8．比較是化學學習中的一種重要方法．下列各組比較中不正確的是（　�。�
A．在相同條件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
D．碳酸鈉溶液與稀鹽酸互滴時，兩種操作現(xiàn)象相同

分析 A．相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度�。�
B．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
C．元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強；
D．鹽酸滴加碳酸鈉中，首先生成HCO3-，所以沒有氣泡，鹽酸過量時，H+進一步與HCO3-反應生成CO2；碳酸鈉滴到鹽酸中直接反應生成氯化鈉和二氧化碳．

解答 解：A．Na2CO3和NaHCO3在相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則在水中的溶解度為：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，則熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，則氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C正確；
D．鹽酸滴加碳酸鈉中，首先生成HCO3-，所以沒有氣泡，鹽酸過量時，H+進一步與HCO3-反應生成CO2；碳酸鈉滴到鹽酸中直接反應生成氯化鈉和二氧化碳，所以二者現(xiàn)象不同，故D錯誤．
故選AD．

點評 本題考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、元素周期律，涉及溶解度、穩(wěn)定性、與酸的反應、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律等，注意碳酸鈉與酸反應時滴加順序不同現(xiàn)象不同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知某溶液中存在OH-、H+、Cl-、NH4+四種離子，其離子濃度大小有如下關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（NH4+）=c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
③c（NH4+）=c（Cl-）且c（H+）=c（OH-）
④c（OH-）＞c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）
⑤c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），
其中可能正確的是（　�。�
A．①④B．②⑤C．③④D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有3.01×1023個H2SO4分子，H2SO4物質(zhì)的量為0.5mol，其中含有NA個H，16g S，2 molO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑．
（1）其中一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO2（g）+2H2O（1）═C2H4（g）+3O2（g）．△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（1）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式為C2H4（g）+H2O（1）═C2H5OH（1）△H=-44.2kJ/mol．
（2）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．

溫度（K）
CO2轉(zhuǎn)化率（%）

$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$		500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，CO2的轉(zhuǎn)化率：增大（填“增大”“減小”“不變”）．
②該反應的正反應為放熱（填“吸”或“放”）熱反應．
（3）一定條件下，將3molH2和lmolCO2兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）． 2min末該反應達到平衡，測得CH3OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是cd．
a．該條件下此反應的化學平衡常數(shù)表達式為k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}$
b．H2的平均反應速率為0.3mol/（L•s）
c．CO2的轉(zhuǎn)化率為60%
d．混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是乙醇（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為大于5.6×10-5mo1/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)用途不正確的是（　�。�
A．溴化銀可用于制膠片和有色玻璃B．過氧化鈉可用于漂白織物、羽毛等
C．碘化銀可用于人工降雨D．I2可以用于配制含碘食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．0.92g金屬鈉與水反應后，得100mL溶液，
求（1）生成的氣體在標準狀況下的體積；
（2）反應后所得溶液物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．分子式為C5H8O4能同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有5種（不含立體異構(gòu)）；
①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體
②既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應，其中核磁共振請譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上適應性考試二化學試卷（解析版） 題型：實驗題

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜，某學習小組以Fe（NO3）2為研究對象，通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，查閱資料，根據(jù)硝酸鹽受熱分解的規(guī)律，提出如下4種猜想：

甲：Fe2O3、NO2乙：Fe2O3、NO2、O2丙：Fe3O4、NO2、O2�。篎eO、NO2、N2

（1）．實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是__________________．

針對上述猜想，設計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）．實驗過程

①儀器連接后，放人固體試劑之前，應______________

②稱取Fe（NO3）2固體3.6g置于A中，加熱前先打開K，___________，后再關(guān)閉K，用酒精燈加熱

③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化．

④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.6g

⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象．

（3）．實驗結(jié)果分析討論:

①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析,可初步確認分解產(chǎn)物中有____________。

②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中溶液顏色會退去；另一個同學認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是_________________。

③為了驗證是否有O2，某同學另稱Fe（NO3）2固體3.6g，充分加熱，收集氣體，假設產(chǎn)生的氣體全部收集，將集滿氣體的試管倒放在水槽中，觀察到的現(xiàn)象是紅棕色消失，液面上升，進入試管中的溶液大于2/3，通入一定量的O2后，氣體全部被吸收，請寫出Fe（NO3）2受熱分解的化學方程式______________,通入O2的物質(zhì)的量為_____________。

④小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝置進一步研究。寫一點不足之處：__________________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆山西大學附中高三上10月模塊診斷化學試卷（解析版） 題型：推斷題

中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出）。

已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化合物。其中B、D是常見金屬。又知A在C中點燃有蒼白色火焰，M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。請回答下列問題：

（1） W的電子式是____________；Y中含有的化學鍵類型為____________。

（2）寫出N的化學式__________；并任寫一種N的主要用途_______________。

（3）寫出下列反應的離子方程式：

反應① 。

反應③ 。

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