下列有關(guān)元素及其化合物知識說法正確的是( 。
①將足量Na2O2投入紫色石蕊試液中,溶液先變藍后褪色,同時有氣泡產(chǎn)生;
②密閉容器充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余固體物質(zhì)為Na2CO3
③硅酸可以用二氧化硅與水直接反應(yīng)制得;
④SO2通入CaCl2溶液變渾濁;
⑤氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀;
⑥0.1mol?L-1 NaAlO2溶液中HCO3-、Na+、Cl-、SO42-能大量共存.
A、①⑤B、①④C、②③⑥D、①⑤⑥
考點:鈉的重要化合物,離子共存問題,氯氣的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅
專題:元素及其化合物
分析:①過氧化鈉具有強氧化性,可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉;
②Na2O2與等物質(zhì)的量的NaHCO3混合后,在密閉容器中充分加熱,可能發(fā)生的反應(yīng)有:2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,根據(jù)二者的物質(zhì)的量的關(guān)系來判斷殘留固體;
③二氧化硅與水不反應(yīng);
④SO2與CaCl2不反應(yīng);
⑤氯水、氯氣、液氯均可與水或在水溶液中生成氯離子;
⑥AlO2-與HCO3-不能大量共存.
解答:解:①過氧化鈉具有強氧化性,可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,則將足量Na2O2投入紫色石蕊試液中,溶液先變藍后褪色,同時有氣泡產(chǎn)生,故正確;
②NaHCO3與Na2O2混合,在密閉容器中充分加熱,碳酸氫鈉固體加熱反應(yīng)方程式為2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O,所產(chǎn)生的氣體CO2和H2O與Na2O2的反應(yīng)為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑,2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑,則剩余固體為Na2CO3和NaOH,故錯誤;
③二氧化硅與水不反應(yīng),故錯誤;
④亞硫酸酸性比鹽酸弱,則SO2與CaCl2不反應(yīng),故錯誤;
⑤氯水、氯氣、液氯均可與水或在水溶液中生成氯離子,加入硝酸銀溶液都可生成氯化銀沉淀,故正確;
⑥AlO2-與HCO3-不能大量共存,二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子,故錯誤.
故選A.
點評:本題考查較為綜合,涉及過氧化鈉、二氧化硅、二氧化硫、氯氣以及離子共存問題,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的元素化合物知識的綜合理解和運用的考查,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分析下表中各項的排布規(guī)律,按此規(guī)律排布第26項應(yīng)為( 。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10
A、C7H16
B、C7H14O2
C、C8H18
D、C8H18O

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下列礦石可作煉鐵原料的是(  )
①赤鐵礦 ②黃鐵礦 ③磁鐵礦 ④閃鋅礦 ⑤菱鐵礦.
A、①和②B、只有①和③C、有①③⑤D、①②③⑤

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下列各選項中所描述的兩個量,前者一定大于后者的是( 。
A、鉀鈉合金和鈉的熔點B、純水在80℃和25℃的pHC、等物質(zhì)的量的N2和H2在一定條件下反應(yīng),兩者的轉(zhuǎn)化率D、25℃時pH=11的Na2CO3溶液和pH=11的NaOH溶液中的水的電離度

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下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是( 。
A、過氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng),可用作呼吸面具的供氧劑B、氧化鋁的熔點高,可用于制作耐高溫儀器C、二氧化硅有導(dǎo)電性,可用于制作光導(dǎo)纖維D、石灰石是制水泥和玻璃的主要原料之一

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液B、二氧化硅的分子式是SiO2C、單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某S貌牧?/span>D、漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì),能用同一原理解釋

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。實驗室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3),過程如下:

(1)硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是 , 寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: ;

(2)生產(chǎn)過程中,為了確保鐵紅的純度,氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是_________;(部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表)

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

(3)濾渣A的主要成分為 ,濾液B可以回收的物質(zhì)有Na2SO4、MgSO4和___________;

(4)已知硫酸渣質(zhì)量為w kg,假設(shè)鐵紅制備過程中,鐵元素損耗25%,最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg,則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分數(shù)為 (用最簡分數(shù)表達式表示)。

 

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室溫下,下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是

A.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)

B.NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)

C.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

 

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(16分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:

請回答下列問題:

(1)補血劑存放時間較長會氧化變質(zhì),對濾液中鐵元素的存在形式提出如下假設(shè):

假設(shè)1:只有Fe2+

假設(shè)2:只有Fe3+

假設(shè)3: 。

(2)如何證明步驟①濾液中含有Fe2+ 。

(3)步驟④中一系列處理的操作步驟: 、洗滌、灼燒、 、稱量。

(4)該小組有些同學(xué)認為可用酸化的KMnO4溶液滴定進行Fe2+含量的測定。

①用離子方程式表示該滴定原理:____________________

②實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外,還需 。

重復(fù)滴定三次,消耗1.00 mol/L KMnO4標準溶液體積分別為19.98 mL、20.00 mL、20.02mL,3次實驗所用Fe2+溶液的體積為20.00 mL。請根據(jù)以上數(shù)據(jù),再設(shè)計合理數(shù)據(jù),完成下列實驗過程的記錄表格。(必須填滿)

實驗編號

Fe2+溶液的

體積/mL

 

 

 

1

20.00

 

 

 

2

20.00

 

 

 

3

20.00

 

 

 

③如何判斷達到滴定終點:____________________________。

 

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