【題目】【全國(guó)百?gòu)?qiáng)校.重慶市第一中學(xué)2017屆高三下學(xué)期第一次月考】常溫下,向10mL0.1mol·L-1HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是

A. ab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說(shuō)明HR為弱酸

B. b點(diǎn)溶液pH=7,此時(shí)酸堿恰好中和

C. b、c兩點(diǎn)水的電離程度:b<c

D. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)c(OH-)>c(H+)

【答案】C

【解析】A、加入10mL等濃度的氨水,兩者恰好完全反應(yīng),HR+NH3·H2O=NH4R+H2O,假設(shè)HR為強(qiáng)酸,NH4R是強(qiáng)電解質(zhì),反應(yīng)前后導(dǎo)電能力相同,但ab圖像導(dǎo)電能力增大,因此假設(shè)錯(cuò)誤,即HR為弱酸,故說(shuō)法正確;B、根據(jù)圖像,加入10mLNH3·H2O,此時(shí)pH=7,b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng),說(shuō)明此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng),故說(shuō)法正確;C、b點(diǎn)溶質(zhì)為NH4R,NH4R是弱酸弱堿,發(fā)生水解,促進(jìn)水的電離,c點(diǎn)溶質(zhì)NH4R、NH3·H2O,此時(shí)溶液顯堿性,說(shuō)明NH3·H2O的電離程度大,NH3·H2O是弱堿,對(duì)水的電離抑制作用,兩點(diǎn)水的電離程度為b>c,故說(shuō)法錯(cuò)誤;D、c點(diǎn)溶質(zhì)NH4R、NH3·H2O,此時(shí)溶液顯堿性,說(shuō)明NH3·H2O的電離程度大,因此c(NH4)>c(R),c(OH)>c(H),故說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在強(qiáng)酸性的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是

ANH4+Mg2+、SO42﹣Cl BBa2+、K+、OHNO3

CAl3+、Cu2+、SO42﹣、Cl DNa+、Ca2+Cl、HCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】配制0.1molL﹣1NaCl溶液,下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是

A.稱量時(shí),左盤低,右盤高 B.定容時(shí)俯視讀取刻度

C.原容量瓶洗凈后未干燥 D.定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(2015·天津理綜,3,6分)下列說(shuō)法不正確的是( )

A.Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

B.飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀,但原理不同

C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同

D.Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】組成細(xì)胞的化學(xué)元素,在無(wú)機(jī)自然界中都能夠找到,沒(méi)有一種元素為細(xì)胞所特有,這說(shuō)明生物界和非生物界具有( )

A. 多樣性 B. 統(tǒng)一性 C. 隔絕性 D. 差異性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物M(C25H44O8)是一種新型治療高血壓病的藥物,工業(yè)上用淀粉、烴A為基本原料合成M的路線如下圖所示。

已知:

I.烴A在質(zhì)譜圖中的最大質(zhì)荷比為72,B分子中核磁共振氫譜有2個(gè)峰且面積比為9:2,35%-40%的F的水溶液被稱為福爾馬林。

II.

1)A的名稱為__________(系統(tǒng)命名法),B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________,F(xiàn)的分子式為_____________;

(2)B→C的反應(yīng)條件是______________,G的官能團(tuán)名稱是_____________;

(3)D與銀氨溶液反應(yīng)的方程式_____________________

(4)E與H反應(yīng)生成M的方程式___________________;

(5)E有多種同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯類的同分異構(gòu)體共有____________種,其中核磁共振氫譜有2個(gè)峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸,測(cè)得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸溶液的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是( )

A.a(chǎn)曲線表示的離子方程式為AlO2-+H+H2O==Al(OH)3

B.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為12

C.V1V2=l5

D.M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.鉻單質(zhì)硬度大,耐腐蝕,是重要的合金材料。

(1)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子軌道表示式為________________;CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4互溶,據(jù)此判斷CrO2Cl2的晶體類型屬于_________________

(2)配合物CrCl3·6H2O的配位數(shù)為6,它有三種不同組成、不同顏色的固體,其中一種為淺綠色固體,該固體與足量硝酸銀溶液反應(yīng)時(shí),0.5mol固體可生成1mol氯化銀沉淀,則這種淺綠色固體的配體個(gè)數(shù)比(Cl-:H2O)為_____________。

II.砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

(3)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(4)AsH3分子的立體構(gòu)型為__________,其中As原子的雜化方式是______。1個(gè)(CH3)3Ga分子中含有_________個(gè)σ鍵,砷的第一電離能_______(填“>”或“<”)鎵的第一電離能。

(5)砷化鎵晶休中砷和鎵的最近原子核間距為a nm,砷化鎵的摩爾質(zhì)量為bg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則砷化鎵晶體的密度表達(dá)式是_____________g·cm-3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“納米材料”是粒子直徑為1nm~100nm的材料,納米碳就是其中的一種某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中,得到的物質(zhì):是溶液是膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象具有吸附性濁液。其中正確的是

A.②③④ B.②③⑤ C.①④⑥ D.①③④⑥

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