【題目】紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體。已知：
P4（s）＋5O2（g）＝P4O10（s） △H=-2983.2kJ/mol
P（s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s） △H=-738.5kJ/mol
寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式 ,由此可知，紅磷比白磷 。（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）
【答案】P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H＝－29.2kJ/mol；穩(wěn)定；
【解析】
試題分析：白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P4（s、白磷）=4P（s、紅磷），可以看成是下列兩個反應方程式的和：P4（白s）+5O2（g）═P4O10（s）△H═-2983.2kJ/mol；P （紅s）+
O2（g）═
P4O10（s）△H═-738.5kJ/mol；根據(jù)白磷轉化為紅磷的熱化學方程式可知過程是一個放熱反應，所以白磷具有的能量高于紅磷，能量越低越穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，根據(jù)蓋斯定律，白磷轉化為紅磷P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）的△H=-2983.2kJ/mol+2954kJmol-1=-29.2KJ/mol，故答案為：P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=-29.2KJ/mol；穩(wěn)定。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
【查閱資料】1、無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。
2、氯氣（Cl2）是一種有毒的黃綠色氣體，能與NaOH溶液反應。
【實驗探究】學習小組設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。
請回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為：______________。
（2）第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是：____________。
（3）操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有（填操作步驟序號）____________。
（4）裝置D中FeCl2溶液全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出證明FeCl2溶液已經(jīng)失效的操作方法：________________。
（5）該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到黃色固體。請寫出該反應的離子方程式：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把4.6 g鈉放入200 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，待其充分反應后，下列敘述中正確的是 ( )
A. Cl－的濃度幾乎不變
B. 溶液變渾濁
C. 溶液中Al3＋全部轉化為AlO
D. 溶液中存在最多的離子是Na＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示實驗裝置用于測定氣體摩爾體積，相關敘述正確的是( )
A．用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確
B．量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，會導致測定失敗
C．必須待體系溫度降低到0℃時才可進行讀數(shù)
D．上提水準管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在相同的溫度和壓強下，4個相同體積的密閉容器中分 別裝有4種氣體．則4個容器中氣體的質量最大是（ ）
A.CO2 ，
B.O2
C.N2
D.CH4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是( )
A. 鋁與氫氧化鈉溶液反應 ：2Al +2 OH-=2AlO2-+3H2O
B. 將磁性氧化鐵溶于鹽酸：
C. 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：
D. 過氧化鈉溶于鹽酸：Na2O2+2H+=2Na++2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式中，正確的是
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為
CH4(g）＋2O2(g）＝CO2(g）＋2H2O(g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為
2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1[
C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，
則CH3COOH(aq）＋NaOH(aq）=CH3COONa(aq）＋H2O(l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g）和1.5 mol H2(g）置于密閉容器中充分反應生成NH3(g）放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g）＋3H2(g）
2NH3(g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
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