Question

12．下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 常溫下，0．l mol•L^-1CH₃COOH溶液的pH=3，則CH₃COOH的電離平衡常數(shù)約為10^-5
• B． 常溫下，pH=7的溶液中，K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、CH₃COO^-能大量共存
• C． 將NH₃通入熱的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺還原成Cu
• D． 向Fe（OH）₃膠體中逐滴加入鹽酸，可觀察到先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解

Answer 1

分析 A．結(jié)合Ka=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{{H}_{3}}^{\;}COOH）}$計算；
B．pH=7的溶液，該組離子之間不反應(yīng)；
C．NH₃通入熱的CuSO₄溶液，生成藍(lán)色沉淀；
D．先發(fā)生膠體聚沉，后沉淀與鹽酸反應(yīng)．

解答 解：A．常溫下，0．l mol•L^-1CH₃COOH溶液的pH=3，則CH₃COOH的電離平衡常數(shù)約為Ka=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.1-1{0}^{-3}}$≈10^-5，故A正確；
B．pH=7的溶液，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．NH₃通入熱的CuSO₄溶液，生成藍(lán)色沉淀，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．先發(fā)生膠體聚沉，后沉淀與鹽酸反應(yīng)，則觀察到先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，為高頻考點(diǎn)，把握電離平衡常數(shù)計算、離子共存及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．