-NMR譜和IR譜檢測表明:
①分子中有4種化學環(huán)境不同的氫原子;
②分子中含有苯環(huán)、甲氧基(-OCH3),-CH2Cl
(5)請設計以苯和乙烯為原料制備的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH______________
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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( )
A.18g水中含有的氫原子數(shù)目為NA
B.1 mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為2NA
C.106g碳酸鈉中含有的鈉離子為2NA
D.含0.5 mol HNO3的硝酸溶液中含有的氧原子為1.5 NA
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【題目】實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液490mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。
(1)配制上述溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。
(2)配制時,正確的操作順序是(用字母表示,每個操作只用一次)__________。
A.用少量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶液
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
(3)實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是:先用于__________、后用于__________。
(4)報據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH固體的質量為__________g。
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【題目】聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑,聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘,其結構表示如圖,下列說法不正確的是( )
A.聚維酮的單體是B.聚維酮分子由(m+n)個單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應
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【題目】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g,取0.5V mL溶液稀釋到8V mL,則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
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