【題目】燃煤脫硫的反應(yīng)為2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) △H<0。500℃時,實驗測得在2L剛性密閉容器中該反應(yīng)在不同時刻O2、CO2的物質(zhì)的量(或物質(zhì)的量濃度)如下表所示,下列判斷正確的是( )
A.0~10min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(SO2)=0.084mol·L-1·min-1
B.30min后,改變的條件只能是增大O2的通入量
C.若容器絕熱,則20min時,>
D.化學(xué)平衡常數(shù):30min<40min
【答案】C
【解析】
A.根據(jù)化學(xué)方程式2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)可知二氧化硫和二氧化碳的速率之比等于1:1,v(SO2)=v(CO2)===0.042 mol·L-1·min-1,故A錯誤;
B.30min后,O2和CO2的物質(zhì)的量濃度都增大,改變的條件可能是增大O2的通入量,也可能是增大CO2的通入量,故B錯誤;
C.500℃,20min時,=,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),若容器絕熱,相當(dāng)于升高溫度,平衡逆向移動,c(CO2)減小,c(O2)增大,則>,故C正確;
D.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,本實驗溫度沒變,故化學(xué)平衡常數(shù)沒變,故D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存,且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書 寫正確的是( )
離子組 | 加入試劑 | 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 | |
A | NaOH溶液 | ||
B | BaCl2溶液 | ||
C | 少量KOH溶液 | ||
D | 通入少量SO2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫是一種半導(dǎo)體材料,屬于稀散金屬,被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素,創(chuàng)造人間奇跡的橋梁”,是當(dāng)代高技術(shù)新材料的支撐材料。以碲化亞銅渣(主要物相為Cu2Te、Cu、CuSO45H2O、Au、Ag等)為原料提取與制備TeO2和單質(zhì)Te的工藝流程如圖所示:
已知:“水解”反應(yīng)為H2TeO3(亞碲酸)=TeO2↓+H2O。
回答下列問題:
(1)Cu2Te中Te的化合價為___。
(2)“酸浸”時,要使6molCu溶解,與Cu反應(yīng)的NaC1O3的物質(zhì)的量為___。
(3)寫出“酸浸”時Cu2Te發(fā)生轉(zhuǎn)化的離子方程式:___。
(4)取碲化亞銅渣100g,氯酸鈉添加質(zhì)量和硫酸濃度對碲化亞銅渣浸出效果的影響如圖所示:
選擇最佳的氯酸鈉添加質(zhì)量為___g,選擇硫酸的濃度約為___mol/L(保留小數(shù)點后一位)。
(5)“堿浸渣”中含有的金屬單質(zhì)主要有___(填化學(xué)式),具有很高的經(jīng)濟(jì)利用價值。
(6)“堿浸液”利用硫酸調(diào)節(jié)溶液pH至5.5,沉淀出TeO2,該過程的離子方程式為____。
(7)電沉積法是工業(yè)中制備純Te的常用方法,以不銹鋼板和普通鐵板作陰、陽極,在一定的電流密度、溫度下電解堿浸液,碲元素以金屬Te形式在陰極析出,則陰極的電極反應(yīng)式為___。
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【題目】氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一。
(1)氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池,用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,其負(fù)極反應(yīng)式為_____________,理論上,正極消耗氧氣2.8 L(標(biāo)況下)時,電路中有__________mol e-通過。
(2)高純氫的制備是目前的研究熱點?衫锰柲芄夥姵仉娊馑聘呒儦洌ぷ魇疽鈭D如下。通過控制雙控開關(guān),可交替得到H2和O2。
①太陽能光伏電池是將光能轉(zhuǎn)化為__________能。
②當(dāng)連接K1時可制得____________氣體。
③當(dāng)連接K2時,電極2附近pH_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
④當(dāng)連接K2時,電極3作______極,其電極反應(yīng)式為________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磷石膏是硫酸分解磷礦制取磷酸過程中的副產(chǎn)物,其主要組分為CaSO4,氫氣還原分解硫酸鈣的部分反應(yīng)如下:
①2CaSO4(s)=2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g) ΔH1=akJ·mol-1
②CaSO4(s)+H2(g)=CaO(s)+H2O(l)+SO2(g) ΔH2=bkJ·mol-1
③CaSO4(s)+4H2(g)=CaS(s)+4H2O(l) ΔH3=ckJ·mol-1
④3CaSO4(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO2(g) ΔH4=dkJ·mol-1
下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)①中a<0
B.反應(yīng)③在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,說明c>0
C.c=4b-d
D.反應(yīng)H2(g)+O2(g)=H2O(l)的△H=(2b-a)kJmol-1
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【題目】乙炔加氫是乙烯工業(yè)中的重要精制反應(yīng),利用這一反應(yīng)可以將乙烯產(chǎn)品中的乙炔含量降低,以避免后續(xù)乙烯聚合催化劑的中毒,工業(yè)上稱為碳二加氫過程。
已知:Ⅰ.CHCH(g)+H2(g)→CH2=CH2(g) ΔH1 K1(400K)=4.2×1022
Ⅱ.CHCH(g)+2H2(g)→CH3CH3(g) ΔH2=-311.4kJ·mol-1 K2(400K)=1.4×1038
回答下列問題:
(1)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示:
△H1=___kJmol-1。
(2)400K時,在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CH2=CH2(g)和H2(g)混合,采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng),生成CH3CH3(g),達(dá)到平衡時測得=1016,則平衡時c(H2)=___molL-1。
(3)據(jù)前人研究發(fā)現(xiàn)乙炔在PV團(tuán)簇表面催化加氫反應(yīng)的部分歷程如圖1所示,其中吸附在PV表面上的物種用*標(biāo)注。
推測乙烯在PV表面上的吸附為___(填“放熱”或“吸熱”)過程。圖1歷程中最大能金(活化能)E正=___kJ·mol-1,該步驟的化學(xué)方程式為___。
(4)T1℃時,將體積比為1:2的CH≡CH(g)和H2(g)充入剛性密閉容器中,加入催化劑發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,起始體系總壓強(qiáng)為P0 kPa,實驗測得H2的分壓(p)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖2所示。
①T1℃時,0~4min內(nèi),平均反應(yīng)速率v(HC≡CH)=___kPamin-1(用含p0、p1的代數(shù)式表示,下同)。
②T1℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___kPa-2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③T1℃時,0~2min內(nèi)p(H2)的減小量___(填“>”“<”或“=”)2~4min內(nèi)p(H2)的減小量,理由為___。
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【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料,在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng):2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),在50 ℃和70 ℃時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。下列敘述正確的是
A.正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)
B.反應(yīng)速率大小:va <vb
C.70 ℃時,平衡常數(shù)K =
D.增大壓強(qiáng),可以提高SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率,縮短達(dá)平衡的時間
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【題目】萜類化合物廣泛分布于植物、昆蟲及微生物體內(nèi),是多種香料和藥物的主要成分,Ⅰ是一種萜類化合物,它的合成路線如圖所示:
已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列問題:
(1)A的名稱是________,的反應(yīng)類型是_________;
(2)流程中設(shè)計這步反應(yīng)的作用________;
(3)第一步的化學(xué)反應(yīng)方程式__________;
(4)B含有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式為__________;它的同分異構(gòu)體有多種,其中符合下列條件的有____________種(不考慮立體異構(gòu))
①不含有環(huán)狀結(jié)構(gòu) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能與反應(yīng)生成
(5)F與按物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為_________;
(6)請以、為原料,結(jié)合題目所給信息,制備高分子化合物的流程________。
例如:原料……目標(biāo)化合物
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【題目】興趣小組探究鋅片與鹽酸、醋酸反應(yīng)時,濃度或溫度對反應(yīng)速率的影響,他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品:0.20mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH3COOH溶液、0.10mol/LCuCl2、鋅片(形狀、大小、質(zhì)量相同)、秒表、碳棒、導(dǎo)線、燒杯、幾支試管和膠頭滴管,酸液溫度控制為298K和308K。
酸液都取足量、相同體積,請你幫助完成下面實驗設(shè)計表(表中不留空格):
實驗編號 | 溫度(K) | 鹽酸濃度 | 醋酸濃度 | 實驗?zāi)康?/span> |
① | 298 | 0.20mol/L | a.實驗①和②是探究_____對鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響; b.實驗①和③是探究_____對鋅與鹽酸反應(yīng)速率的影響; c.實驗①和④是探究相同溫度下,相同 濃度的鹽酸、醋酸與鋅反應(yīng)速率的區(qū)別 | |
② | 308 | 0.20mol/L | ||
③ | 298 | 0.40mol/L | ||
④ | ______ | 0.20mol/L |
(2)若(1)中實驗①鋅片消失的時間是20s,則鋅片剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如下圖:
假設(shè):該反應(yīng)溫度每升高10℃,反應(yīng)速率是原來的2倍;溫度相同、濃度相同時,醋酸的平均反應(yīng)速度是鹽酸的1/2.請你在此圖中大致畫出“實驗②”(用實線)、“實驗④中醋酸實驗”(用虛線)的鋅片質(zhì)量與時間關(guān)系曲線.____________________________
(3)某實驗小組在做(1)中實驗④時誤加少量0.10mol/LCuCl2溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率與(1)中實驗①接近,加少量0.10mol/LCuCl2溶液后速率變快的原因是_________________。
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