相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN和HClO以及同溫同體積同濃度的NaCN和NaClO，下列說法正確的是：
A．影響水的電離平衡程度：NaCN＞NaClO
B．與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO ＞ HCN
C．pH： HClO ＞HCN
D．電離程度：HCN＞HClO
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（3分）下列說法不正確的是__________。
A．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
B．對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
C．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
D．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）Mg(OH)2在下列四種情況下，其溶解度大小關(guān)系為_______________。
A.在純水中  B.在0.1 mol ·L-1的MgCl2溶液中 C.在0.1 mol ·L-1的CH3COOH溶液中
（2）向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

設(shè)反應(yīng)①Fe(S)+CO2(g)FeO(S)+CO(g)的平衡常數(shù)為。反應(yīng)②Fe(S)+H2O(g)FeO(S)+H2(g)的平衡常數(shù)為，在不同溫度下，、的值如下：
溫度



1.47
2.38
1173
2.15
1.67
 
(1)從上表可以推斷：反應(yīng)①是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K=____________。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K、K與K之間的關(guān)系式_______________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問：要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有_____________(填寫序號)。
A．縮小反應(yīng)容器容積B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積C．降低溫度
D．升高溫度 E．使用合適的催化劑 F．設(shè)法減少CO的量
(4)圖l、2表示該反應(yīng)③在時刻t達(dá)到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①圖l中時刻t發(fā)生改變的條件是_____________________________
②圖2中時刻t發(fā)生改變的條件是________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下KSp(AgCl)=1.8×10-10, KSp(AgI)=1.0×10-16,將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法不正確的是（ ）
A 兩清液混合，AgCl和AgI都沉淀
B 向AgI清液加入AgNO3，c(Ag+)增大，KSp(AgI)也增大
C若AgNO3足量， AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主
D若取0.1435克AgCl固體放入100mL水（忽略體積變化），c(Cl-)為0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

向含有AgI的飽和溶液中分別加入下列物質(zhì)，請就溶液中碘離子濃度的變化做出回答。(1)加入固體AgNO3：________________________________________
(2)若改加更多的AgI固體：________________________________________
(3)若改加AgBr固體：________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

 某溫度下，將Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分別置于蒸餾水中達(dá)到沉淀溶解平衡后，金屬陽      離子濃度隨溶液的變化如圖所示。下列判斷正確的是
A．加適量濃NH3·H2O可使溶液由點變到點
B．兩點代表的溶液中與乘積不相等
C．Cu(OH)2在點比在d點代表的溶液中溶解程度小
D．該溫度下，氫氧化鐵的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項中的兩個量，其比例為2:1的是（   ）
A．pH＝7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4＋)與c(SO42－)之比
B．同溫度下，0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)之比
C．液面在“0”刻度，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管內(nèi)所盛溶液的體積
D．0.2mol/L的NaHSO3溶液中的陽離子與陰離子的濃度之比

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將足量的AgCl固體分別加入同體積的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（　　�。�。
A．1 mol·L－1的MgCl2溶液B．2 mol·L－1的NaCl溶液
C．1.4 mol·L－1的BaCl2溶液D．1 mol·L－1的AlCl3溶液

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