Question

室溫下，下列溶液的離子濃度關系正確的是

A．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

B．NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42－)十c(OH－)

C．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)

D．pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A、混合后溶液中存在電荷守恒為：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) +2c( C2O42－)， A錯誤；B、根據NaHSO4溶液中的電荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-)，根據物料守恒得c(Na+)= c(SO42-)，所以得c(H+)= c(OH-)+c(SO42-)， B正確；C、Na2S溶液中，S2-第一步水解生成HS-，S2-兩步水解都生成OH-，所以c(HS－) ＜c(OH－)，C錯誤；D、由于氨水是弱堿，部分電離，氯化氫是強電解質，常溫下，pH=2的鹽酸溶液濃度小于pH=12的氨水濃度，二者等體積混合，氨水過量導致溶液呈堿性，則c(NH4＋) ＞c(OH－)＞c(H＋)，D錯誤。答案選B。

考點：考查電解質溶液中離子濃度大小比較，電荷守恒、物料守恒的應用。