【題目】硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]易溶于水,在定量分析中常用來配制亞鐵離子的標準溶液。某化學課外小組同學設計并完成下列實驗。
I.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的制取
實驗步驟:
①稱取4.2g碎鐵屑于錐形瓶中,加入10mL30%的NaOH溶液,加熱煮沸-段時間。傾去堿液,水洗至中性。
②向處理過的鐵屑中加入25mL3mol/LH2SO4,水浴加熱至反應完全,趁熱過濾。
③向濾液中加入-定體積的飽和(NH4)2SO4溶液,加熱濃縮,冷卻,抽濾,洗滌,干燥得產品。
(1)步驟①中加入NaOH溶液的目的是___。
(2)步驟②趁熱過濾的目的是___。
(3)步驟③加熱濃縮溶液時,需要的儀器有酒精燈、___、___(固定、夾持儀器除外)。
Ⅱ.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O和FeSO4·7H2O穩(wěn)定性的對比研究
如圖,在2支相同的注射器中分別裝入等物質的量的兩種晶體,調整2支注射器活塞使空氣體積相等,用針頭及膠塞封好注射器(氣密性良好)。較長時間后,取出兩種晶體,分別滴加2滴0.01mol/LKSCN溶液。整個過程中實驗現象記錄如下:
(4)判斷a___b(填“>”、“<”或“=”),出現此結果的原因可能是___。
(5)判斷此條件下(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的穩(wěn)定性___(填“大于”或“小于”)FeSO4·7H2O。
Ⅲ.配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液并標定濃度
配制(NH4)2Fe(SO4)2溶液100mL,準確量取20.00mL,置于錐形瓶中,加10mLH2SO4和鄰二氮菲指示劑3~4滴,用cmol/LK2Cr2O7標準液滴定至溶液變成棕紅色。消耗K2Cr2O7溶液的體積為VmL。
(6)計算(NH4)2Fe(SO4)2溶液的濃度為___ mol/L。
(7)下列操作會使所測溶液濃度偏大的是___(填標號)。
A.錐形瓶用待測溶液潤洗
B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失
C.滴定過程中劇烈搖晃錐形瓶,溶液濺出
D.滴定前平視讀數,滴定后俯視讀數
【答案】除去碎鐵屑表面的油污 防止過濾時FeSO4晶體析出損耗,影響產率 蒸發(fā)皿 玻璃棒 > FeSO4·7H2O消耗了較多的O2,①中體積減小更多,活塞向右移動距離大 大于 0.3cV AB
【解析】
通過鐵屑與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵,硫酸亞鐵與飽和(NH4)2SO4溶液反應,FeSO4+(NH4)2SO4= (NH4)2Fe(SO4)2,經過加熱濃縮,冷卻,抽濾,洗滌,干燥得.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O;亞鐵離子易被氧氣氧化成鐵離子,鐵離子遇KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色;(NH4)2Fe(SO4)2與K2Cr2O7標準液發(fā)生氧化還原反應,6Fe2++Cr2O72-+14H+= 6Fe3++2Cr3++7H2O。
(1)鐵屑表面含有油污,加入NaOH溶液,加熱煮沸-段時間除去碎鐵屑表面的油污。
(2)鐵屑與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵,為了防止過濾時FeSO4晶體析出損耗,影響產率,故需要趁熱過濾。
(3)加熱濃縮操作需要在蒸發(fā)皿中加熱進行,并有玻璃棒不斷攪拌,故需要的儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒。
(4)根據與KSCN溶液反應后的顏色判斷,①中亞鐵離子被氧化的程度大于②,則FeSO4·7H2O消耗了較多的O2,①中體積減小更多,活塞向右移動距離大,則a>b。
(5) (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中亞鐵離子被氧化的程度小于FeSO4·7H2O中亞鐵離子被氧化的程度,故此條件下(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的穩(wěn)定性大于FeSO4·7H2O。
(6) 根據6Fe2++Cr2O72-+14H+= 6Fe3++2Cr3++7H2O可知,n(Fe2+)=6n(Cr2O72-),則(NH4)2Fe(SO4)2溶液的濃度。
(7) A.錐形瓶用待測溶液潤洗,導致使用的標準液的體積偏大,使所測溶液濃度偏大;
B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失,導致標準液體積讀數偏大,使所測溶液濃度偏大;
C.滴定過程中劇烈搖晃錐形瓶,溶液濺出,導致所測液的體積偏小,所使用的標準液體積減小,使所測溶液濃度偏;
D.滴定前平視讀數,滴定后俯視讀數,導致標準液體積讀數偏下,使所測溶液濃度偏;
答案選AB。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物的性質是了解工農業(yè)生產的重要基礎。設NA為阿伏加德羅常數的值,下列有關說法錯誤的是( )
A.標準狀況下,5.6LNO與5.6LO2充分混合后的分子數為0.5NA
B.標準狀況下,22.4L15NH3含有的質子數為10NA
C.13.8gNO2與足量水反應,轉移的電子數為0.2NA
D.常溫下,1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子數為0.2NA
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【題目】CH3OCH3(二甲醚)常用作有機合成的原料,也用作溶劑和麻醉劑。CO2與H2合成CH3OCH3涉及的相關熱化學方程式如下:
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1
Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3
Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4
回答下列問題:
⑴ΔH4=__kJ·mol-1。
⑵體系自由能變ΔG=ΔH-TΔS,ΔG<0時反應能自發(fā)進行。反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的自由能變與溫度的關系如圖a所示,在298~998K下均能自發(fā)進行的反應為__(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
⑶在三個完全相同的恒容密閉容器中,起始時均通入3molH2和1molCO2,分別只發(fā)生反應Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ時,CO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖b所示。
①ΔH3__0(填“>”或“<”)。
②反應Ⅳ,若A點總壓強為pMPa,則A點時CO2的分壓為p(CO2)__pMPa(精確到0.01)。
③在B點對應溫度下, K(Ⅰ)__(填“大于”“小于”或“等于”)K(Ⅲ)。
⑷向一體積為1L的密閉容器中通入H2和CO2,只發(fā)生反應Ⅳ。CO2的平衡轉化率與壓強、溫度及氫碳比m[m=]的關系分別如圖c和圖d所示。
①圖c中壓強從大到小的順序為__,圖d中氫碳比m從大到小的順序為__。
②若在1L恒容密閉容器中充入0.2molCO2和0.6molH2,CO2的平衡轉化率為50%,則在此溫度下該反應的平衡常數K=__(保留整數)。
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【題目】(題文)海洋資源的利用具有廣闊前景。
(1)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程:
①從懸濁液中將Mg(OH)2分離出來的操作名稱為_____________。
②Mg(OH)2轉化為MgCl2的離子方程式是_____________。
③由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是_____________。
(2)海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示:
①灼燒所用儀器是下列中的哪一種_____________(填字母序號)。
a. 蒸發(fā)皿 b. 坩堝 c. 燒杯
②向酸化的濾液中加入過氧化氫溶液,可將I-氧化為I2,請寫出該反應的離子方程式:__________________________。
③上述反應結束后,可加入萃取劑,采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質的是_____________(填字母序號)。
a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d. 苯
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【題目】能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是( )
A.乙烯分子里碳氫原子個數之比為1∶2
B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等
C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
D.乙烯易與溴水發(fā)生加成反應,且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質
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【題目】化合物F是我國科學家研制的一種新型航空航天材料,其分子結構中含有兩個六元環(huán)狀結構。
合成路線如圖:
已知:Ⅰ.A分子苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫
Ⅱ.R1—CHO+H2O(R1、R2表示氫原子或烴基)
Ⅲ.
Ⅳ.
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是___。
(2)③的反應類型為___,④所需的試劑和條件是___。
(3)⑥的化學方程式為___。
(4)②得到的某種副產物,可以在NaOH溶液中直接得到D,該副產物的結構簡式為___。
(5)寫出符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式___、___。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;②—NH2與苯環(huán)直接相連;③核磁共振氫譜有四組峰,且峰面積比為1:2:2:2。
(6)參照上述流程和已有知明,以乙醛和1,3—丁二烯為原料,設計合成的路線___。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.實驗室制備乙烯時,溫度計水銀球應該插入濃硫酸和無水乙醇的混合液液面以下
B.人體攝入的纖維素可以加快胃腸蠕動,并最終水解為葡萄糖而被吸收
C.分子中的所有原子有可能共平面
D.溴水中加入苯,充分振蕩、靜置后,由于發(fā)生取代反應而水層幾乎呈無色
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【題目】常溫下,向10 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-1 K2CrO4溶液中分別滴加等物質的量濃度的AgNO3溶液,滴加過程中有關物理量的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.常溫下Ksp(AgCl)的數量級為10-9
B.向c(Cl-)=c(CrO42-)的溶液中滴加AgNO3溶液,先得到Ag2CrO4沉淀
C.c點所示溶液中c(Ag+)≈1.3×10-5 mol·L-1
D.a、b兩點存在沉淀的溶解平衡,而c點不在在此平衡
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應并達到平衡:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。改變條件達到新平衡后,下列正確的是( )
A. 升高溫度,X的體積分數減小
B. 增大壓強(縮小容器體積),Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變,充入一定量的惰性氣體,Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的體積分數增大
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