【題目】氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎(chǔ)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LNO與5.6LO2充分混合后的分子數(shù)為0.5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
C.13.8gNO2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D.常溫下,1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA
【答案】A
【解析】
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LNO的物質(zhì)的量為0.25mol,5.6LO2的物質(zhì)的量為0.25mol,兩者充分混合后發(fā)生2NO +O2 =2NO2,根據(jù)方程式關(guān)系,消耗O2的物質(zhì)的量為0.125mol,NO反應(yīng)完,生成0.25mol NO2,總的物質(zhì)的量為0.25 mol+0.125mol=0.375mol,由于二氧化氮還會(huì)自發(fā)發(fā)生可逆反應(yīng)生成四氧化二氮,因此物質(zhì)的量小于0.375mol,分子數(shù)小于0.375NA,故A錯(cuò)誤;
B. 1個(gè)15NH3含有10個(gè)質(zhì)子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L15NH3的物質(zhì)的量為1mol,因此22.4L15NH3 含有的質(zhì)子數(shù)為10NA,故B正確;
C. NO2與足量水反應(yīng)3 NO2+H2O =2HNO3+NO,3mol NO2轉(zhuǎn)移2mol電子,13.8gNO2的物質(zhì)的量,因此13.8gNO2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,故C正確;
D. 常溫下,1L0.1mol·L1NH4NO3溶液物質(zhì)的量為,因此含有的氮原子數(shù)為0.2 NA,故D正確。
綜上所述,答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知28 g CuO和MgO的固體混合物與200 mL某H2SO4溶液恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液小心蒸干,得到固體68 g。則原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和原固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是( )
A.2.5 mol·L-1 28.57%B.2.2 mol·L-1 23.07%
C.1.5 mol·L-1 24.55%D.2.5 mol·L-1 18.37%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃、101kPa條件下,C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol,則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為
A. B. C. D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(10分)如下圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 mol/L的硫酸,其他試劑任選。填寫下列空白。
(1)B中盛一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是____________,A中反應(yīng)的離子方程式是:_________。
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)就先將活塞E______(填“打開”或“關(guān)閉”),C中收集到氣體的主要成分是________。
(3)簡(jiǎn)述生成Fe(OH)2的操作過程________________。
(4)拔去裝置B中的橡皮塞,使空氣進(jìn)入,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A是一種固體單質(zhì),且常作半導(dǎo)體材料,E是一種白色沉淀,F是最輕的氣體單質(zhì)。
據(jù)此填寫:
(1)B的化學(xué)式是____________,目前在現(xiàn)代通迅方面B已被用作_____________主要原料。
(2)B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
(3)A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________。
(4)C和過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。
(1)A中現(xiàn)象是________________________________。
(2)B中濃硫酸的作用是__________________________。
(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(4)D中的現(xiàn)象是______________________________。
(5)E中收集的氣體是____________(填名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】小明同學(xué)想測(cè)量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設(shè)其他成分不與酸反應(yīng),也不溶于水),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):稱取10.00 g赤鐵礦樣品,加入到燒杯中,再加入92.50 g 的稀硫酸,恰好完全反應(yīng),過濾得濾渣2.50 g。試計(jì)算:
(1)赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?___________
(2)上述反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把空氣中的CO2進(jìn)行轉(zhuǎn)化,并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。
(1)工業(yè)生產(chǎn)中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。
①下列關(guān)于氫能的說(shuō)法正確的是____。
A.氫能是清潔能源 B.氫能是二次能源
C.氫能是不可再生能源 D.氣態(tài)氫能源更容易保存和運(yùn)輸
②已知CO(g)和H2(g)的燃燒熱(△H)分別為-283.0kJmol-1、-285.8kJmol-1。CO與H2合成甲醇的能量變化如圖甲所示:
則用CO2(g)和H2(g)制備液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為____。
③將一定量的CO2和H2充入到某恒容密閉容器中,測(cè)得在不同催化劑作用下,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度的變化如圖乙所示:催化效果最好的是催化劑____(選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(2)利用CO和水蒸氣可生產(chǎn)H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng),得到三組數(shù)據(jù)如表所示:
溫度/℃ | 起始量 | 達(dá)到平衡 | |||
CO/mol | H2O/mol | H2/mol | CO轉(zhuǎn)化率 | 時(shí)間/min | |
650 | 4 | 2 | 1.6 | 10 | |
900 | 3 | 2 | 5 |
900℃時(shí),達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(H2O)=____。(保留2位小數(shù))。
(3)科學(xué)家還研究了其他轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用如圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時(shí),N電極的電極反應(yīng)式為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]易溶于水,在定量分析中常用來(lái)配制亞鐵離子的標(biāo)準(zhǔn)溶液。某化學(xué)課外小組同學(xué)設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)。
I.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的制取
實(shí)驗(yàn)步驟:
①稱取4.2g碎鐵屑于錐形瓶中,加入10mL30%的NaOH溶液,加熱煮沸-段時(shí)間。傾去堿液,水洗至中性。
②向處理過的鐵屑中加入25mL3mol/LH2SO4,水浴加熱至反應(yīng)完全,趁熱過濾。
③向?yàn)V液中加入-定體積的飽和(NH4)2SO4溶液,加熱濃縮,冷卻,抽濾,洗滌,干燥得產(chǎn)品。
(1)步驟①中加入NaOH溶液的目的是___。
(2)步驟②趁熱過濾的目的是___。
(3)步驟③加熱濃縮溶液時(shí),需要的儀器有酒精燈、___、___(固定、夾持儀器除外)。
Ⅱ.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O和FeSO4·7H2O穩(wěn)定性的對(duì)比研究
如圖,在2支相同的注射器中分別裝入等物質(zhì)的量的兩種晶體,調(diào)整2支注射器活塞使空氣體積相等,用針頭及膠塞封好注射器(氣密性良好)。較長(zhǎng)時(shí)間后,取出兩種晶體,分別滴加2滴0.01mol/LKSCN溶液。整個(gè)過程中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:
(4)判斷a___b(填“>”、“<”或“=”),出現(xiàn)此結(jié)果的原因可能是___。
(5)判斷此條件下(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的穩(wěn)定性___(填“大于”或“小于”)FeSO4·7H2O。
Ⅲ.配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液并標(biāo)定濃度
配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液100mL,準(zhǔn)確量取20.00mL,置于錐形瓶中,加10mLH2SO4和鄰二氮菲指示劑3~4滴,用cmol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液變成棕紅色。消耗K2Cr2O7溶液的體積為VmL。
(6)計(jì)算(NH4)2Fe(SO4)2溶液的濃度為___ mol/L。
(7)下列操作會(huì)使所測(cè)溶液濃度偏大的是___(填標(biāo)號(hào))。
A.錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗
B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失
C.滴定過程中劇烈搖晃錐形瓶,溶液濺出
D.滴定前平視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)
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