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【題目】【全國百強校.重慶市第一中學2017屆高三下學期第一次月考】常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A. a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸

B. b點溶液pH=7,此時酸堿恰好中和

C. b、c兩點水的電離程度：b<c

D. c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

【答案】C

【解析】A、加入10mL等濃度的氨水，兩者恰好完全反應，HR＋NH3·H2O=NH4R＋H2O，假設HR為強酸，NH4R是強電解質，反應前后導電能力相同，但a～b圖像導電能力增大，因此假設錯誤，即HR為弱酸，故說法正確；B、根據(jù)圖像，加入10mLNH3·H2O，此時pH=7,b點導電能力最強，說明此時兩者恰好完全反應，故說法正確；C、b點溶質為NH4R，NH4R是弱酸弱堿，發(fā)生水解，促進水的電離，c點溶質NH4R、NH3·H2O，此時溶液顯堿性，說明NH3·H2O的電離程度大，NH3·H2O是弱堿，對水的電離抑制作用，兩點水的電離程度為b>c，故說法錯誤；D、c點溶質NH4R、NH3·H2O，此時溶液顯堿性，說明NH3·H2O的電離程度大，因此c(NH4＋)>c(R－)，c(OH－)>c(H＋)，故說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性的無色溶液中能大量共存的離子組是（ ）

A．NH4+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣ B．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣

C．Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制0.1molL﹣1NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是（ ）

A．稱量時，左盤低，右盤高 B．定容時俯視讀取刻度

C．原容量瓶洗凈后未干燥 D．定容時液面超過了刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2015·天津理綜，3，6分)下列說法不正確的是( )

A．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行

B．飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉淀，但原理不同

C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D．Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成細胞的化學元素，在無機自然界中都能夠找到，沒有一種元素為細胞所特有，這說明生物界和非生物界具有（ ）

A. 多樣性 B. 統(tǒng)一性 C. 隔絕性 D. 差異性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物M(C25H44O8)是一種新型治療高血壓病的藥物，工業(yè)上用淀粉、烴A為基本原料合成M的路線如下圖所示。

已知：

I．烴A在質譜圖中的最大質荷比為72，B分子中核磁共振氫譜有2個峰且面積比為9:2，35%-40%的F的水溶液被稱為福爾馬林。

II．

（1）A的名稱為__________（系統(tǒng)命名法），B的結構簡式為_______________，F(xiàn)的分子式為_____________；

（2）B→C的反應條件是______________，G的官能團名稱是_____________；

（3）D與銀氨溶液反應的方程式_____________________；

（4）E與H反應生成M的方程式___________________；

（5）E有多種同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應且屬于酯類的同分異構體共有____________種，其中核磁共振氫譜有2個峰的物質結構簡式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，測得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示，則下列說法正確的是( )

A．a曲線表示的離子方程式為AlO2-＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓

B．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1∶2

C．V1∶V2＝l∶5

D．M點時生成的CO2為0．05 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．鉻單質硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料。

（1）基態(tài)鉻原子的價電子軌道表示式為________________；CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4互溶，據(jù)此判斷CrO2Cl2的晶體類型屬于_________________。

（2）配合物CrCl3·6H2O的配位數(shù)為6，它有三種不同組成、不同顏色的固體，其中一種為淺綠色固體，該固體與足量硝酸銀溶液反應時，0.5mol固體可生成1mol氯化銀沉淀，則這種淺綠色固體的配體個數(shù)比（Cl-：H2O）為_____________。

II.砷化鎵為第三代半導體材料，晶胞結構如圖所示：

（3）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的化學方程式為__________。

（4）AsH3分子的立體構型為__________，其中As原子的雜化方式是______。1個(CH3)3Ga分子中含有_________個σ鍵，砷的第一電離能_______（填“>”或“<”）鎵的第一電離能。

（5）砷化鎵晶休中砷和鎵的最近原子核間距為a nm，砷化鎵的摩爾質量為bg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體的密度表達式是_____________g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質：①是溶液②是膠體③具有丁達爾現(xiàn)象④具有吸附性⑤濁液。其中正確的是（ ）

A．②③④ B．②③⑤ C．①④⑥ D．①③④⑥

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