Question

10．標準狀況下，100mL稀硝酸與足量金屬鋅完全反應生成336mL N0和NO₂，向混合氣體中加入336mL NH₃，在一定條件下恰好使其完全轉化為N₂．若用一定濃度的氫氧化鈉溶液進行吸收處理（反應方程式：2NO₂+2Na0H═NaNO₃+NaNO₂+H₂0；NO₂+N0+2Na0H═2NaNO₂+H₂0），則消耗氫氧化鈉溶液的體積為150mL，下列說法正確的是（　�。�

• A． 混合氣體中N0的物質的量為0.01mol
• B． 混合氣體中N0₂的物質的量為0.02mol
• C． 稀硝酸的濃度為0.045mol/L
• D． 氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L

Answer 1

分析 336mL N0和NO₂的物質的量為：$\frac{336×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.015mol，向混合氣體中加入336mL NH₃的物質的量為：0.015mol，恰好完全反應根據(jù)得失電子守恒可知：2n（N0）+4n（NO₂）=3n（NH₃），即2n（N0）+4n（NO₂）=0.045①，而n（N0）+n（NO₂）=0.015mol②，①②聯(lián)立解之得n（N0）=0.0075mol；n（NO₂）=0.0075mol，所以參加反應的鋅的質量為：2n（Zn）=3n（N0）+n（NO₂）=0.03mol，所以n（Zn）=0.015mol，由此分析解答．

解答 解：336mL N0和NO₂的物質的量為：$\frac{336×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$=0.015mol，向混合氣體中加入336mL NH₃的物質的量為：0.015mol，恰好完全反應根據(jù)得失電子守恒可知：2n（N0）+4n（NO₂）=3n（NH₃），即2n（N0）+4n（NO₂）=0.045①，而n（N0）+n（NO₂）=0.015mol②，①②聯(lián)立解之得n（N0）=0.0075mol；n（NO₂）=0.0075mol，所以參加反應的鋅的質量為：2n（Zn）=3n（N0）+n（NO₂）=0.03mol，所以n（Zn）=0.015mol，
A、混合氣體中N0的物質的量為0.0075mol，故A錯誤；
B、混合氣體中N0₂的物質的量為0.0075mol，故B錯誤；
C、稀硝酸的濃度為$\frac{（0.0075+0.0075+0.015×2）mol}{0.1L}$=0.45mol/L，故C錯誤；
D、根據(jù)反應方程式：2NO₂+2Na0H═NaNO₃+NaNO₂+H₂0；NO₂+N0+2Na0H═2NaNO₂+H₂0，產(chǎn)物中氮與鈉之比為1：1，所以氫氧化鈉溶液的濃度為$\frac{0.0075×2}{0.15}$=0.1mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學方程式的計算，側重考查分析計算能力，利用原子守恒能化繁為簡，提高解題正確率，題目難度不大．