A. | 能使石蕊顯紅色的溶液:K+、Mg2+、HCO3-、SO42- | |
B. | 水電離出來的 c(H+)=10-13mol•L-1的溶液:NH4+、Fe2+、NO3-、Cl- | |
C. | $\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的溶液:K+、Fe3+、Cl-、SO42- | |
D. | 加入鋁片能放出H2的溶液:Na+、CH3COO-、Cu2+、SO42- |
分析 A.能使石蕊顯紅色的溶液,顯酸性;
B.水電離出來的 c(H+)=10-13mol•L-1的溶液,為酸或堿溶液;
C.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的溶液,顯酸性;
D.加入鋁片能放出H2的溶液,為非氧化性酸或強堿溶液.
解答 解:A.能使石蕊顯紅色的溶液,顯酸性,不能大量存在HCO3-,故A不選;
B.水電離出來的 c(H+)=10-13mol•L-1的溶液,為酸或堿溶液,酸溶液中Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應,堿性溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+,故B不選;
C.$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1012的溶液,顯酸性,該組離子之間不反應,可大量共存,故C選;
D.加入鋁片能放出H2的溶液,為非氧化性酸或強堿溶液,酸溶液中不能大量存在CH3COO-,堿溶液中不能大量存在Cu2+,故D不選;
故選C.
點評 本題考查離子共存,為高頻考點,把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意復分解反應、氧化還原反應的判斷,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 5.6g | B. | 8.4g | C. | 11.2g | D. | 16.8g |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該裝置是原電池 | |
B. | GaN催化劑表面發(fā)生氧化反應,溶液酸性增強 | |
C. | 電子從GaN催化劑經導線轉移到Cu催化劑 | |
D. | Cu催化劑表面的反應是CO2+8H++8e-=CH4+2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | I中的物質 | II中收集的氣體 | III中的物質 |
A | Cu和濃硝酸 | NO | NaOH溶液 |
B | 濃鹽酸和高錳酸鉀 | Cl2 | NaOH溶液 |
C | 大理石和稀硫酸 | CO2 | 澄清石灰水 |
D | 濃氨水和CaO | NH3 | 滴加酚酞的水 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 由圖甲推斷,B點SO2的平衡濃度為0.3 mol•L-1 | |
B. | 由圖甲推斷,A點對應溫度下該反應的平衡常數為800(L•mol-1) | |
C. | 達平衡后,若增大容器容積,則反應速率變化圖象可以用圖乙表示 | |
D. | 壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖,則T2>T1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,0.l mol•L-1CH3COOH溶液的pH=3,則CH3COOH的電離平衡常數約為10-5 | |
B. | 常溫下,pH=7的溶液中,K+、NH4+、NO3-、CH3COO-能大量共存 | |
C. | 將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu | |
D. | 向Fe(OH)3膠體中逐滴加入鹽酸,可觀察到先生成紅褐色沉淀,后沉淀溶解 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
元素 | 有關性質及結構信息 |
X | 所有已知晶體中硬度最大 |
Y | Y原子的最高價氧化物和氣態(tài)氫化物能化合成一種鹽 |
Z | 其氫氧化物溶于強堿溶液但不溶于水 |
W | 其單質常存在于火山噴口處 |
A. | Y、Z形成的簡單離子半徑大小關系是Y<Z | |
B. | H-W鍵與H-Y鍵鍵能較大的是H-W鍵 | |
C. | XW2可清洗附著在試管內壁的硫 | |
D. | Z2W3不能與水反應 |
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