【題目】已知:Fe3+溶液顏色為黃色,Fe2+溶液顏色為淺綠色,Fe(OH)3為紅褐色。
(1)現(xiàn)將少量Fe2O3粉末加入適量稀鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________,用(1)中所得溶液進行以下實驗:
(2)取少量溶液于試管中,滴入NaOH溶液,觀察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(3)在燒杯中加入25mL蒸餾水,加熱至沸騰,向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸直到溶液呈___________色,即得到Fe(OH)3膠體。檢驗所制得Fe(OH)3膠體的實驗操作:______;取少量Fe(OH)3膠體,逐滴加入鹽酸至過量,可觀察到的現(xiàn)象是:先___________,然后_______,對后一現(xiàn)象的解釋是(用離子方程式表示)______________。
【答案】Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 紅褐 讓一束可見光通過制得液體,從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路” 則說明制得氫氧化鐵膠體; 有紅褐色沉淀生成 紅褐色沉淀溶解 Fe(OH)3 +3H+=Fe3++3H2O
【解析】
(1)Fe2O3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水,反應(yīng)方程式為:Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O,離子方程式為Fe2O3+6H+= Fe3++3H2O;
(2)Fe2(SO4)3與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉,反應(yīng)方程式為:Fe2(SO4)3+6NaOH=2 Fe(OH)3↓+3Na2SO4,離子方程式為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;
(3)氫氧化鐵膠體的制備方法:在燒杯中加入25mL蒸餾水,加熱至沸騰,向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸直到溶液呈紅褐色,即得到Fe(OH)3膠體;檢驗所制得Fe(OH)3膠體用丁達爾效應(yīng),讓一束可見光通過制得液體,從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路” 則說明制得氫氧化鐵膠體;取少量Fe(OH)3膠體,逐滴加入鹽酸至過量,膠體聚沉,可觀察到的現(xiàn)象是:先有紅褐色沉淀生成,然后紅褐色沉淀溶解,發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,反應(yīng)方程式為:Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O,離子方程式為:Fe(OH)3 +3H+=Fe3++3H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知:(1)將A、C用導(dǎo)線相連后放入稀H2SO4中,C的表面有氣泡產(chǎn)生;(2)將B放入D的硝酸鹽中,B的表面析出單質(zhì)D;(3)將C、E放入冷濃硫酸中,均無明顯現(xiàn)象,由此可以推斷五種金屬A、B、C、D、E依次可能為
A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Mg、Cu、Al、Ag、Fe
C.Al、Cu、Mg、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下雪時,常用融雪劑清理路面,醋酸鉀(CH3COOK)是效果較好的融雪劑。下列關(guān)于1mol CH3COOK的敘述正確的是( )
A.1 mol CH3COOK含有1mol鉀元素B.CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98g
C.1mol CH3COOK含有2mol氧D.1mol CH3COOK含有3×6.02×1023個H
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)。當(dāng)H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變化時,下列說法中,正確的是( )
A.該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)B.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零
C.H2O和CO全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2D.H2O、CO、CO2、H2的濃度一定相等
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【題目】生物體總是和外界環(huán)境進行著物質(zhì)交換。下列關(guān)于生物界與非生物界的敘述正確的是
A.生物界與非生物界含有的化學(xué)元素種類相同
B.沒有一種元素為生物界特有
C.生物界與非生物物界各種元素的相對含量大致相同
D.生物界與非生物物界各種元素的存在形式基本相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)的相似性、遞變性實驗時,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。
實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 |
a、將新制氯水滴入溴化鈉溶液中,振蕩,再加入適量CCl4,振蕩后靜置 | A.浮在水面上,熔成小球,快速游動,最后消失 |
b、將一小塊金屬鈉放入冷水中 | B.分層,上層無色,下層紫紅色 |
c、將溴水滴入NaI溶液中,振蕩,再加入適量CCl4,振蕩后靜置 | C.浮在水面上,熔成小球,快速游動,并伴有輕微的爆炸聲,很快消失 |
d、將一小塊金屬鉀放入冷水中 | D.分層,上層無色,下層橙紅色 |
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。
(1)實驗?zāi)康模禾骄客髯逶匦再|(zhì)的相似性和遞變性。
(2)實驗用品:
①儀器:___、___、鑷子、小刀、玻璃片等。
②試劑:金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L-1NaBr溶液、0.1mol·L-1NaI溶液、CCl4等。
(3)實驗內(nèi)容:
①找出實驗方案對應(yīng)的實驗現(xiàn)象a對應(yīng)___、b對應(yīng)___、c對應(yīng)___、d對應(yīng)___。
②分別寫出實驗方案a和b的離子方程式___、___。
(4)實驗結(jié)論:____。
(5)通過以上結(jié)論判斷第ⅦA族的元素的氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性的強弱___。
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【題目】已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)
Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+
由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是
A.Ce3+、Fe2+ 、Sn2+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+
C.Sn2+、Fe2+、Ce3+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+
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【題目】少量鐵粉與100mL0.01mol·L-1的稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量,可以使用如下方法中的( )
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃硫酸 ④加CuO固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥升高溫度 ⑦改用10mL18.3mol·L-1的硫酸
A.①④⑦B.③⑥C.②④⑥D.③⑥⑦
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【題目】配制480mL 0.5mol·L﹣1的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1)選擇儀器:完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_________、__________等。
(2)計算、稱量:需稱量NaOH固體的質(zhì)量為___________。
(3)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,作用是_____________。
(4)轉(zhuǎn)移、洗滌,洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液移入容量瓶。
(5)定容、搖勻,定容的具體操作是__________________________________。
(6)不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差,下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是_____________。(填字母序號)
A.容量瓶洗凈后未烘干;
B.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外;
C.定容時俯視刻度線;
D.將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容;
E.定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加入少量水至刻度線。
(7)若用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制100mL 3.0mol/L的稀H2SO4,所需用量筒量取濃H2SO4的體積為_______ mL,如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒,選用_______mL量筒。
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