【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸,測得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示,則下列說法正確的是( )

A.a(chǎn)曲線表示的離子方程式為AlO2-+H+H2O==Al(OH)3

B.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為12

C.V1V2=l5

D.M點時生成的CO2為0.05 mol

【答案】A

【解析】

試題分析:Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸;首先,發(fā)生反應AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,a線表示AlO2-,由圖可知AlO2-反應完畢,加入鹽酸50mL,根據(jù)方程式可知n(AlO2-) = n(H+) = 0.05 L × 1 mol/L = 0.05mol;第二階段,AlO2-反應完畢,發(fā)生反應CO32-+H+═HCO3-,b線表示CO32-,c線表示HCO3-,由圖可知CO32-反應完畢,該階段加入鹽酸100mL-50mL=50mL,根據(jù)方程式可知n(CO32-)=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol;第三階段,CO32-反應完畢,發(fā)生反應HCO3-+H+═CO2↑+H2O,d線表示HCO3-,由圖可知HCO3-反應完畢,該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL,根據(jù)方程式可知n(HCO3-)=n(H+);第四階段,發(fā)生反應Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,e線表示Al3+,由圖可知Al(OH)3反應完畢,根據(jù)方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol,該階段加入鹽酸體積為=0.15L=150mL;B由上述分析可知,原混合溶液中的CO32-與AlO-2的物質(zhì)的量之比為0.05mol:0.05mol=1:1,故B錯誤;C原溶液中n(CO32-)=0.05mol,V1時溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025ml,由反應CO32-+H+═HCO3-可知,需要鹽酸為0.025mol,鹽酸的體積為=0.025L=25mL,故V1=50mL+25mL=75mL,由上述分析可知,V2=150mL+150mL=300mL,故V1:V2=75mL:300mL=l:4,故C錯誤;D由上述分析可知M點時溶液中CO32-完全轉(zhuǎn)化為HCO3-,沒有CO2生成,故D錯誤;A由上述分析可知,a曲線表示的離子方程式為:AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓,故A正確;故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以重要的化工原料A(C2H2)合成有機物E和的路線如圖所示,部分反應條件及產(chǎn)物略去。其中D在一定條件下可被氧化成酮。

回答下列問題:

(1)B的系統(tǒng)命名是______;已知C是順式產(chǎn)物,則C的結(jié)構簡式為_______________。

(2)⑤的反應類型是_________________,E含有的官能團的名稱是________________。

(3)反應⑧產(chǎn)物與新制Cu(OH)2的化學方程式為____________________。

(4)符合下列條件肉桂酸()的同分異構體共____種,分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵,能夠發(fā)生銀鏡反應,遇FeCl3溶液顯紫色,寫出其中核磁共振氫譜圖有六組峰,且峰面積之比為1:1:1:1:2:2的結(jié)構簡式____________________

(5)參照上述合成路線,設計一條由丙炔和甲醛為起始原料制備的合成路線__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定某市售白醋的總酸量(g/100 mL)。

.實驗步驟:(1)用________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中定容,搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴______作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol·L-1 NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為________mL。

(4)滴定。 當加入最后一滴溶液后,液體由無色變?yōu)闇\紅色,且30秒鐘無變化時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。

.實驗記錄:

滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

.數(shù)據(jù)處理與討論:

(1)按實驗所得數(shù)據(jù),市售白醋總酸量=________g/100 mL。

(2)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是________(填寫序號)。

a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量待測液濺出

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【全國百強校.重慶市第一中學2017屆高三下學期第一次月考】常溫下,向10mL0.1mol·L-1HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A. ab點導電能力增強,說明HR為弱酸

B. b點溶液pH=7,此時酸堿恰好中和

C. b、c兩點水的電離程度:b<c

D. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.芳香烴的獲取主要來自煤的干餾和對石油分餾產(chǎn)品的催化重整

B.正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷一定有能量變化

C.石油的催化裂化主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量尤其是汽油的產(chǎn)量

D.石油的常壓分餾能得到潤滑油、石蠟等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。實驗室以TiO2和CCl4為原料樹取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。

已知:有關物質(zhì)的性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

其他

CCl4

-23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

-25

136

遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧,在550 ℃時能被氧氣氧化

請回答下列問題:

(1)儀器A的名稱是________,儀器A中盛裝的試劑是___________。

(2)CCl4的電子式為__________。

(3)裝置C處硬質(zhì)玻管中反應的化學方程式為__________________。

(4)TiCl4遇潮濕空氣會產(chǎn)生TiO2,反應的化學方程式為________________

(5)儀器N中收集到的物質(zhì)主要有___________(寫化學式),從產(chǎn)物中分離出TiCl4的實驗方法是_____________。

(6)TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得,生成體積比為2∶1的CO和CO2混合氣體,該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。請設計實驗方案驗證產(chǎn)物氣體中有CO:_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(
A.CO2
B.食醋
C.AgCl
D.蔗糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二碳化學的研究在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。

(1)在一定溫度和壓強下,已知:

化學鍵

C—H

C—O

O—H

C=O

O=O

C—C

鍵能(kJ·mol-1)

414

326

464

728

498

332

①CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)CH3CHO(g)+H2O(g)△H1=____________。

②若2CH3CHO(g)+O2(g)2CH3COOH(g)反應可自發(fā)進行,

則CH3CH2OH(g)+O2(g)CH3COOH(g)+H2O(g)△H2_____0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)將一定量CH3CH2OH和O2充入恒溫、恒壓密閉容器中,發(fā)生反應2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)至平衡狀態(tài)。下列圖像不合理的是_________

(3)己知:25℃,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)= 1.75×10-5, ≈1.3,lgl.3≈0.1

①25℃,0.lmol·L-1CH3COOH 溶液的pH =______;將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1mol·L-1的氨水等體積混合,所得溶液中離子濃度大小關系為__________________。

②25℃,0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反應的平衡常數(shù)Kh=_____ (保留2位有效數(shù)字)。

③25℃,向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固體,NH3·H2ONH4+ + OH-的電離平衡_______(填“正”、“逆”或者“不”)移;請用氨水和某種銨鹽(其它試劑與用品自選),設計一個實驗證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D四種強電解質(zhì),它們在水中電離產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復)。

陽離子

Na、Ba2+、NH

陰離子

CH3COO、OH、Cl、SO

已知:A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的電離程度相同;C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體,A溶液和D溶液混合時無現(xiàn)象。

(1)A是_____________,B是____________(填化學式) 。用離子方程式表示A的水溶液中存在的平衡關系: 。

(2)25 時,0.1 mol·L-1 B溶液的pH=a,則B溶液中:c(H)-c(OH)=_____________(填微粒濃度符號)=_____________(用含有a的關系式表示)。

(3)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合,反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_____________。

(4)在一定體積的0.005 mol·L-1的C溶液中,加入一定體積的0.00125 mol·L-1的鹽酸,混合溶液的pH=11,若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和,則C溶液與鹽酸的體積比是_ _____。

(5)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時,溶液中c(Ag+)為_______ mol·L1,此時溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

(6)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定酸的濃度。在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是 (填寫序號)。

a.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測酸溶液后,再加少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出

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