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6．設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol甲基中含有的電子數為10NA
B．22g CO2中含有共用電子對數4NA個
C．標準狀況下22.4L氯仿（三氯甲烷）中共價鍵數目為4NA
D．28g C2H4中含有2NA個碳原子

分析 A．甲基含有1個C、3個H，共有9個電子；
B.22g CO2為0.5mol，結構式為O=C=O，1個分子含有4個共用電子對；
C．氯仿在標況下為液體；
D．結合n=$\frac{m}{M}$計算物質的量，可確定碳原子數．

解答 解：A．甲基含有1個C、3個H，共有9個電子，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數為9NA，故A錯誤；
B.22g CO2為0.5mol，結構式為O=C=O，1個分子含有4個共用電子對，則22g CO2中含有共用電子對數2NA個，故B錯誤；
C．氯仿在標況下為液體，無法確定物質的量，則不能計算共價鍵數目，故C錯誤；
D.28g C2H4的物質的量為1mol，含有2molC，數目為2NA個碳原子，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查阿伏伽德羅常數的分析應用，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．現有0.1mol N2和0.4mol H2的混合氣體，在體積為2L的密閉容器中進行合成氨反應，平衡時壓強是反應前壓強的0.8倍，試計算：
（1）平衡時NH3的濃度．
（2）平衡時混合氣體的平均摩爾質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列事故處理不正確的是（　�。�
A．家用電器起火，常用液態(tài)CO2滅火，一般不用液態(tài)四氯化碳
B．將一氧化碳中毒者移到通風處搶救
C．眼睛里不慎濺進了藥液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛
D．實驗后，剩余的藥品不能隨便丟棄（或浪費），應放回原瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇（于固定容器中進行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
（1）如表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）
 溫度 250℃300℃ 350℃
 K2.041  0.2700.012 
①該反應的熵變△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應在低溫（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進行．
②要提高CO的轉化率，可以采取的措施是df（填序號）．
a．升溫   b．加入催化劑   c．增加CO的濃度   d．加入H2加壓
e．加入惰性氣體加壓   f．分離出甲醇
（2）如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質的保存方法正確的是（　�。�
A．少量白磷保存在冷水中B．氫氧化鈉固體敞口放在空氣中
C．生石灰露置于空氣中D．濃鹽酸盛放在敞口玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當反應2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡后，改變某個條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應
B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺
C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動，混合氣體的顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．典型金屬元素及化合物的特征性質有著重要的應用，請按要求回答：
（1）Na、Al、Fe、Cu四種元素的單質中：
①Al與NaOH溶液反應的離子方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，其中作氧化劑的是水．
②Cu在潮濕的空氣中被腐蝕的化學方程式是2Cu+CO2+H2O+O2=Cu2（OH）2CO3．
（2）上述四種金屬的氧化物中：
①寫出能用作供氧劑的一個化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
②既能溶于酸溶液又溶于強堿溶液，寫出溶于強堿溶液的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
③常溫下為黑色固體的是FeO、Fe3O4、CuO．
（3）上述四種金屬的氫氧化物中：
①易在空氣中被氧化的現象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色．
②具有兩性的是Al（OH）3．
（4）上述四種金屬形成的陽離子共6有種，其中既能表現還原性，又能表現氧化性的是Fe2+、Cu+；其中氧化性最強的是Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據下列各題所給出的數據，得出的結論正確的是（　�。�
A．通入標準狀況下HCl氣體11.2L，可使1 L濃度為0.5mol/L的鹽酸物質的量濃度增大到1mol/L
B．在10%的NaOH溶液中，平均每9個水分子溶有1個OH-
C．將10g碳酸鈣粉末加水配成100mL溶液，CaCO3物質的量濃度為1mol/L
D．4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取1mL，這1mL溶液的物質的量濃度為0.1mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的過程如圖所示：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDEF （從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯     B．瓷坩堝    C．表面皿    D．泥三角   E．酒精燈   F．坩堝鉗
（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①過濾、②萃取（分液）．
（3）提取碘的過程中，下列試劑不能使用的是A．其原因是酒精與水互溶．
A．酒精       B．苯     C．汽油
過程②的提取操作通常在分液漏斗（儀器名稱）中進行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為紫（紅）色色．
（4）“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀形式存在，測定“加碘食鹽”中碘元素含量的一種方法如下：稱取50.0g食鹽溶于適量水，加入過量碘化鉀和稀硫酸，其反應的化學方程式為：
KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+H2O
①該反應的氧化產物和還原產物的質量比為5：1．
②實驗中，若測得生成3.0×10-5 mol I2，則該食鹽中碘元素的含量是25.4mg/kg．（精確至0.1）

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