相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則同溫同體積同濃度的HCN和HClO以及同溫同體積同濃度的NaCN和NaClO,下列說法正確的是:
A.影響水的電離平衡程度:NaCN>NaClO
B.與NaOH恰好完全反應(yīng)時,消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO > HCN
C.pH: HClO >HCN
D.電離程度:HCN>HClO
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

(3分)下列說法不正確的是__________。
A.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加,故物質(zhì)的溶解都是吸熱的;
B.對于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3++3OH-,前者為溶解平衡,后者為電離平衡;
C.除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好,說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3
D.沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑,其目的是使沉淀完全。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)Mg(OH)2在下列四種情況下,其溶解度大小關(guān)系為_______________。
A.在純水中  B.在0.1 mol ·L-1的MgCl2溶液中 C.在0.1 mol ·L-1的CH3COOH溶液中
(2)向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度大小關(guān)系為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

設(shè)反應(yīng)①Fe(S)+CO2(g)FeO(S)+CO(g)的平衡常數(shù)為。反應(yīng)②Fe(S)+H2O(g)FeO(S)+H2(g)的平衡常數(shù)為,在不同溫度下,、的值如下:
溫度



1.47
2.38
1173
2.15
1.67
 
(1)從上表可以推斷:反應(yīng)①是_______________ (填“吸”、“放”)熱反應(yīng)。
(2)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式:K=____________。
(3)根據(jù)反應(yīng)①與②,可推導(dǎo)出K、K與K之間的關(guān)系式_______________。據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),也能推斷出反應(yīng)③是“吸熱”還是“放熱”反應(yīng)。問:要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采取的措施有_____________(填寫序號)。
A.縮小反應(yīng)容器容積B.?dāng)U大反應(yīng)容器容積C.降低溫度
D.升高溫度 E.使用合適的催化劑 F.設(shè)法減少CO的量
(4)圖l、2表示該反應(yīng)③在時刻t達(dá)到平衡、在時刻t分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:

①圖l中時刻t發(fā)生改變的條件是_____________________________
②圖2中時刻t發(fā)生改變的條件是________________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫下KSp(AgCl)=1.8×10-10, KSp(AgI)=1.0×10-16,將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的AgNO3固體,下列說法不正確的是( )
A 兩清液混合,AgCl和AgI都沉淀
B 向AgI清液加入AgNO3,c(Ag+)增大,KSp(AgI)也增大
C若AgNO3足量, AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl為主
D若取0.1435克AgCl固體放入100mL水(忽略體積變化),c(Cl-)為0.01mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

向含有AgI的飽和溶液中分別加入下列物質(zhì),請就溶液中碘離子濃度的變化做出回答。(1)加入固體AgNO3:________________________________________
(2)若改加更多的AgI固體:________________________________________
(3)若改加AgBr固體:________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

 某溫度下,將Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分別置于蒸餾水中達(dá)到沉淀溶解平衡后,金屬陽      離子濃度隨溶液的變化如圖所示。下列判斷正確的是
A.加適量濃NHH2O可使溶液由點變到
B.兩點代表的溶液中乘積不相等
C.Cu(OH)2點比在d點代表的溶液中溶解程度小
D.該溫度下,氫氧化鐵的

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各項中的兩個量,其比例為2:1的是(   )
A.pH=7的氨水與(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH4)與c(SO42)之比
B.同溫度下,0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H)之比
C.液面在“0”刻度,50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管內(nèi)所盛溶液的體積
D.0.2mol/L的NaHSO3溶液中的陽離子與陰離子的濃度之比

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

常溫時,將足量的AgCl固體分別加入同體積的下列各溶液中,溶解的AgCl最少的是(  。。
A.1 mol·L-1的MgCl2溶液B.2 mol·L-1的NaCl溶液
C.1.4 mol·L-1的BaCl2溶液D.1 mol·L-1的AlCl3溶液

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