Question

【題目】A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：（1）將A、C用導線相連后放入稀H2SO4中，C的表面有氣泡產(chǎn)生；（2）將B放入D的硝酸鹽中，B的表面析出單質(zhì)D；（3）將C、E放入冷濃硫酸中，均無明顯現(xiàn)象，由此可以推斷五種金屬A、B、C、D、E依次可能為

A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C.Al、Cu、Mg、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe

Answer 1

【答案】B

【解析】

(1)將A、C用導線相連后放入稀H2SO4中，C的表面有氣泡產(chǎn)生，說明C電極上氫離子被還原成氫氣，為正極，所以A比C活潑，且A為Fe、Al、Mg三者之一，且C不可能是Mg；

(2)將B放入D的硝酸鹽中，B的表面析出單質(zhì)D，說明B比D活潑；

(3)將C、E放入冷濃硫酸中，均無明顯現(xiàn)象，有兩種可能，一種是發(fā)生鈍化，如Al和Fe，一種是不反應，如Cu和Ag，C、E為Cu、Fe、Al、Ag中的兩種；

A．根據(jù)分析可知E不可能是Mg元素，且A比C活潑，而Fe不如Al活潑，故A錯誤；

B．A為Mg，可以和稀硫酸反應，與C(Al)和稀硫酸形成原電池時Al為負極，產(chǎn)生氣泡；B為Cu比D(Ag)活潑；C(Al)和E(Fe)在濃硫酸中鈍化，故B符合題意；

C．五種元素中最活潑的金屬為Mg，而A比C活潑，且根據(jù)(3)也可知C不可能是Mg，故C錯誤；

D．根據(jù)分析可知B比D活潑，而Ag不如Cu活潑，故D錯誤；

故答案為B。