某溫度下,將Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分別置于蒸餾水中達(dá)到沉淀溶解平衡后,金屬陽      離子濃度隨溶液的變化如圖所示。下列判斷正確的是
A.加適量濃NHH2O可使溶液由點(diǎn)變到點(diǎn)
B.兩點(diǎn)代表的溶液中乘積不相等
C.Cu(OH)2點(diǎn)比在d點(diǎn)代表的溶液中溶解程度小
D.該溫度下,氫氧化鐵的
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下,水的離子積常數(shù)K。該溫度下,將pH=4的溶液與pH=9的NaOH溶液混合并保持恒溫,欲使混合溶液的pH=7,則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為(    )
A.1∶10B.9∶1C.1∶9D.99∶21

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度,以下敘述中正確的是
A.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達(dá)到平衡時(shí),電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的Ksp
B.兩種難溶電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度也一定小
C.加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì),可使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小,也使Ksp變小
D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水,使AgCl再次達(dá)到溶解平衡,AgCl的Ksp不變,其溶解度也不變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgClAg+ + Cl-,25℃時(shí)氯化銀的KSP=1.8×10-10,F(xiàn)將足量的氯化銀分別放入下列選項(xiàng)的溶液中,充分?jǐn)嚢韬,相同溫度下,銀離子濃度最小的是
A.100mL蒸餾水中B.50mL0.1mol?L-1的氯化鎂溶液
C.100mL0.1mol?L-1的氯化鈉溶液D.50mL0.1mol?L-1的氯化鋁溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知,常溫下,KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2,下列敘述中,正確的是
A.常溫下,AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP
B.向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
C.將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中,一定先產(chǎn)生AgI沉淀
D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體,有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法不正確的是(    )
A.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C.其他條件不變,離子濃度改變時(shí),Ksp不變
D.兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí),Ksp小的,溶解度一定小

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案:

注:溶液中某種離子的濃度小于,可認(rèn)為該離子不存在;
實(shí)驗(yàn)過程中,假設(shè)溶液體積不變。

下列說法正確的是
A.沉淀物X為
B.溶液M中存在、不存在
C.溶液N中存在
D.步驟②中若改為加入4.2g NaOH固體,沉淀物Y為的混合物

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,且Ksp(AgX)== 1.8×10-10,Ksp(AgY)== 1.0×10-12,Ksp(AgZ)== 8.7×10-17;
(1)根據(jù)以上信息,判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(以被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)椋?u>            _______________
(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y)                   
(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)由上述Ksp判斷,在上述(2)的體系中,能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化,并簡(jiǎn)述理由:                                     _______

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則同溫同體積同濃度的HCN和HClO以及同溫同體積同濃度的NaCN和NaClO,下列說法正確的是:
A.影響水的電離平衡程度:NaCN>NaClO
B.與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO > HCN
C.pH: HClO >HCN
D.電離程度:HCN>HClO

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